世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一�；瘜W網(wǎng)為大家推薦了高一化學上學期寒假作業(yè)試題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
一、選擇題(本題包括8個小題，每小題3分，共24分)
1.將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述錯誤的是()
A.鈉浮在液面上
B.有無色無味的氣體產生
C.水溶液變?yōu)樗{色
D.有爆鳴聲
解析：將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，鈉先與水反應，反應方程式為：2Na+2H2O===2NaOH+H2。生成的NaOH可使石蕊變藍;可觀察到的實驗現(xiàn)象還有：鈉浮在液面上、有無色無味的氣體產生等;一小塊金屬鈉與水反應發(fā)出嘶嘶的響聲，而不是爆鳴聲。
答案：D
2.300 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液與200 mL 0.3 molL-1的NaCl溶液的c(Cl-)(氯離子的物質的量濃度)之比為()
A.1∶1 B.1∶2
C.1∶3 D.3∶2
解析：溶質的物質的量濃度與所取溶液的體積無關。
答案：A
3.下列敘述正確的是()
A.48 g O3氣體含有6.021023個O3分子
B.常溫常壓下，4.6 gNO2氣體含有1.811023個NO2分子
C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+
D.標準狀況下，33.6 L H2O含有9.031023個H2O分子
解析：NO2的分子數(shù)為：4.6 g46 gmol-1NA=6.021022個，B錯誤;0.5 molL-1CuCl2溶液中的離子數(shù)與體積有關，C錯誤;標準狀況下，水為液體，33.6 L水所含的分子數(shù)并不是9.031023個，D錯誤。
答案：A
4.下列有關氣體的敘述中，錯誤的是()
A.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同
B.在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol-1
C.當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離
D.氣態(tài)物質沒有固定的形狀，且容易被壓縮
解析：不同溫度、壓強下，盡管氣體體積不同，也有可能物質的量(分子數(shù))相同，故A錯。
答案：A
5.相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為d gcm-3，則該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為()
A.M10Sd molL-1 B.10SdM molL-1
C.1 000SdM100+S molL-1 D.M100+S1 000Sd molL-1
解析：根據(jù)物質的量濃度、質量分數(shù)和溶解度的換算關系可推知C項正確。
答案：C
6.把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前及反應完成后各物質的質量如下表所示：
物 質ABCD
反應前質量(g)19.78.723.60.4
反應后質量(g)待測17.42.03.6
下列說法不正確的是()
A.物質C一定是化合物
B.此反應徹底
C.此反應不一定是氧化還原反應
D.若A、C的摩爾質量之比為97∶108，則參加反應的A、C物質的量之比為1∶2
解析：此題考查了可逆反應的判斷和有關化學方程式的計算知識。根據(jù)題意可知，充分反應后各物質都沒反應完全，B錯誤;根據(jù)反應前后質量守恒，可計算出A物質反應后的質量是29.4 g，又根據(jù)各物質反應前后的質量，可以判斷C是反應物，A、B、D是生成物，故C一定是化合物，A正確;A、C的質量差分別是9.7 g、21.6 g，結合A、C的摩爾質量比可以計算出參加反應的A、C物質的量之比為1∶2，D正確;由題意不能確定此反應是否是氧化還原反應，C正確;選B。
答案：B
7.濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為()
A.變紅 B.先變紅后變白
C.變白 D.不變
解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使藍色石蕊試紙變紅，而HClO又具有漂白性，故先變紅后變白。選B 。
答案：B
8.某同學欲用12 molL-1的濃鹽酸配制1 molL-1的鹽酸250 mL。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是()
A.吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C.經計算加入一定量的濃鹽酸
D.棄去溶液，洗凈儀器，重新配制
解析：配制一定物質的量濃度的溶液，最后定容時，若加水超過刻度線，應該重新配制。A項，吸出多余液體時，溶質也會被吸出，使結果偏低;B項，容量瓶不能加熱，且加熱過程中HCl會揮發(fā);C項，在加入一定量的濃鹽酸后，溶液體積無法控制。
答案：D
二、非選擇題(本題包括3小題，共26分)
9.(12分)實驗室配制500 mL 0.2 molL-1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的綠礬(FeSO47H2O)，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
填寫下列空白：
(1)稱量綠礬的總質量是________。
(2)操作步驟的正確順序為
________________________________________________________________________(填序號)。
(3)本實驗用到的基本儀器有
________________________________________________________________________。
(4)定容時，若俯視凹液面，會使結果
________________________________________________________________________。
(5)若沒有進行④步操作，會使結果
________________________________________________________________________。
(6)在進行②操作時，不慎有液體濺出，應怎樣處理才能達到實驗的主要目的?________________________________________________________________________。
解析：(1)綠礬的質量：
0.5 L0.2 molL-1278 gmol-1=27.8 g。
(2)根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟可解決此題。
(4)操作不慎就會造成誤差，若俯視凹液面，使得溶液體積偏小，根據(jù)c=nV，c偏高。
(5)若不洗滌燒杯和玻璃棒，n變小，c偏低。
(6)在配制過程中不慎將液體濺出，使?jié)舛绕�，只能重新配制�?/p>
答案：(1)27.8 g (2)①②④③⑤ (3)托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶、量筒、藥匙
(4)偏高 (5)偏低 (6)重新按正確的方法進行配制
10.(8分)某氣體的摩爾質量為M gmol-1，分子數(shù)目為N，質量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為12C的原子質量，試說明下列各式所表示的意義。
(1)NNA：
________________________________________________________________________;
(2)MNA：
________________________________________________________________________;
(3)mN：
________________________________________________________________________;
(4)mN112mC：
________________________________________________________________________。
解析：(1)因為每摩爾物質含阿伏加德羅常數(shù)個粒子，所以NNA表示該氣體的物質的量。
(2)每摩爾物質所具有的質量與每摩爾物質所具有的粒子個數(shù)的比值，表示該氣體一個分子的質量。
(3)氣體的質量與氣體的個數(shù)之比，表示該氣體一個分子的質量。
(4)該氣體一個分子的質量與12C的原子質量的1/12相比，得到的是該氣體的相對分子質量。
答案：(1)表示該氣體的物質的量
(2)表示該氣體一個分子的質量
(3)表示該氣體一個分子的質量
(4)表示該氣體的相對分子質量
11.(6分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度為1.12 gmol-1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。求：
(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)。
(2)所得溶液中Cl-的物質的量。
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)。
解析：(1)溶液溶液的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算公式為：c=1 000wM，代入數(shù)據(jù)得原NaOH溶液的質量分數(shù)w(NaOH)=cM1 000=3.00401 0001.12=10.7%。
(2)由于最終溶液中的溶質只有NaCl、NaClO，則n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以，n(Cl-)=100 mL10-3 LmL-13.00 molL-1-0.050 0 mol=0.250 mol。
(3)發(fā)生的反應為：①H2+Cl2===2HCl，②HCl+NaOH===NaCl+H2O，③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，n(Cl2)=nNa+2=0.300 mol2=0.150 mol。n(H2)=nCl--nClO-2=0.250 mol-0.050 mol2=0.100 mol，所以n(Cl2)∶n(H2)=3∶2。
答案：(1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2
小編為大家提供的高一化學上學期寒假作業(yè)試題，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
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