—學年高一上學期期末模擬考試化學一、選擇題（每小題3分只有一個選項符合題意。）．A．氯水 B．二氧化硫氣體 C．漂 *** 溶液 D．CaCl2溶液 2．判斷列概念說法確的是 A．氧化還原反應：元素化價是否變化 B．純凈物與混物：是否僅含有種元素 C．電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是 　 A．Na2O2→Na　　　　 　　　　 B．Al2O3→Al(OH)3　 C．SiO2→H2SiO3　　　　 　 　　D．Fe(OH)2 →Fe(OH)3用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾B．NaCl溶液C．熔融的MgCl2D．蔗糖7．下列說法錯誤的是 A．純堿不是堿，溶液顯堿性 B．雙氧水不是水，不可以飲用 C．干冰不是冰，常作致冷劑 D．醋酸不是酸，能被堿中和8．下列離子方程式書寫正確的是 A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－?? 2AlO2－ + H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ?? Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-10．蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 11．A．Mg2+Fe3+、Cl-、OH- B．SO42－、H＋、NO3－ C． D．4＋、SO42－、OH－12．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應，(假設容器不參加反應)。若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關(guān)敘述正確的是 A．溶液中肯定不存在的離子只有Fe3＋B．Fe3＋和Cu2＋均能被鐵粉還原 C．Fe2＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì)D．濾渣中肯定不含有銅13．下列離子方程式的是A．金屬鈉與水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑B．氯氣與水反應： Cl2 + H2O== 2H+?+Cl- +ClO-C．實驗室制備氫氧化鋁： Al3++3NH3?H2O== Al(OH)3↓+3NH4+D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉： 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑2與濃HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法正確的是 A．MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應B．在反應中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為2:1C．每生成1mol Cl2時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．氧化性：MnO2>Cl215．Fe和Fe2O3的混物，加入0mL稀H2S4，在標準狀況下收集24LH2，F(xiàn)e和Fe23均無剩余。為中和過量的H2，并使FeS4全部轉(zhuǎn)化為Fe(H)2沉淀，消耗了00 mL3 mol／L的NaOH溶液，則該H2S4的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/L B．2mol/L C．2.25mol/L D．3mol/L 16．下列檢驗及結(jié)論一定正確的是 A．2中是否混有CO2，將氣體通過澄清的石灰水變渾濁，則說明一定含CO．4＋C．D．18．小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務是 A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉 B．檢驗自來水中是否含有Cl－ C．除去保溫瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁二、過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖： B裝置的作用是 C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火的木條伸入集氣瓶內(nèi)，會出現(xiàn) 。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因： 。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值 （答大或�。�，這是由于。（5）你認為上述A－E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項： 。（用甲、乙、丙、丁回答）發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學名稱為 _____________。（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是_____________（填化學式）。 （3）將B轉(zhuǎn)化為的最佳試劑是_____________（填字母）。a. CO2 b. NaOH c. HCl d. NH3?H2O（4）寫出D→C反應的化學方程式：__________________________。（5）Al與在酸性條件下反應的離子方程式為：__________________________。（6）Al與在堿性條件下反應，Al與被還原的的物質(zhì)的量之比為_____________。22. （13分）科學探究結(jié)果的準確性有賴于探究方法的科學性。某課外活動小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_____________；濃鹽酸在該反應中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為_____________、_____________。（2）裝置E的作用是：__________________________。（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式__________________________。（4）該活動小組中甲、乙兩位同學按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：__________________________，其有關(guān)反應的離子方程式為__________________________。②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_______________________。參考答案：1-5 DADDC 6-10 CDDCD 11-15 CBCDD 16-18 BDB19．（1）每空1分，（2）、（3）每空2分，共12分 (1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；(2) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ； 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3(3) Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ ； Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O．(1)圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍 帶火的木條復燃 (2) D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止(4)小 因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質(zhì) (5)乙（5） （6）8：322. （13分）（1）（2分，HCl沒有注“濃”扣1分） 酸性（1分） 還原性（1分）（2）除去氯氣中的氯化氫（1分）（3）（2分）（4）①控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進氣（2分）（2分）②控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等（2分） 山東省濟寧市規(guī)范化學校高一上學期期末模擬 化學
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