【摘要】為了幫助考生們了解高中學(xué)習(xí)信息，化學(xué)網(wǎng)分享了精品高二化學(xué)寒假作業(yè) 氧化還原反應(yīng)，供您參考!

專題一 氧化還原反應(yīng)

1、概念的認(rèn)知

在反應(yīng)MnO2+4HCl == MnCl2+Cl2+2H2O中：氧化劑是_________;還原劑是___________;氧化產(chǎn)物是_____________;被氧化的物質(zhì)是__________;得電子的元素是___________。

2、請分別用雙線橋法、單線橋法表示以下反應(yīng)的得失電子情況。

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O(雙線橋法)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(單線橋法)

3、配平方法的認(rèn)知。

常見的氧化劑：稀硫酸酸化的KMnO4、HNO3、HClO、FeCl3

常見的還原劑：Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4

上述物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有15個組合，請分別寫出對應(yīng)的方程式(可以寫離子方程式)：

5、配平以下方程式：

課堂教學(xué)中已經(jīng)給大家詳細(xì)介紹了整體配平法，請你簡述該方法，并使用該方法配平以下方程式：

整體配平法簡述：

(1) NO2 + O2 + H2O = HNO3

(2) FeS + O2 = Fe2O3 + SO2

(3) 3+(4) 23 + Fe + Cl 專題二 離子反應(yīng)

1、請你歸納書寫離子方程式的重要注意事項：

(1)哪些化學(xué)反應(yīng)不能書寫成離子方程式?

(2)哪些物質(zhì)不能拆成離子形式?

(3)正確的離子方程式中，遵循哪些守恒?

2、用量不同生成物質(zhì)有別是離子反應(yīng)書寫的難點，課堂教學(xué)中已經(jīng)給大家介紹了設(shè)1法，請你簡述該方法并使用該方法完成以下離子方程式的書寫。

設(shè)1法的簡述：

(1)NaHCO3 + Ca(OH)2

①NaHCO3過量：

②NaHCO3少量：

(2)KAl(SO4)2 + Ba(OH)2

①KAl(SO4)2過量：

②KAl(SO4)2少量：

3、離子共存問題：離子在溶液中不能大量共存，原因是離子間能發(fā)生反應(yīng)。

(1)離子間能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有：___________________________________________________。

(2)請找出下列選項中不能大量共存的離子對，并寫出它們之間能發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式。

①無色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-

②pH=14的溶液中：HCO3-，Na+，AlO2-，NO3-，Cl-，SO42-

③強(qiáng)酸性的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，SO32-

④加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg，NH4，NO3，K，SO4

⑤使石蕊試劑變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-

2++-+2-

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