第二節(jié) 燃燒熱 能
班別 姓名 序號(hào) 評(píng)分
一、具體內(nèi)容
（一）燃燒熱
1. 概念
2. 注意事項(xiàng)
3. 表示意義
4. 有關(guān)燃燒熱的計(jì)算
（二）能
1. 能
2. 能的分類
3. 解決能危機(jī)的方法
4. 如何提高煤的燃燒效率
二、過(guò)關(guān)作業(yè)（請(qǐng)將的答案寫在后面的答題表中）
1．下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．化石燃料在任何條下都能充分燃燒
B．化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好
D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高
2．（雙項(xiàng)）下列敘述正確的是（ ）
A. 電能是二級(jí)能 B. 水力是二級(jí)能[
C. 天然氣是一級(jí)能 D. 水煤氣是一級(jí)能
3．下列敘述中正確的是(　　)
A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
B．在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
4．已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量
下列敘述正確的是
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183 kJ/mol
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H =－183 kJ/mol
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H =－183 kJ/mol
5. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/molX k b 1 . c o m
B．CO(g)的燃燒熱是－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的
ΔH＝2×283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
6．2008年9月25日，“神州七號(hào)”載人飛船成功升空，實(shí)現(xiàn)了華夏民族千百年的航天夢(mèng)。航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．該反應(yīng)中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱為－20.05 kJ/mol
C．該動(dòng)力的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染
D．肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　
ΔH＝－641.6 kJ/mol
7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－192.9 kJ•mol－1

下列說(shuō)法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ•mol－1
8．甲醇屬于可再生能，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是：
A.
B.
C.
D.
9．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ
下列說(shuō)法正確的是
A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
10．下列熱化學(xué)方程式中 ΔH的數(shù)值能表示可燃燒熱的是
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
11. 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ•mol-1，下列熱化學(xué)方程式，正確的是
A. B2H6 (g)+O2 (g) == B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ•mol-1
B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ•mol-1
C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ•mol-1
D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = -2033 kJ•mol-1
12. 已知 （1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ•mol-1
（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ•mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ•mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 C. 0.5 Q3-Q2+2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）
13. 25℃、1.01×105 Pa，下列哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量表示乙炔的燃燒熱(單位：kJ/mol)(　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ•mol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝b kJ•mol－1
C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g) ΔH＝c kJ•mol－1
D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l) ΔH＝d kJ•mol－1
14．已知熱化學(xué)方程式
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
則H2的燃燒熱為(　　) w .x k b 1.c o m
A．241.8 kJ/mol　　　 B．483.6 kJ/mol C．285.8 kJ/mol D．571.6 kJ/mol
15．已知3.0 g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98 kJ，則下列乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 119.6 kJ/mol
B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
16．(1)在101 kPa時(shí)，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27 kJ的熱量，硫的燃燒熱為_______________，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為
______________________________________________________________________。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則氫氣的燃燒熱為______________。

題號(hào)12345678
答案
題號(hào)9101112131415
答案

題號(hào)12345678
答案AACCCBBDB
題號(hào)9101112131415
答案ADCCBCD

16.　(1) －216 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－216 kJ/mol
(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol　
－285.8 kJ/mol

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