【摘要】溫故而知新，大家只要做到這點，一定可以提高學習能力。小編為大家整理了2014高考化學鹽類水解的應用規(guī)講解，方便同學們查看復習，希望大家喜歡。

2014高考化學鹽類水解的應用規(guī)講解：

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應，稱為鹽類的水解。

其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時要考慮水解

Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時，不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解

如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。

3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。

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