可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(（本大題共16小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．央視曝光“毒膠囊”事件，主要是其中重金屬含量超標(biāo)，重金屬對(duì)人體危害主要是使蛋白質(zhì)變性B．大量焚燒田間秸稈會(huì)產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同C．人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物D．針對(duì)H7N9流感的擴(kuò)散情況，常選用含氯消毒劑、雙氧水等物質(zhì)進(jìn)行消毒預(yù)防2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是【解析】3．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法，其中不正確的是A．甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是使水能順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：從①口進(jìn)氣可收集二氧化碳，從②口進(jìn)氣可收集氫氣4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子C標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NAD常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA 5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g?L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵 B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體 D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)。6．下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體 D．乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯�含有官能團(tuán)“—OH ”7．關(guān)于下列各圖的敘述正確的是 A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJ?mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH【解析】8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是 A．為使層析實(shí)驗(yàn)達(dá)到較好分離效果，所配試樣濃度應(yīng)較大，點(diǎn)樣時(shí)試樣斑點(diǎn)較小B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全水解C．分光光度計(jì)可通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物濃度變化，從而確定反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率D．抽濾完畢后，需停止抽濾時(shí)，一定要先拔下抽氣泵與吸濾瓶相連的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，然后取漏斗濾紙上的沉淀9．下列離子方程式書寫正確的是A．銨明礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OD．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O10．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前c(Fe2+)>c(H+)D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) 11．最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 13．下列說(shuō)法正確的是A．一定條件反應(yīng)：2CO(g)CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說(shuō)明溶液已變質(zhì)C．在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1.5mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3?H2O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③14．下列說(shuō)法正確的是A按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷 B將與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3—CH?CH2 C向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說(shuō)明分子中含有醛基D、、三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽。15．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體16．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種第II卷（非選擇題，52分）二、簡(jiǎn)答題（本大題有4小題，共 46 分）17．（11分）暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。（1）化合物A的化學(xué)式為 ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 。（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。（3）化合物A的制備還可通過(guò)氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式 。（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3（5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 。【解析】考點(diǎn)：考查K2FeO4的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途的知識(shí)。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ?mol－1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 �！窘馕觥渴剑篊O2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol.19．(14分) 氧氮雜卓是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜卓類化合物H的合成路線：（1）原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且核磁共振氫譜中有5個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 寫出該物質(zhì)催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）②的反應(yīng)類型是 。原料D中含有的官能團(tuán)名稱是 、 。（3）寫出符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(i) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(ii) 分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個(gè)取代基是：—COOCH3和 ，且二者處于對(duì)位。（4）原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（HOOC-CH=CH-COOH）的酸酐，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用原料CH2OH-CH=CH-CH2OH合成馬萊酸的合成路線。合成路線流程圖示例如下：【答案】【解析】20．（11分）加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是 。（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過(guò) 、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。 （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。在滴定過(guò)程中，所用的玻璃儀器為 、 。該實(shí)驗(yàn)可以用 作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是 。A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗 B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)浙江省湖州市屆高三上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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