湖北省黃石市高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

湖北省黃石市高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分?荚嚱Y(jié)束后,將答題卡交回。第I卷(選擇題 共46分)注意事項(xiàng):1.答第Ⅰ卷前,將自己的姓名、考試號、考試科目涂寫在答題卡上。2.每題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號,不能答在試題上。可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 選擇題(本題包括18小題,1-8題每題2分,9-18題每題3分,共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì),貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是:2.我們要善于利用學(xué)過的知識,采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救方法得當(dāng)?shù)氖茿.用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離B.用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離C.向地勢低的地方撤離 D.觀察風(fēng)向,順風(fēng)撤離3.醫(yī)院體檢的血液化驗(yàn)單中,某患者葡萄糖為0.0079mol/L。表示該體檢指標(biāo)是A.物質(zhì)的量(n) B.物質(zhì)的量濃度(c) C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D.摩爾質(zhì)量(M)4.下列說法錯(cuò)誤的是A.H2SO4、H2O、Cu是電解質(zhì)B.生石灰與水混合發(fā)生化學(xué)、物理變化C.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體D.漂 *** 屬于混合物5.將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中,既能生成氣體,又能生成藍(lán)色沉淀的是A.CuSO4溶液   B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液 D.CaCl2溶液6.酸雨嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A.對燃煤進(jìn)行脫硫,減少向大氣排放SO2B.為增加工業(yè)產(chǎn)值,大力興建水泥廠、煉鋼廠C.對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后,再排放到大氣中D.汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等7.以下說法錯(cuò)誤的是 A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)B.金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑C.含非金屬元素的離子,在氧化還原反應(yīng)中作還原劑D.非金屬原子越容易得到電子,其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)8.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛,下列敘述正確的是A.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 B.CaSiO3可用來制造太陽能電池C.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料9.下列說法錯(cuò)誤的是A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中一定含SOD.10.下列圖示中錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作A.除去CO的CO2 B.萃取時(shí)振蕩混合液 C.向試管中滴加液體 D.稀釋濃硫酸11.在一定溫度下,向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液中Na+數(shù)目減少,有固體析出 B.溶液中Na+數(shù)目減少,有氣體逸出,C.溶液中H2O數(shù)目減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.溶液中H2O數(shù)目減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變12.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAD.18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA13.下列離子在堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是A.Na+、Cu2+ 、SO、OH? B.K+、Ba2+、Cl?、NO3?C.Na+、Cl?、Ca2+、MnO4? D.Na+、HCO3?、SO42?、Cl?14.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng),能用同一離子方程式表示的是 A.鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸B.銅和濃硝酸、銅和稀硝酸C.NaHCO3 + NaOH; NaHSO4 + NaOHD.BaCl2 + H2SO4; Ba(OH)2 + Na2SO415.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法的是A.Ⅰ圖中:即使MnO2過量,鹽酸也不能全部消耗B.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成C.Ⅲ圖中:生成棕色的煙 D.Ⅳ圖中:水可以充滿試管16.下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì),其中能得到的是 A.CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液 B. CuCuO CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 C.KMnO4O2 SO3 H2SO4D .NH3 NO NO2 HNO317.某無色混合氣體中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的氣體,F(xiàn)將此透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中錯(cuò)誤的是 A. 肯定有SO2、CO2 和NO B. 肯定沒有O2和NO2 C. 可能有CO和CO2 D.肯定有SO2 和NO 18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A.體積②>③>①>④ B.密度②>③>①>④C.質(zhì)量②>③>①>④ D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②高化學(xué)第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)注意事項(xiàng):1.將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內(nèi)的項(xiàng)目和座號填寫清楚。19.(10分)氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為: 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是: (填“a”、“b”、“c”或“e”)。(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________久置的氯水變?yōu)開_______,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。20. (11分)(1)只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。編號物質(zhì)試劑名稱或化學(xué)式①除雜質(zhì):NaHCO3(Na2CO3)②除雜質(zhì):SiO2(CaCO3)③除雜質(zhì):FeCl2(FeCl3)④鑒別:Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 ⑤鑒別:(NH4)2SO4 NH4C1 Na2SO4(2)氧化還原是常見的反應(yīng)類型,根據(jù)信息回答以下問題: “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)。其 中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ?yàn)椤?反應(yīng)。寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式: 。寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式 ,其中水作為 劑。(填氧化劑、還原劑等)(3)將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是 。21.(分 )(1)某學(xué)生欲用11.9 mol?L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)(2)容量瓶是配制溶液的必儀器。下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,錯(cuò)誤的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度 、容量 、刻度線 .① ③ b.① ④ c.③ ⑤ d.⑤ ⑥(3)① 該同學(xué)用配制的0.400 mol?L-1的鹽酸,中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。 ② 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。 .濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 .配制溶液時(shí),未洗滌燒杯 .配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 .加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出22.(1)某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。(1)在常溫下,分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸,能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是(填序號,下同) ,無明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是 。(2)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸,能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是 ,加熱后發(fā)生反應(yīng)的是 ,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是 。能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的是 ,反應(yīng)的離子方程式為: ;先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括 。.通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解 .通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象.通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生 .通入Y氣體后沉淀溶解.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象(3)若將(2)的BaOH)2換為氫硫酸,則通入X氣體后的現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23.(11分)“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán),海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富回答下列問題:(1)海水中主要含有 等離子(寫離子符號,至少答出4種)。(2)海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法。其工藝流程如下圖所示:天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是 。(3)下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。請回答下列問題:I.湖北省黃石市高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)
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