一元弱酸,指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子,由于是弱電解質(zhì),則無法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷,下面就一元酸(HA)強(qiáng)弱的判斷方法進(jìn)行了歸納。
一、通過pH判斷
。1)測定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH,若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH,則說明HA為弱酸。
。2)取一定體積的HA溶液,測定其pH,再稀釋100倍,若pH增大的程度小于2個(gè)單位,則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位,則HA為強(qiáng)酸。
(3)取HA溶液,測其pH,然后加熱,若pH變小,則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱,能夠使電離平衡正向移動(dòng)。
(4)取HA溶液,測其pH,然后加入NaA固體少許,若pH變大,說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理,電離平衡逆向移動(dòng)。
二、通過生成氣體判斷
。1)通過生成氣體的速率判斷
取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸,分別加入顆粒大小相同的鋅粒,若開始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快,說明HA是弱酸。
。2)通過生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸,分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒,在相同的時(shí)間內(nèi),若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多,則說明HA為弱酸。
三、通過中和反應(yīng)判斷
取相同體積,相同pH的HA溶液與鹽酸溶液,分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定,如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的,說明HA為弱酸。
四、通過鹽的水解判斷
看HA對應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性,如果NaA溶液的pH>;7,則說明HA為弱酸。
五、通過導(dǎo)電能力判斷
分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸,測其導(dǎo)電能力,若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸,則說明HA為弱酸。
總之,只要能說明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的,即存在電離平衡,也就是說既有離子,又有分子,就可以說該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。
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