化學(xué)是自然科學(xué)的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高一寒假作業(yè),希望你喜歡。
一、選擇題(本題包括18個小題,每小題3分,共54分)
1.(2016試題調(diào)研)絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中焰色反應(yīng)知識有關(guān)。下列有關(guān)焰色反應(yīng)說法中正確的是()
A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
2.(2016浙江臺州上學(xué)期期末考試)為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡,人在大量出汗后應(yīng)及時補(bǔ)充的離子是()
A.Na+B.Ca2+
C.Mg2+ D.Fe3+
3.(2016廣東東莞常平中學(xué)高一年級月考)鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是()
A.鋁元素在地殼中的含量高,儲量豐富
B.鋁容易形成致密的氧化膜,抗腐蝕性能好
C.鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常溫下不與任何酸堿反應(yīng)
D.鋁的冶煉技術(shù)基本成熟,可以大量生產(chǎn)
4.(2016安徽兩地三校高一期末)熒光粉所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子,除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90~95℃,在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯,使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是()
A.燒堿 B.純堿
C.小蘇打 D.石灰漿
5.(2016江西橫峰中學(xué)、鉛山山一中聯(lián)考)某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是()
A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B.該物質(zhì)一定含鈉元素
C.該物質(zhì)一定是金屬鈉
D.可確定該物質(zhì)中不含鉀元素
6.(2016佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A.銅片加入三氯化鐵溶液中:
Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
B.鹽酸中加入碳酸鈣:
CO2-3+2H+===H2O+CO2
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3
D.NaHCO3溶液中加入鹽酸:
CO2-3+2H+===H2O+CO2
7.(2016北京日壇中學(xué)月考)常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+
下列說法不正確的是()
A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+弱
B.在反應(yīng)過程中,溶液的pH不變
C.在反應(yīng)過程中,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn),才能決定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中,錯誤的是()
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹;性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色;Na2CO3的焰色也為黃色
④密度為1.1 gcm-3與密度為1.2 gcm-3的NaCl溶液等體積混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm-3與1.2 gcm-3之間,Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間
A.①② B.①④
C.①②③④ D.①②④
9.托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯,調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()
A.開始天平加鋅的一端上升
B.最終天平加鋅的一端上升
C.最終天平仍平衡
D.最終加鐵的一端上升
10.把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
A.70% B.52.4%
C.47.6% D.30%
11.下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變,不會引起產(chǎn)物種類改變的是()
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH
12.將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯誤的是()
A.鈉浮在液面上
B.有無色無味的氣體產(chǎn)生
C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色
D.水溶液變?yōu)榧t色
13.(2016湖州高一檢測)要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去,合理的方案是()
A.加入過量氨水后過濾
B.加入過量NaOH溶液后過濾
C.先加過量NaOH溶液后過濾,取濾液再通入足量CO2再過濾
D.先加過量NaOH溶液后過濾,取濾液通入足量CO2再過濾,往濾液中加入適量鹽酸
14.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()
A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾
D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀
15.小王喜歡做實(shí)驗(yàn),一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下,發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán),他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下,發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生,他分析后認(rèn)為可能是火烤的過程中小刀表面生成了一種物質(zhì)所造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是()
A.Fe3O4 B.FeO
C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
16.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()
A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量澄清石灰水
B.分別加熱這兩種固體,將生成的氣體通入澄清石灰水中
C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量氯化鈣溶液
D.分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中,加入少量的稀鹽酸
17.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合,冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,不宜用上述方法制取合金的是()
金屬NaAlCuFe
熔點(diǎn)(℃)97.816601 0831 535
沸點(diǎn)(℃)8832 2002 5953 000
A.Fe-Cu合金 B.Cu-Al合金
C.Al-Na合金 D.Cu-Na合金
18.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時,得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()
A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L
C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L
二、非選擇題(本題包括8小題,共46分)
19.(6分)化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料,例如,金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料,根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識,回答下列問題:
(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣,銅常用于制造貨幣的原因可能是____________(填序號)。
A.銅的熔點(diǎn)不是太高,易于冶煉,鑄造成型
B.銅的性質(zhì)不活潑,不易被腐蝕
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D.自然界有大量的游離態(tài)的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是________(填名稱),鐵的氧化物常見的還有________、_____
___(填化學(xué)式)。
(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
_____________________________________________________。
20.(8分)一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng):
其中,氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體,氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應(yīng)條件下都是氣體。
(1)氧化物(Ⅰ)的化學(xué)式(分子式)是________;氧化物(Ⅱ)的化學(xué)式(分子式)是_____________________________________________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________________;
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________。
21.(8分)某實(shí)驗(yàn)小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng):
①Zn+鹽酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液。為分析上述三個反應(yīng)生成的H2,他們設(shè)計(jì)了如下裝置圖。
請回答下列問題:
(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_____________________________________________________。
(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行________,方法是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用裝置制得的H2時,①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可老師說太危險,你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL,并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢。原因是___________________________________________
__________________________________________________________。
22.(6分)某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號)________;
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,______________________;
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是__________________________;
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________;
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。
①當(dāng)石灰水過量時,其離子方程式為______________________;
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2?1時,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(5)另有兩瓶溶液,已知分別是K2CO3和NaHCO3,請你寫出兩種不同的鑒別方法。
①__________________________________________________。
②________________________________________________。
23.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)均各取30 mL同濃度的鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中,哪一組鹽酸是不足量的?
________(填甲或乙)。理由是____________________。
(2)要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度,題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
___,求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________,求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為________。
24.(8分)3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中,生成0.03 mol H2,反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn),溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。
高一寒假作業(yè)詳解答案
1【答案】 D
2【答案】 A
【點(diǎn)撥】 人體汗液中合有大量的Na+,故大量出汗后應(yīng)補(bǔ)充Na+。
3【答案】 C
【點(diǎn)撥】 鋁是活潑金屬,常溫下可以與酸、堿發(fā)生反應(yīng),C選項(xiàng)錯誤。
4【答案】 D
5【答案】 B
【點(diǎn)撥】 焰色反應(yīng)呈黃色,說明一定含有鈉元素。
6【答案】 A
【點(diǎn)撥】 B選項(xiàng)中CaCO3不能拆開,C選項(xiàng)中氨水應(yīng)寫成NH3D選項(xiàng)中HCO-3不能拆。
7【答案】 A
【點(diǎn)撥】 將題目中兩個方程式相加,得到下列反應(yīng):
2H2O2===2H2O+O2,故反應(yīng)中Fe2+作的是催化劑,故A選
項(xiàng)錯誤。
8【答案】 D
【點(diǎn)撥】 只有活潑的金屬才能與水反應(yīng)生成堿和H2,①不正確;鋁與空氣中的O2反應(yīng)生成一層致密的Al2O3,阻止了內(nèi)層Al與O2繼續(xù)反應(yīng),可以在空氣中穩(wěn)定存在,②不正確;Na-K合金的熔點(diǎn)比Na和K的熔點(diǎn)都低,故④也不正確。
9【答案】 B
【點(diǎn)撥】 由于Zn的活動性大于鐵,開始時Zn產(chǎn)生H2的速率快,加Zn的一端上升,A對;如果酸過量,最終加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重,最終加鐵的一端上升,D對。如果酸量不足,金屬過量,則兩端產(chǎn)生的H2的量相等,最終天平仍平衡,C對。
10【答案】 A
【點(diǎn)撥】 變化過程為:
Fe、Al——足量鹽酸HClFeCl2AlCl3——足量NaOH溶液過濾、干燥FeOH3——灼燒Fe2O3
最后得到的紅棕色粉末是Fe2O3,其質(zhì)量為a g,即Al的質(zhì)量應(yīng)等于Fe2O3中O的質(zhì)量,故合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就等于Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
562562+162100%=70%。
11【答案】 C
【點(diǎn)撥】 A項(xiàng),Na在常溫下與O2反應(yīng),生成Na2O,點(diǎn)燃時生成Na2O2;B項(xiàng),NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3,與足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3;D項(xiàng),NaOH少量時生成Al(OH)3,過量時生成NaAlO2。
12【答案】 D
【點(diǎn)撥】 將鈉投入到滴有石蕊的水中,鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O===2NaOH+H2。生成的NaOH使石蕊變藍(lán),同時鈉浮在液面上,有無色無味氣體生成。
13【答案】 D
【點(diǎn)撥】 A項(xiàng),加氨水后,溶液中會混有NH+4;B項(xiàng),加過量NaOH溶液,溶液中會混有AlO-2和OH-;C項(xiàng)NaOH過量,溶液中混有OH-;D項(xiàng),通入CO2除去了AlO-2,加入適量鹽酸除去了OH-,D項(xiàng)合理。物質(zhì)除雜時,加入試劑應(yīng)過量,但不能引入新的雜質(zhì)。
14【答案】 C
【點(diǎn)撥】 A中,F(xiàn)e3O4為黑色晶體,而赤鐵礦主要成分是Fe2O3;B中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2;
C中,加入鐵粉后,F(xiàn)e+2FeCl3===3FeCl2,
過濾掉過量鐵粉,即為純凈FeCl2溶液,D中,F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng),溶液顯紅色,但無沉淀生成。
15【答案】 A
【點(diǎn)撥】 小刀是鐵的合金,火烤時表面的鐵與O2化合生成Fe3O4。
16【答案】 A
【點(diǎn)撥】 A項(xiàng),Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH;依題意知NaHCO3過量,則2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3+Na2CO3+2H2O,均產(chǎn)生白色沉淀,無法區(qū)分兩者。B項(xiàng),加熱兩固體時,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,Na2CO3無變化,可用加熱來區(qū)分兩者。C項(xiàng),向兩物質(zhì)的溶液中加CaCl2,Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成沉淀,NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。D項(xiàng),在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的鹽酸,NaHCO3溶液中有氣體產(chǎn)生,Na2CO3溶液中無明顯變化。
17【答案】 D
【點(diǎn)撥】 結(jié)合表格中的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,Na在97.81℃開始熔化成液態(tài),在小于883℃時為液態(tài);Fe和Cu的熔點(diǎn)分別為1 535℃和1 083℃,又因?yàn)镹a在超過883℃時為氣態(tài),但此溫度下Fe、Cu都還沒有熔化,故Fe與Na、Cu與Na都無法制成合金;Fe與Cu、Cu與Al、Al與Na都可以制成合金。
18【答案】 B
【點(diǎn)撥】 本題涉及的反應(yīng)較多,若按各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算則無從下手,可采用守恒法。由于得到沉淀最多時,溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,則
n(HCl)=n(NaOH)=0.25 L2.0 mol/L=0.5 mol,
c(HCl)=0.5 mol0.5 L=1.0 mol/L
19【答案】 (1)A、B、C (2)氧化鐵 FeO Fe3O4
(3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
20【答案】 (1)Fe2O3 CO
(2)Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2
CO+H2O(g)=====高溫CO2+H2O
【點(diǎn)撥】 由氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體可知為Fe2O3;高溫條件下,氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)都是氣體,一種氣態(tài)氧化物(Ⅱ)和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成一種單質(zhì)(Ⅰ)和一種氣態(tài)氧化物(Ⅳ),可知氧化物(Ⅱ)為CO,在高溫條件下CO把Fe2O3還原為單質(zhì)Fe,同時CO被氧化為CO2(氧化物Ⅳ)。通過分析在高溫條件下CO常見的反應(yīng)知,氧化物(Ⅲ)為H2O,單質(zhì)(Ⅱ)為H2。
21【答案】 (1)2Na+2H2O===2NaOH+H2
(2)驗(yàn)純 用向下排氣法收集一試管氫氣,用拇指堵住,移近火焰,移開拇指點(diǎn)火。若聽到輕微的噗聲,則表明H2純凈。
(3)較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸。
(4)鈉比水輕,比苯重,落在苯水交界處。鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起,脫離水面,反應(yīng)停止;當(dāng)鈉表面的H2逸出,鈉又回落,與水反應(yīng),如此反復(fù),就可減慢Na與H2O反應(yīng)
22【答案】 (1)Ⅱ
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O 操作簡便
(3)NaHCO3
(4)①Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O
②Na2CO3
(5)①焰色反應(yīng),隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3,否則是NaHCO3
②加入BaCl2(CaCl2)溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3,否則是NaHCO3。
23【答案】 (1)乙 因甲反應(yīng)后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應(yīng),說明甲中鹽酸有剩余,若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)或有剩余,則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)為280255385 mL=423 mL336 mL,故說明乙中鹽酸不足
(2)鹽酸體積30 mL,H2體積336 mL
1 molL-1
(3)合金質(zhì)量255 mg,H2體積280 mL
1:1
【點(diǎn)撥】 (2)在乙或丙中,因鹽酸反應(yīng)完全,則可根據(jù)
2HCl ~ H2
2 mol 1 mol
n(HCl)=33610-3L22.4 Lmol-12=310-2 mol,
c(HCl)=310-2mol0.03 L=1 molL-1。
(3)在甲中,因合金反應(yīng)完全,則可根據(jù):
nAl3+nMg2=28010-3L22.4 Lmol-12nAl27 gmol-1+nMg24 gmol-1=25510-3g
解得nMg=0.005 molnAl=0.005 mol
則nMgnAl=11。
24【答案】 1.6 g
【點(diǎn)撥】 H2來自于Fe與鹽酸的反應(yīng),混合物溶于鹽酸生成FeCl2。設(shè)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為x,根據(jù)得失電子守恒得:
0.03 mol2+x160 gmol-12=3.84 g-x56 gmol-12,
解得x=1.6g。
高一寒假作業(yè)就為大家介紹到這里,希望對你有所幫助。
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相關(guān)閱讀:高一上冊化學(xué)期末試卷[1]