世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是八縣一中高二第一學期化學期中試卷，請大家認真練習。
一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下 列屬于未來新能源標準的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.下列說法正確的是( )
A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的 B.凡是放熱反應都是自發(fā)的
C.自發(fā)反應都是熵增大的反應 D.電解池的反應屬于自發(fā)反應
3.下列變化過程中，△S0的是( )
A.氨氣與氯化氫合成氯化銨 B.氫氣與氯氣合成氯化氫
C.蔗糖溶于水 D.加熱KMnO4分解制O2
4.化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律 ( )
A.部分反應. B.任何反應
C.可逆反應 D.氣體反應
5.在下列各說法中，正確的是 ( )
A.H 0表示放熱反應，H 0表示吸熱反應
B.1 mol H2與0.5 mol O2反應的焓變就是H2的燃燒熱
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的焓變叫做中和熱
D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
6.化學反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A.每生成2個分子AB吸收(a?b) kJ熱量
B.該反應熱△H=+(a?b)kJmol?1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1mol A?A和1mol B?B鍵，放出a kJ能量
7.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
8.下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是 ()
A.核能和地熱能來自地球自身
B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C.動物體內(nèi)葡萄糖 被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學能
D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成化學能的過程
9.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol1)：PP：198 PO：360 O=O：498
則反應 P4(白磷)+3O2= P4O6的反應熱H為( )
A.-1638 kJmol1 B.+1638 kJmol1
C.-126 kJmol1 D.+126 kJmol1
10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕;將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，
d比a反應劇烈;將銅浸入b鹽溶液中，無明顯變化;將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此可推知它們的活動性順序由強到弱為()
A.dcab B.dbac C .dabc D.badc
11.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的()
a極板b極板X電極Z溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負極CuCl2
12.已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖中裝置分析合理的一項是( )
A.一段時間后鋅片質(zhì)量減少
B.該裝之中Cu極為 正極
C.b極的電極反應式 ：H22e=2H+
D.當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的
O2在標況下的體積為2.24L
13.按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是()
A.F表示反應生成Cu的物質(zhì)的量
B.E表示反應生成O2的物質(zhì)的量
C.E表示反應實際消耗H2O的物質(zhì)的量
D.F表示反應生成H2SO4的物質(zhì)的量
14.某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢;溶液溫度升高;同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，當反應殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結論，你認為錯誤的是()
A. H2O2的分解反應為放熱反應
B. FeCl3是H2O2分解反應的催化劑
C. 與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應放出的熱量更多
D. 將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同
15.觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是()
A.裝置①中陽極上析出紅色固體
B.裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.裝置③中外電路電子由a極流向b極
D.裝置④中的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過
16.在2 L容器中發(fā)生3A+B 2C的反應，最初加入的A、B都是4 mol，
若10 s 后反應達到平衡，測得A的平均反應速率為0.15 molL-1s-1，則10 s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為()
A.1.5 mo l B.1.0 mol C.3.0 mol D.2.4 mol
17.用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是()
A.OE段表示反應速率最快
B.EF段表示反應速率最快，單位時間內(nèi)收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快
18.實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.64 kJ/mol，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為()
A.40% B.50%
C.80% D.90%
19.下列說法正確的是 ()
A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率一定增大
B.升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率一定增大
C.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D.使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大
20.在溫度體積不變的條件下發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)將NO2與SO2以體積 比3：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.混合氣體密度保持不變
B.體系壓強保持不變
C.SO2和NO的體積比保持不變
D.每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
21.將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：
X(g)+3Y(g) 2Z(g)+a Q(g)
達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是()
A.a的值為2 B.平衡時X的濃度為0.2 mol/L
C.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60% D.平衡時Z的體積百分含量為20%
22. 為了研究影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下四個實驗，你認為不正確的是 ( )
A.100 mL 2 molL-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
B.將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應時，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快
C.將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成
D.兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
第II卷(非選擇題 共56分)
二.填空題
23.(15分)(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。用50mL0.50 molL1鹽酸與50mL0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是______________________。
②為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是( )
a.酸的濃度和體積 b.堿的濃度和體積 c.比熱容
d.反應后溶液的質(zhì)量 e.生成水的物質(zhì)的量
f.反應前后溫度的變化 g.操作所需時間
A.abcf B.acde
C.cdef D.全部
③若通過該實驗測定中和熱的H，其結果常常大于-57.3 kJmol-1，其原因可能:_____________________________________________________________。
④用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填偏大、偏小或無影響)。
(2) 已知熱化學方程式：
2H2O(l)=== 2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol1
當1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：①放出熱量;
②吸收熱量; ③2.44 kJ; ④4.88 kJ; ⑤88 kJ 。
其中正確的是()
(3) 已知CH3OH(l)，HCHO(g)的 燃燒熱△H分別為-726.64 kJmol1 和-563.58 kJmol1，則CH3OH(l)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(l) 的熱化學反應方程式：____________________________________ 。
24.(23分)某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
(1)若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為：
____________________________________ 。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為：
____________________________________ ，
總反應的離子方程式為_______________________________ 。
有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)______________
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度(飽和食鹽水足量)
④若標準狀況 下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為_____________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)____________(填大于或小于或等于)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的硫酸溶液從出口(填寫A、B、C、D) _______導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因__________________ 。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為____________________________________ 。
25.(18分)某化學反應2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)A平均速率為______________ .
(2)實驗2，A的初始濃度c2=______ molL-1，推測實驗2中還隱含的條件是________.
(3) 800 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=___________________
(4)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3__ __v1(填、=)，且C3=_________molL-1.
參考答案
一、選擇題(每小題2分，共44分)
題號1 234567891011
答案CAACDB CCACA
題號1213141516171819201122
答案DCCCCBCDCBA
23(15分)
(1)
①環(huán)形玻璃攪拌棒 (2分)
②C (3分)
③實驗中不可避免有少量熱量損失(2分)
④偏小 (2分)
(2).②和③ (3分)
(3).CH3OH(l)+ O2(g)?HCHO(g)+H2O(l)△ H?-163.06 kJmol1(3分)
24.(23分)
(1)O2+2H2O+4e-=4OH-(3分)
(2) 2H++2e-=H2 2H2O+2Cl- === Cl2+H2 +2OH- ② (2+3+3分)
(3)①4OH- -4e-= O2+2H2O ,小于 (3+2分)
② A (2分)
③ 消耗了水生成了更多的KOH (2分)
④ O2+2H2O+4e-=4OH-(3分)
25. (18分)答案
(1)0.013 molL-1 min-1 (3分)
(2)1.0 molL-1 催化劑 (3+3分)
(3) 0.25 (3分)
(4) 1.2 molL-1(3+3分)
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