可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 第Ⅰ卷(選擇題 48分)一、選擇題(下列各題均只有一個合理答案,每小題3分,共48分)1.合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大;②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低;③改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金;④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強;⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。A.①②③⑤B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤.在下列條件的溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.水玻璃溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+C.可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.使石蕊變藍的溶液中:Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-下列敘述正確的是①氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③碳酸氫鈉俗名小蘇打,可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定,但兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑⑤焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤D.①②③④設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A.標準狀況下,2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NAB.100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中,所含微?倲(shù)為0.02 NA C.1.7 g 的OH-中含有的電子數(shù)為NAD.78 g Na2O2 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA 下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.:+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB.氧化亞鐵溶于稀鹽酸: FeO + 2H+= Fe2+ + H2OC.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2 +2OH-= SiO32- + H2OD.除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中:2Al3Hg2+= 2Al3+ + 3Hg下列實驗的操作和結(jié)論正確的是A.將0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中,放出氣體剛好是0.05 molB.Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀C.鎂粉中混有鋁粉,可與NaOH溶液反應(yīng)再過濾,得到鎂粉D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時仰視容量瓶刻度線,使所得溶液濃度偏大向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不斷滴加 NaOH 溶液,下列圖象中能正確表示上述反應(yīng)的是11.下列說法中,不正確的是A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.D.二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物12.由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 組成的混合物中,已知硫元素的質(zhì)量分數(shù)(S)=a%,則氧元素的質(zhì)量分數(shù)(O)為A.1.75a% B.1.25a% C.1-1.75a% D.1-1.25a%13.關(guān)于硅及其化合物的敘述中,不正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料B.二氧化硅能與石灰石反應(yīng):SiO2CaCO3 CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO22C Si + 2CO↑D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO214.從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:① 把貝殼制成石灰乳;② 在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③ 將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶,過濾、得到含結(jié)晶水的晶體;④ 將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂;⑤ 電解無水氯化鎂,得到金屬鎂。下列說法中不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.①②③ 步驟的目的是從海水中提取 MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D.以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)15.有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示,則原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物質(zhì)的量濃度之比為A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.2:3.將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140 mL 5 mol?L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是A.5 mol/L B.7 mol/L C.10 mol/L D.12 mol/L 第Ⅱ卷(非選擇題52分)二、填空題飲用水中的 NO3對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,在堿性條件下用鋁粉將 NO3還原為 N2,其化學(xué)方程式為:10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。請回答下列問題:述反應(yīng)中元素的化合價升高,則該元素的原子(填“得到”或“失去”)電子用“線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O(2)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂 *** 是常用的消毒劑。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂 *** ,化學(xué)方程式。漂 *** 的有效成分是(填化學(xué)式)。漂 *** 溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用,離子方程式為。(1) ① Al 失去② 10 Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 +3N2↑ + 2H2O (2) ① 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O ②Ca(ClO)2 18.(共12分)某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變A受熱分解的化學(xué)方程式為。(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論。②還觀察到現(xiàn)象其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是(填字母序號)。.溶液溫度下降 .溶液溫度升高.滴入酚酞后呈淺紅色.滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體,(填“I”或“II”)的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,說法正確的是。.裝置I的氣球體積大 .裝置II的氣球體積大.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算 .生成氣體的體積根據(jù)固體計算(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol?L-1的溶液,設(shè)計方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)(寫離子方程式)。操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)。實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。該條件下,NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式。產(chǎn)生白色沉淀和氣體。該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O?键c:考查Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的知識。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。請答列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象;(4)尾氣可采用溶液吸收。20.(共8分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O (1)寫出它們的化學(xué)式:D,F(xiàn)。(2)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:。(4)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng):即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:。21.(共12分)某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗,回答下列問題:(1)開始實驗時夾子e是打開的,錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________,試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(2)數(shù)分鐘后夾上夾子e,則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是____,B中反應(yīng)的離子方程式是_____________。(3)如果開啟活塞f放掉約液體,此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的河南省洛陽市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題(化學(xué) A卷)
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