一、教學流程圖：
二、教案
課題
硫酸
授課人
向太平
學校
教學目標
（一）知識目標：
使學生掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)。
（二）能力目標：
學會通過觀察、思考發(fā)現(xiàn)問題，通過實驗探究分析解決問題的能力；能通過實驗等途徑獲取有用信息，并能用化學語言表達、交流的能力；學會運用比較、歸納和概括等方法對獲取的信息進行加工的能力。
（三）情感目標：
對學生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”、“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育；激發(fā)學生的愛國熱情和培養(yǎng)他們的環(huán)保意識；及培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和勇于求異的創(chuàng)新精神。
重點
濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。
難點
濃硫酸的強氧化性
教學方法
啟發(fā)――實驗探究式教學法、多媒體輔助法
儀器、用品
濃硫酸、濃鹽酸、硫酸銅晶體、水、稀硫酸、紙屑、棉花、木屑、蔗糖、銅片、鋁片、品紅溶液、浸有堿液的棉花、玻璃棒、燒杯、試管、鐵架臺、鐵夾、導管、酒精燈、火柴、藥匙、投影儀。
教師活動
學生活動
設計意圖
【引入】氧族元素中硫的正化合價常見的有＋4、＋6兩種價態(tài)。前面我們學習了SO2中＋4價硫的性質(zhì)，這節(jié)課我們要學習的是硫酸中＋6價硫的性質(zhì)。H2SO4是重要的化工原料，被譽為“化學工業(yè)之母”，工業(yè)三大強酸之一，我國現(xiàn)在是第一大硫酸生產(chǎn)國，硫酸總產(chǎn)量將突破3500萬噸。今天我們就來探究硫酸的性質(zhì)。
【板書】第三節(jié) 硫酸
回憶傾聽。
明確上課內(nèi)容，引起興趣，激發(fā)愛國熱情。
【提問】初中時我們就學習過稀硫酸，回憶稀硫酸具有哪些化學性質(zhì)?為什么具有這些性質(zhì)?
【板書】一、硫酸：
1． 稀硫酸具有酸的通性：
【提問】酸的通性表現(xiàn)在哪些方面？
【板書】1.1 與堿、堿性氧化物、指示劑作用：H2SO4=2H++SO42-
【小結、設疑】稀硫酸與以上物質(zhì)作用時表現(xiàn)出酸的通性時H+的價態(tài)未發(fā)生變化，是不是H+的價態(tài)一直不會變呢？
【板書】1.2 與活潑金屬反應生成H2（弱氧化性）：
思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出H+。
回憶、思考、討論、回答：與堿中和、堿性氧化物生成鹽和水、指示劑顯色等。
思考、討論得出結論，回答：可以變，與活潑金屬反應生成零價的氫氣。
復習稀硫酸的化學性質(zhì)。
復習氧化還原反應知識，為后面與濃硫酸的強氧化性比較埋下伏筆。
【過渡】稀硫酸是一種強酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而濃硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性質(zhì)上肯定有差異，即濃硫酸具有自己的特性。下面我們就一起來探究濃硫酸。
【展示、討論】展示兩瓶密閉、體積相等的試劑瓶，分別裝有濃硫酸和濃鹽酸，不用化學方法如何加以鑒別？
【板書】2、純硫酸的物理性質(zhì)：
【探究歸納】常見的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98.3%，密度1.84 g／cm3，沸點為338 ℃，難揮發(fā)。能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱。
【設疑】濃硫酸溶解時放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？
回憶、傾聽。
觀察、討論、上臺探究、回答（1）拿起試劑瓶，感覺重的是濃硫酸，因為濃硫酸的密度大。（2）搖動試劑瓶，呈油狀、粘稠的是濃硫酸。（3）分別打開瓶蓋，瓶口無酸霧的是濃硫酸，因為濃硫酸難揮發(fā)。
傾聽。
回憶、回答：將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。
明白物質(zhì)的存在形式?jīng)Q定性質(zhì)。明確學習任務，激發(fā)學生繼續(xù)學習的積極性。
培養(yǎng)學生的觀察能力，主動探究，激發(fā)學生興趣。
激活舊知識，落實新知識。
【強調(diào)】稀釋濃硫酸時，若把水倒入濃硫酸中，
由于水的密度較小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸而驟然氣化，結果就像水滴入灼熱的油鍋一樣，帶著酸液向四周飛濺，引起傷害事故。
【投影】播放FLSAH動畫。
傾聽，領悟。
觀看、領悟。
解釋原因，強調(diào)實驗安全。
用FLSAH動畫，增加直觀印象，活躍氣氛。
【過渡】因為濃硫酸主要以硫酸分子的形式存在，與稀硫酸的性質(zhì)是有差異，到底它的差異表現(xiàn)在哪些方面呢？
【板書】3、濃硫酸的特性：
【演示實驗】在試管中加入一些膽礬，再加入3－4ml濃硫酸，振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。
【提問】生成的灰白色物質(zhì)是什么？
【提問】回憶初中我們學習過膽礬的加熱實驗現(xiàn)象？
【展示】長時間放置后的標本。最終藍色物質(zhì)呈白色。
【投影】用FLASH動畫模擬改進實驗，加深對濃硫酸吸水性的認識。
【講解】膽礬失去了結晶水，結晶水與濃硫酸分子形成了硫酸水合物。說明濃硫酸能夠吸收結晶水，濃硫酸具有吸水性。
【小結、板書】3.1 吸水性（干燥劑）
【設疑】濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？
【設疑】為什么H2S、HI、HBr不能用濃硫酸來干燥？欲知原因，我們繼續(xù)學習。
傾聽、討論。
觀察并描述現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榛野咨�，溶液仍為無色。
思考。
回憶、回答：藍色五水硫酸銅加熱失水成白色無水硫酸銅。
分析比較說明濃硫酸體現(xiàn)了吸水性。
觀看，領會。
傾聽，領會。
【引導學生歸納】通�？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：
師生共同小結：不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體：NH3、還原性氣體：H2S、HI、HBr等。
培養(yǎng)觀察能力。
激疑。
回憶對比舊知識，明確內(nèi)在聯(lián)系。
用FLSAH動畫模擬的原因：該實驗所需時間較長，約為二天；濃硫酸未與硫酸銅晶體接觸。更能說明濃硫酸只體現(xiàn)了吸水性。
明了濃硫酸的吸水性。
激發(fā)學生的求知欲，為后面濃硫酸強氧化性的學習埋下伏筆，留下懸念。
【投影、介紹】介紹某學生用硫酸殘害北京動物園黑熊事件。展示材料和圖片。
【設疑】為什么濃硫酸會對動物造成那么大的傷害的呢？
【學生分組實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【提示】皮膚與紙屑、棉花、木屑一樣都是有機物，含C、H、O等元素。
【分析】說明濃硫酸讓有機物失水變成以黑色物質(zhì)了。
【提問】我們做了這么多實驗，一定餓了，下面我們來做一個“黑面包”實驗。請同學們想想生活中面包是如何制作的？與我們的實驗有什么異同？
傾聽、討論，驚奇。
討論，迷惑不解。
學生上臺實驗后，各自回答：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的物質(zhì)。
討論，面包制作用面粉、水、加發(fā)酵粉（小蘇打）后，加熱。
引起學生興趣，調(diào)動學生積極性。
激疑、探索。
培養(yǎng)學生實驗動手能力，探索能力。
明了濃硫酸的脫水性。
激發(fā)學生興趣，活躍氣氛。
【實驗6-4】學生分組。分別用稀硫酸、不加水用濃硫酸、加水后再加濃硫酸來進行對比探究實驗，明確 “黑面包”實驗發(fā)生的條件。
【演示】演示“黑面包”實驗：在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。
動手，進行探究，歸納小結“黑面包”實驗發(fā)生的條件。
觀察并描述：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì)；有大量氣體冒出；有刺激性氣味的氣體生成。
培養(yǎng)學生探究分析實驗發(fā)生的條件。
培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象的能力。
【提問】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？引導學生寫出化學反應方程式。
通過試劑瓶的標簽給出蔗糖的化學式：C12H12O22
【小結板書】3.2 脫水性（炭化）
【設疑】濃硫酸對皮膚有強烈的腐蝕性，如果
我們做實驗時不慎沾上了濃硫酸怎么辦？
思考、回答：黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。分析討論寫出化學方程式：
C12H12O22 12C+11H2O
討論并回答：如皮膚不慎沾上時，應立即用大量水沖洗(勿用手磨擦)，然后在患處涂上3%~5%的NaHCO3。
揭示反應本質(zhì)。
從標簽上學生獲得有用信息。
加深濃硫酸具有脫水性的認識，學會處理偶發(fā)事故，消除恐懼心理。
【引導討論】以上實驗說明了濃硫酸既具有吸水性又具有脫水性，一字之差，請分析比較。
【師生共同小結】①吸水性：是指吸收水分或奪取結晶水合物中的結晶水，形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物，但是被干燥的物質(zhì)本質(zhì)未變。②脫水性：是指將有機物中的氫、氧元素的原子按水的組成（2:1）脫去，生成水分子。
【設疑】蔗糖碳化后，為什么能形成海綿狀的碳，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？要解決這個問題，必須學習硫酸的另外一個非常重要的特性――強氧化性。
【過渡】稀硫酸具有弱的氧化性，能與活潑金屬反應生成氫氣。濃硫酸是否也能與金屬反應呢？是否也生成氫氣呢？啟發(fā)學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。
分析討論，學生發(fā)言小結。作筆記。
回憶、思考。
分析、討論、猜想。能與金屬反應。因為微粒存在形式不一樣，如有氧化性，肯定不一樣。
培養(yǎng)學生概念間的比較能力，認清本質(zhì)。
激發(fā)學生的求知欲。
培養(yǎng)對比分析能力。
【提問】銅能與稀硫酸反應嗎？為什么？
【設問】銅能與濃硫酸反應嗎？
【演示改進實驗6-5】濃硫酸與銅反應，
要求學生注意反應現(xiàn)象。
推理并回答：不能。因為在金屬活動順序中銅排在氫的后面。
猜想：不能。
觀察、描述現(xiàn)象：不加熱時無明顯現(xiàn)象。加熱時產(chǎn)生的氣體能使品紅，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固體析出。冷卻稀釋后溶液呈藍色。
激活舊知識。
激發(fā)好奇心。
培養(yǎng)觀察能力、敘述能力。
【強調(diào)】生成的氣體使品紅溶液褪色后，應用堿液吸收尾氣。
【講解】實驗中的灰黑色物質(zhì)是副產(chǎn)物CuS等，是銅過量的原因，因為時間的關系，這個問題留到我們學生實驗時來進行細致的探究。
【展示】濃硫酸與銅反應后的溶液長時間冷卻后的現(xiàn)象，觀察。
【引導討論】1、銅片與濃硫酸能否反應？反應的條件是什么？
2、根據(jù)反應現(xiàn)象你認為反應后的生成物是什么？寫出反應方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應中的濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？
3、稀硫酸與濃硫酸的氧化性有什么不同？
啟發(fā)學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應來進行分析。
回答：有白色晶體析出。
分析思考并回答：
1、 加熱能反應。
2、 能使品紅溶液褪色，具加熱溶液又呈紅色說明生成了二氧化硫；溶液稀釋后呈藍色說明有銅離子生成。且長時間冷卻后有白色晶體析出 證明生成的產(chǎn)物是硫酸銅�；瘜W方程式：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
對比討論出：稀硫酸的弱氧化性表現(xiàn)在它電離的H＋，而濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在硫酸分子中＋6價的硫上。
注意環(huán)保。
為后面研究性學習提出問題，以有利于學生的可持繼性發(fā)展。
培養(yǎng)學生不僅要注意實驗過程，也要注重結果。
樹立對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識。
使學生深入認識濃、稀硫酸的氧化性不同的本質(zhì)。
【設問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢？
【演示實驗】把鋁片放入盛有濃硫酸的試管 中，觀察現(xiàn)象。加熱觀察。
【設問】為什么濃硫酸能與銅反應，而活潑的鋁放入其中無明顯現(xiàn)象呢？
【講解】對。若加熱就會發(fā)生反應。但是沒加熱就真的沒發(fā)生反應嗎？不是的，這是因為濃硫酸具有強氧化性，它可以使某些金屬如鐵、鋁等表面發(fā)生“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。
【展示圖片】運輸濃硫酸的槽車圖片。
【板書】濃硫酸與金屬活動順序氫以前的金屬反應是否也生成氫氣呢？為什么？
推理并回答：能。
觀察無明顯現(xiàn)象。加熱有氣體產(chǎn)生。
陷入沉思，猜想：沒加熱�！�
傾聽，領悟，形成正確認識。
推理并回答：不能。因為濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在＋6的硫上。
培養(yǎng)邏輯思維能力。
激疑。
激發(fā)求知欲。
解惑，加深對濃硫酸的強氧化性的認識。
理解性質(zhì)決定用途。
培養(yǎng)推理綜合運用知識的能力。
【小結、板書】3.3 強氧化性
3.3.1 氧化大多數(shù)金屬反應（除Pt、Au不反應）
K Ca ……Pb(H) Cu Hg Ag。
常溫：反應（除Fe、Al鈍化）。 不反應。
加熱：反應，不放出H2�！ 》磻�，放出SO2。
歸納并總結。
學會總結，將知識及時總結成規(guī)律，便于識記。
【回憶設疑、過渡】在“黑面包”實驗中，為什么體積會膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，如同一個“黑面包”，這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)呢？
【講解、組織討論】是的，“黑面包”實驗中是發(fā)生了濃硫酸與“面包渣”碳的反應，請根據(jù)現(xiàn)象分析生成物是什么？寫出反應方程式。
【板書】3.3.2 氧化某些非金屬單質(zhì)（C、S）
C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【組織討論】通過剛才的學習我們了解濃硫酸具有強的氧化性，請利用氧化還原反應規(guī)律分析為什么濃硫酸作干燥劑時不能干燥H2S、HI、HBr氣體？寫出化學反應方程式。
討論、釋疑：蔗糖加入濃硫酸炭化時，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧化還原反應，有大量氣體產(chǎn)生，生成的刺激性氣味的氣體是濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，因此會出現(xiàn)體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產(chǎn)生的現(xiàn)象。這體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。
推理、思考并回答：濃硫酸具有強氧化性，將碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時有水生成。
恍然大悟，討論寫出反應的化學方程式：
H2S + H2SO4 （濃）=S↓＋SO2↑＋2H2O
2HI + H2SO4（濃）＝I2＋SO2↑＋2H2O
回憶前面的實驗現(xiàn)象，激發(fā)學生繼續(xù)探索。培養(yǎng)分析解決問題的能力。
培養(yǎng)綜合運用知識能力。
前后呼應，加深對濃硫酸的強氧化性的認識。學會辯證的認識問題。
【組織討論】濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異，表現(xiàn)在什么地方？為什么不同？
【師生小結】稀硫酸――弱氧化性――可與活潑金屬反應，生成H2――氧化性由H+體現(xiàn)；
濃硫酸――強氧化性――加熱時可與絕大多數(shù)金屬和某些非金屬反應，通常生成SO2――氧化性由S體現(xiàn)。
【講述】硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好的認識它在工業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途。
討論小結，得出結論。
傾聽。
進一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，樹立辯證唯物主義的世界觀。
滲透性質(zhì)決定用途的思想。
【板書】4 硫酸的用途:
【指導閱讀】閱讀教材，了解硫酸的用途。
1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制硫酸鹽。2．利用濃硫酸的吸水性，作吸水劑和干燥劑。 3．利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。 4．利用濃硫酸的高沸點難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸。
閱讀課文，歸納用途。
培養(yǎng)自學能力。
【本節(jié)小結】這節(jié)課我們重點探究的濃硫酸的化學特性。因為量變導致質(zhì)變，所以濃硫酸體現(xiàn)的以下與稀硫酸不同的特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
回憶傾聽、領悟。
學會小結，將課本由厚變薄。
【作業(yè)】P134 三、四
研究性學習：利用學生實驗七中銅與濃硫酸的學生實驗，對以下問題進行探究性學習：
⑴．銅（足量）與濃硫酸反應過程后，銅片上的黑色物質(zhì)是什么？能否與濃鹽酸反應？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
⑵．反應完后，觀察溶液的冷卻過程，將你觀察的現(xiàn)象記錄下來，加以分析。試分析該實驗反應步驟。
⑶．足量銅與濃硫酸反應完后，硫酸是否有剩余？為什么？為使現(xiàn)象更為明顯，硫酸濃度多大最為適宜？課本演示實驗能否進一步進行改進？如何改進。
【板書設計】
第三節(jié) 硫酸
一、硫酸：
1、稀硫酸具有酸的通性：
①、與堿、堿性氧化物、指示劑作用：
②、與活潑金屬反應生成H2（弱氧化性）：
2、純硫酸的物理性質(zhì)：
3、 濃硫酸的特性：
（1）、吸水性（干燥劑）：物理變化。
（2）、脫水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O
（3）、強氧化性：
①、氧化大多數(shù)金屬反應（除Pt、Au不反應）:
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑
②、氧化某些非金屬單質(zhì)（C、S）等：
C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4、硫酸的用途：
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/74580.html
相關閱讀：基于微粒觀和變化觀的《電解池》（第一課時）教學設計