杭州二中學年第一高一化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N－14 O-16 Na-23 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 K-39 S-32 Cr-52 Ba-137 一.選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每題只有1個選項正確）1．下列說法錯誤的是A．三個美國科學家因給復雜化學體系設計了多尺度模型而共享了諾貝爾化學獎B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．借助儀器來分析化學物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來確定其存在2．分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列判斷合理的是①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物③蔗糖、硫酸鋇和分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和電解質(zhì)④根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，無機化合物只能分為酸、堿、鹽、氧化物⑤混合物可以分為均勻混合物和非均勻混合物，空氣、溶液就屬于均勻混合物⑥根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等①②⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B．常態(tài)下，11.2 LCO2和O2混合氣體中含NA個氧原子C．1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制備0.1NA個Fe(OH)3膠粒D．0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個H+4.有機物粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下裝置中溫度計的位置可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的是5．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現(xiàn)象結論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋6．下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應7．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）A．①和②處 B．②處 C．②和③處 D．②③④處8．化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是(　　)①的焰色反應——色�、诘矸鄣饣�鉀溶液遇碘離子——藍色�、垆寤�銀見光分解——白色�、苈葰馔ㄈ隟Br溶液——橙色�、菪轮坡人�久置后——無色�、捭~在氯氣中燃燒產(chǎn)生的煙——棕黃色A．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥9．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是(　　)10．將KCl和KBr的混合物26.8 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2。反應后將溶液蒸干，得固體22.35g,則原溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是（ ）A.3:2:1 B.4:3:1 C. 5:2:3 D.5:4:1 11．只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體分子間的平均距離（ ）A．阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量B．阿伏加德羅常數(shù)氣體的摩爾質(zhì)量和體積C．該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度12．下列說法正確的是(　　)A．明礬和漂 *** 常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B．在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液一定變渾濁C．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，其中AgI可用于人工降雨D．用如圖所示裝置吸收HCl13．實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 == Cl2↑+MnCl2+2H2OD．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑14．一個12C原子的質(zhì)量為akg，一個12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的6作為相對原子質(zhì)量標準，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為A．B．C．D．15．甲、乙、丙、丁分別是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法中正確的是A．甲一定是Ca(OH)2溶液 B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是鹽酸二.選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每題有1個選項正確）16．已知還原性Fe2+>Br一，向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的C12 6.72L，C12全部被還原，測得溶液中c(Br?)=c(C1?)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. 1mol/L B. 2mol/LC.3 mol/ LD. 4 mol/L 17．LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是（ ）A．LiAlH4可作還原劑B．LiAlH4與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g?mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子D．LiAlH4與水反應生成三種物質(zhì)時，化學方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑18. 在標準狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體同時引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應后恢復到標準狀況反應前后活塞位置如下圖所示則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比是（液態(tài)水的體積忽略不計） ①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2A．①② B．②④ C．①④ D．①③19．將2.06 g NaBr和0.42 g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76 g。下面敘述正確的是 (　　)A．溴化鈉只有一部分反應，氟化鈉未反應? B．氟化銀溶于水C．沉淀是氟化銀 D．沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物20. 將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混合后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K+、Cr3+和SO42—。現(xiàn)將2.83g W中的Cr3+全部氧化為Cr2O72—后，這些Cr2O72—再和過量的KI溶液反應得到3.81g I2。另取2.83gW投入過量BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判斷W的化學式為A.K2SO4?Cr2(SO4)3B.K2SO4?2Cr2(SO4)3 C.2K2SO4?Cr2(SO4)3D.2K2SO4?3Cr2(SO4)3三．填空題（本題包括6小題，共49分）21．（4分）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉? ⑧液態(tài)氯化氫?填空回答（填序號）：（1）物質(zhì)中構成的微粒只能在固定位置上振動的是 　；（2）以上物質(zhì)可以導電的是；（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。22．（8分）I.已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，則：（1）該反應的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫化學式）（2）若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　NA。II.化學與我們的生產(chǎn)生活密切相關，請用化學方程式描述以下生產(chǎn)生活中的實例：（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂 *** 的主要方法： （2）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法： （3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用 23.（8分）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。（3）取濾液做焰色反應，證明濾液中含Na+，不含K+。由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有 　　　　　 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作 。24．（10分）現(xiàn)用18.4 mol?L-1的濃硫酸來配制450mL 0.2 mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。（2）計算所需濃硫酸的體積為___________mL（保留1位小數(shù)）。（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）①定容時，仰視刻度線。②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③容量瓶中含有少量蒸餾水。④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。25．（11分）如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）C（氯化亞鐵溶液）D（碘化鉀淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是： （2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現(xiàn)象是B ；D 請寫出C的化學方程式 （3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應浙江省杭州二中高一上學期期中考試（化學）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/955908.html

相關閱讀：高一年級寒假作業(yè)化學試卷2019[1]