—學(xué)年上學(xué)期高一年級第五次雙周練化學(xué)試卷(2、3、4、5班用)考試時(shí)間：12月07日說明：本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，請將答案填在答題卡內(nèi)。： H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137第卷（選擇題共54分）一、選擇題（共18小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分）A．B．C．D．向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-33．地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物，其式量為 A. 40 B. 56 C. 102 D. 160 4．只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是 A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl5．要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出來，則應(yīng)依次加入A．Cl-、SO42-、OH-、H+ B．SO42-、Cl-、OH-、H+ C．Cl-、SO42-、OH-、CO3- D．OH-、Cl-、SO42-、H+6．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)，最終能生成沉淀的是.A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱 B．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液C．明礬溶液中滴入過量氨水 D．向氯化鋇溶液中通入適量二氧化碳7．甲、乙兩燒杯中各盛有200mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入的鋁粉質(zhì)量為A．10.8g B．7.2g C．2.7g D．1.8 g8．下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是 A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-9．某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量將增加，該溶液中一定含有 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Mg2+10．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．B．C．D．A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D ．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 A．1∶3 B．3∶2C．1∶4 D．2∶7 A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)： 2Al + 2OH－ +H2O === 2AlO2－ + 3H2↑ B． AlCl3溶液與氨水反應(yīng)： Al3+ + 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ C． Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2H2O D． Al2O3與稀H2SO4 反應(yīng)： Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O 15．將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 A．125 mL B．200 mLC．250 mL D．560 mL A．FeSO4 可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期 B．向FeSO4 中加入NaOH溶液，觀察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 C．向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色 D．鐵在氧氣中燃燒，生成黑色的Fe3O4 17．某鐵的氧化物，用7 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋.則該氧化物的化學(xué)式可表示為A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O7向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol?L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則固體的質(zhì)量減少了A．6.4 g B．4.8 gC．2.4 g D．1.6 g第卷（非選擇題共分）二、非選擇題：（分）某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A： B： D： E： X： 20．（8分）完成下列變化，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。（1）Al→ AlO2－SO4溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式： （4）KAl(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液的化學(xué)方程式： 21．（15分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素。氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)。學(xué)會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案。方案一 稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計(jì)算NaOH的純度。（1）如何證明沉淀已洗滌干凈? 方案二 將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產(chǎn)生CO2的量體積有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法。甲同學(xué)利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO2的體積乙同學(xué)利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m3g。（2）裝置中的試劑分別是X： Y： Z： 圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會留有CO2 （填“是”、“否”）影響測出的CO2的體積。圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度 （填“偏高”、“偏低”）方案 該組有同學(xué)提出無需將雜質(zhì)Na2CO3轉(zhuǎn)化為BaCO3或CO2并測其量，按照下述步驟即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。稱取m1g樣品溶于水冷卻后稱量固體的質(zhì)量為m2g利用m1 、m2計(jì)算NaOH的純度。（）完成步驟②③某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．溶液中一定的離子是 溶液中陽離子（按離子核電荷總數(shù)從小到大排列）的物質(zhì)的量之比是 一定不含的離子是 可能含有NaOH的加入，先后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用離子方程式表示如下：23. (6分) 200℃時(shí),11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6 g ,求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比.高一化學(xué)周考5答案(2、3、4、5班用)1-18 ADCBC CABBB ADDAC CDC19（5分）略 20（8分）略 21、（15分）（1）靜置，取少量上層清液與潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明BaCl2已過量。（2分）（2）稀硫酸（分）；飽和NaHCO3溶液（2分）；無水CaCl2（2分）否（2分）偏高（分）（） ②加人過量的稀鹽酸（或稀硝酸）（2分） ③充分反應(yīng)后蒸干溶液（2分）H+、NH4+、Mg2+、Al3+ SO42- （（2）2：4：1：2 Fe3+、CO32- NO3-.（6分） 11：18在空氣中久置A④稀氨水E溶液③X粉末D溶液A②稀鹽酸B C①△湖北省沙市中學(xué)高一上學(xué)期第五次周練 化學(xué)試題2 Word版答案不全
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