化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)反應(yīng)速率課堂測(cè)試題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

1.在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol/Ls，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量是________mol。

2.根據(jù)化學(xué)方程式： ，反應(yīng)起始 皆為0， ， 后 ，求：

(1) 時(shí) 為___________;

(2) 時(shí) 為___________;

(3) 內(nèi) 平均反應(yīng)速率為___________;

(4) 內(nèi) 平均反應(yīng)速率為___________。

3.在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： ，若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/Ls，若要產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時(shí)間為___________。

4.20℃時(shí)，將10mL 0.1 mol/L 溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合，2 min后溶液明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那末50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到渾濁，需要的時(shí)間是___________s。

5.合成氨反應(yīng)，在其他條件不變，增大體系壓強(qiáng)10倍，化學(xué)反應(yīng)速率可增大___________倍。

6.某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步 X+Y=Z第二步 Y+Z=M+N+X

(1)此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________，

(2)反應(yīng)中催化劑是___________，

(3)反應(yīng)的中間產(chǎn)物是___________。

7.可逆反應(yīng)： 當(dāng)采取下列措施時(shí)，對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是：

(1)增大 的濃度，正反應(yīng)速率___________

(2)減小 的濃度，正反應(yīng)速率___________

(3)增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________;

(4)升高溫度，正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________。

8.KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應(yīng)生成Cl-和 的速率與時(shí)間關(guān)系如下圖，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，試說明

(1)為什么反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率增大?

(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率逐漸降低的主要原因是___________。

9.某溫度下，在密閉容器中 SO2、SO3、O2三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)： 的正、逆反應(yīng)速率的影響如下圖所示：

①加催化劑對(duì)速率影響的圖象是___________;

②升溫對(duì)速率影響的圖象是___________;

③增大氣體體積對(duì)速率影響的圖象是_____________;

④增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是__________。

10.在一定溫度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證平衡時(shí)反應(yīng)混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0,b=0,則c=___________;

(2)若a=0.5,則b=___________和c=___________;

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：___________。

11.可逆反應(yīng) ，取a molA和bmol B置于V L容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)的濃度為 。這時(shí)B的濃度為___________ ，C的濃度為___________ ，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示應(yīng)為___________。

12. A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8mol/L，的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L，則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率： ， ， ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

13.試將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中。

14.在密閉容器中發(fā)生 反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件

(1)在400℃時(shí)，100mol 與5mol 反應(yīng)

(2)在400℃時(shí)，20 mol 與5mol 反應(yīng)

(3)在300℃時(shí)，10 mol 與5mol 反應(yīng)

15.某溫度時(shí)，2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__________。

16.某反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過10 s后，A為0.2 mol/L，B物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度是_________。

17.在2L容器中，放入0.4mol A和0.6mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，放入催化劑(體積忽略)發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中[A]=0.1 molL-1，此時(shí)溫度與壓強(qiáng)均未改變，則vB=________，x=_________;若溫度不變壓強(qiáng)變?yōu)?，則vC=___________，x=__________。

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學(xué)反應(yīng)速率課堂測(cè)試題，希望大家喜歡。

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