拓展精練 （11）
1．（4分）根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出相應(yīng)的原子或離子符號：
▲ ， ▲
2．（3分）今有九種物質(zhì)：①鋁 ②石墨 ③氯氣 ④BaSO4晶體 ⑤純硫酸 ⑥金剛石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 （填序號）
其中能導(dǎo)電的是 ▲ ，屬于的是 ▲ ，既不是，也不是非電解質(zhì)的是 ▲ 。
3．（4分）氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是 ▲ ；含氫原子最多的是 ▲ ；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？（填“是”或“不是） ▲ ；含氫原子數(shù)最多的是 ▲ 。
4．（6分）實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是 ▲ ，還原劑是 ▲ ，氧化產(chǎn)物是 ▲ ，還原產(chǎn)物是 ▲ 。
（2）用雙線橋標出該反應(yīng)的電子得失的方向和數(shù)目 ▲ 。
5．（6分）在新制氯水的各種微粒中，
（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學(xué)式或離子符號填寫，下同） ▲ ；
（2）能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ▲ ；
（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ▲ ；
（4）能使紅紙褪色的是 ▲ ；
（5）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 ▲ ；
（6）能使KI溶液變褐色的是 ▲ 。
6．（9分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol?L-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：
（1）計算和稱量：需要托盤天平稱取NaOH固體 ▲ g；
（2）實驗中必須使用的儀器有___▲__（填代號），還缺少的儀器是 ▲ 、 ▲ 。（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次） _▲_______；
A．用少量水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于____▲____．后用于____▲____；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 ▲ ；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線
（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？ ▲ 。
7．（11分）近年來特大地震災(zāi)害頻繁發(fā)生，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序：
（1）海水曬鹽。
（2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3雜質(zhì)，設(shè)計如下方案：
①試劑1～試劑3依次為： ▲ ． ▲ ． ▲ 。
②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有 ▲ （用化學(xué)式表示）。
（3）電解法制氯氣：觀察右圖，回答：
①通電后， ▲ (填a或b)側(cè)產(chǎn)生氫氣。
②此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
（4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca(OH)2）中反應(yīng)，化學(xué)方程式為： ▲ 。
（5）實驗室加熱MnO2和濃鹽酸混合物來制取氯氣。
①反應(yīng)原理：
若有8.7克的MnO2被還原，則有 ▲ molHCl被氧化。
②在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為： ▲ 。（順序錯誤不得分）
8（4分）兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸，濃度和體積均為1 mol?L-1 200mL。往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為2∶3（同溫同壓下測定），則加入的鐵粉質(zhì)量為 ▲ 。（不必寫出計算過程）
9．（8分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)。
（2）所得溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量。
10．（8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。
（1）計算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。
（2）用一個總化學(xué)方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
（3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。
參考答案
1、Ｍｇ；ｏ２－�。�
2、：①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥�。�
3、氫氣；氫氣；是；甲烷 �。�
4、(1)KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2�。� (2)略�。�
5、
6、（1）10.0；（2）①④⑤⑥，膠頭滴管、藥匙。（3）BCAFED；
（4）攪拌、引流。ks5u
（5）②；
（6）重新配制。
7、（１１分）（(2)②和最后一空各２分，其余各１份）
(2) ① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理順序即可）
② Fe(OH)3，BaCO3（用化學(xué)式表示）。( 2分)
8．（4分）8.4g
9）解：(1)
或
(2)根據(jù)Na元素守恒：
10（1）n(NaClO)?n(NaClO3)＝1?2 （3分）
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O （2分）
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L（3分）
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