九年級(jí)化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)試卷（時(shí)間：100分鐘）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64 N-14 Br-80 Ca-40 Zn：65
第Ⅰ卷 選擇題（40分）
一、 單選題（每小題2分，共30分。）
1、下列變化僅涉及物理變化的是( )
A ．百煉成鋼 B．刻舟求劍 C．金屬銹蝕 D．鉆木取火
2、人體內(nèi)缺鋅易導(dǎo)致( )
A.侏儒癥 B. 佝僂病 C. 貧血癥 D. 甲狀腺疾病
3、野炊結(jié)束后，同學(xué)們及時(shí)用沙土蓋滅火堆，其主要滅火原理是( )
A. 將可燃物與氧氣隔離 B．降低可燃物的溫度
C. 降低可燃物的著火點(diǎn) D. 撤離可燃物
4、生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”應(yīng)理解為（ ）
A．單質(zhì) B．分子 C．元素 D．原子
5、加油站必須粘貼的標(biāo)志是( )
6、下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是( )
A.用觀察法區(qū)別鐵絲與銅絲 B.用聞氣味的方法鑒別水和酒精
C.用肥皂水鑒別硬水和軟水 D.用燃燒的木條鑒別二氧化碳和氮?dú)?br>7、春天的公園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾�；ㄏ闼� 溢的現(xiàn)象主要說明( )
A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B.分子是由原子構(gòu)成的
C.分子具有一定的質(zhì)量 D.分子之間有一定的間隙
8、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國(guó)內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)( )
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
9、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（ ）
A．氯化鈉 B．金屬銅 C．金剛石 D．干冰
10、如右圖所示，將液體A滴入試管②中與固體B接觸，一段時(shí)間后打開止水夾，若試管①中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是( )
A．稀鹽酸和鋅粒 B．過氧化氫溶液和二氧化錳
C．水和氫氧化鈉 D．水和硝酸銨
11、生產(chǎn)、生活中會(huì)用到不同的“洗滌”，下列“洗滌”方法不能達(dá)到目的是( )
A. 用食鹽水清洗金屬表面的鐵銹( )
B.用汽油清洗衣服上的油脂
C. 用鹽酸清洗熱水瓶里長(zhǎng)期積淀的水垢(主要成份：CaCO3）
D.用洗潔精清洗餐盤
12、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )
13、二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一種廣譜高效、低殘留的新型環(huán)境友好消毒劑，下列說法正確的是( )
A．二溴海因的相對(duì)分子質(zhì)量為286g
B．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6
C．二溴海因中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子個(gè)數(shù)比為5：6：2：2：2
14、等質(zhì)量的同一種稀硫酸分別與等質(zhì)量且足量的鎂、鐵、鋅發(fā)生反應(yīng)，下圖中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是( )
A． B． C． D．
15、R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．R的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)
C．該金屬可以是Al D．若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小
二、不定項(xiàng)選擇題（每題2分，共10分。一或兩個(gè)正確選項(xiàng)。漏選得1分，錯(cuò)選不得分。）
16、一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（ ）
A．Q物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成
B．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)
C．X的值是44
D．生成的水的質(zhì)量為36 g
17、某混合氣體可能含有CO、H2、CO2和H2O（氣）中的一種或幾種。為驗(yàn)證其組成，同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置和現(xiàn)象如下（假設(shè)氣體均吸收完全），常見干燥劑有：濃硫酸、氯化鈣、堿石灰、生石灰、氫氧化鈉，后三種還可以吸收二氧化碳，判斷正確的是（ ）
A、氣體中一定有氫氣 B、一 定有一氧化碳 C、一定有二氧化碳 D、一定有水
18、分別向等質(zhì)量的鎂、鋁中加入等質(zhì)量的相同稀鹽酸，下列可能發(fā)生的是（ ）
A、生成氫氣質(zhì)量相同，鋁有剩余 B、生成氫氣質(zhì)量鎂比鋁多，鋁有剩余
C、生成氫氣質(zhì)量鎂比鋁少，鋁有剩余 D、條件不足，無法判斷
19、．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只 生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gB，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余A．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ）
A．第一次反應(yīng)停止后，A剩余9g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g
C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：2
20、有四氧化三鐵、CuO組成的混合物與足量CO在高溫條件下充分反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀質(zhì)量為10g，則原固體混合物的質(zhì)量可能是( )
A．5.6g B． 6.7g C． 7.8g D． 8.9g
第Ⅱ卷（非選擇題 共 60分 ）
三、填空題
21、（6分）用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）3個(gè)硫原子 ； （2）4個(gè)甲烷分子 ；
（3）硝酸根離子： ； （4）氨氣中氮元素的化合價(jià)： ；
（5）保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ；（6）地殼中含量最多的金屬元素_____。
22、（6分）化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，請(qǐng)從水、氮?dú)�、氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳中選擇一種適當(dāng)物質(zhì)，并用相應(yīng)的化學(xué)式填空。
（1） 能供人體呼吸的氣體是_________； （2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是_______；
（3）食品包裝袋中的保護(hù)氣是________； （4）其固體能用于人工降雨________；
（5）管道煤氣的主要成分是_________； （6）最常見的溶劑___________________.
23、（10分）在人類的日常生活、學(xué)習(xí)、生產(chǎn)活動(dòng)中處處與化學(xué)密切相關(guān)．
（1）下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是 �。ㄌ钚蛱�(hào)）
a．泥土 b．食用油 c．碳酸鈉
（2）下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度升高的是 �。ㄌ钚蛱�(hào)）
a．硝酸銨 b．氫氧化鈉 c．濃硫酸
（3）為防止旅途中皮膚意外擦傷后感染，常備碘酒．碘酒中的溶劑是 ．
（4）電解水時(shí)加入少量NaOH能增強(qiáng)導(dǎo)電性，是因?yàn)槠淙苡谒苌煽勺杂梢苿?dòng)的 和
�。ㄌ铍x子符號(hào)），與電源正負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比是 �。�
（5）0.9%的生理鹽水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 �。�
（6）生活中降低水的硬度的常用方法是
（7）戶外取泉水，往往用干凈的棉紗口罩罩住水杯口，再經(jīng)過口罩將水倒入儲(chǔ)水罐備用．這種操作類似物質(zhì)分離中的 �。ㄌ畈僮髅Q）．
（8）“節(jié)約用水，從我做起”．請(qǐng)你寫出一種生活中節(jié)約用水的做法
24、（2分）石灰石（主要成分是CaCO3）是一種常見的礦石，開發(fā)價(jià)值較高。其中之一是以石灰石為原料生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣（一種極細(xì)的粉末），可作為牙膏、化妝品的一種原料。某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為某廠設(shè)計(jì)了以下兩套方案（見下圖）：
方案一：
方案二：
比較兩種方案，方案一具有的優(yōu)點(diǎn)是 ，
方案二具有的優(yōu)點(diǎn)是 。
25、（4分）（1）學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫你變得更加睿智，防止你走入生活和學(xué)習(xí)中的誤區(qū)。如：水 銀不是銀，是金屬汞。請(qǐng)你再舉出一例 。
（2）人類在生產(chǎn)和生活中廣泛使用金屬．
①用銅絲做電線是利用了銅的 性.
②鐵是化 學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以 �。ㄌ睢皢钨|(zhì)”或“化合物”）的形式存在。
（3）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，形成原因是 _______ _____（方程式）
四、實(shí)驗(yàn)題
26、（10分）某化學(xué)小組對(duì)鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護(hù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）該小組設(shè)計(jì)如圖1研究鐵的冶 煉．
①實(shí)驗(yàn)中，應(yīng) (填“先A處加熱再通CO”或“先通CO再A處加熱”)，目的是 。
②硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 �。�
③B裝置 （填“能”或“不能”）用來收集CO。
④若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量固體的質(zhì)量比反應(yīng)前固體的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是 g。
（2）該小組又設(shè)計(jì)如圖2 裝置，將反應(yīng)所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開始測(cè)量容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化．壓強(qiáng)與時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示：
①鐵粉生銹的條件是 和 的共同作用。實(shí)驗(yàn)中食鹽水的作用是 ．[
②錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降的原因是 ．
27、（11分）如圖（1）是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的裝置，請(qǐng)按要求作答：
（1）儀器a的名稱是____________。
（2）用B裝置制取氣體并能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，上部與下部對(duì)接應(yīng)選____________（填“b”或“c”）。
（3）從A→D中選擇，用KMnO4制取并收集較純凈的O2，應(yīng)選用圖中的____________（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________；
實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO2應(yīng)選用圖中的____________（填字母）。
（4）用裝置E排空氣收集CO2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的___________（填“d”或“e”）端進(jìn)入；
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式_______________________________________________；
若制取O2用F裝置排水收集，圖F應(yīng)___________________________才算正確。
（5）如圖（2）為制取H2并還原四氧化三鐵的微型實(shí)驗(yàn)裝置，針筒與青霉素 瓶組合部
分相當(dāng)于圖（1）裝置____________（填字母）；檢查該裝置氣密性的具體操作是____
________________________________，若現(xiàn)象為________________________，則氣密
性良好。
28、（11分）以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)鎂相關(guān)實(shí)驗(yàn)的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是____ 反應(yīng)（填 “吸熱”或“放熱”）。
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示，
則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 _______ ___ 。
鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______ ________________ 。
研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：：
（3）甲同學(xué)反應(yīng)后用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈酸性。
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液呈酸性；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液呈酸性。為驗(yàn)證猜想，甲同學(xué)需測(cè)定 ______ 溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
（4）乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7，說明溶液呈堿性。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不同的是，反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余。
乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)。乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒。乙同學(xué)查閱資料得知，鎂可以與水發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________ 。
（5）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序 ____ （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。
研究三：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
右圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖。已知其中Ba的活動(dòng)性最強(qiáng)，據(jù)此推測(cè)，金屬的活動(dòng)性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，還與 _____ 有關(guān)。
研 究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到氫氣0.2g。求：
（6）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量為 ____ 。（1分）
（7）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程，3分）
氧化鎂與稀鹽酸能反應(yīng)，類似鹽酸除鐵銹的原理。
九年級(jí)化學(xué)試答題紙
（考試時(shí)間：100分鐘 滿分：100分） 2018.12
一、二：選擇題（每題2分，共40分）
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C C D A D D D
題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D B C AC AB AC AB BC
三、填空題
21．（6分）按要求寫出化學(xué)符號(hào)：略
（1）3個(gè)硫原子 ； （2）4個(gè)甲烷分子 ；
（3）硝酸根離子： ； （4）氨氣中氮元素的化合價(jià)： ；
（5）保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的最 小粒子 ；（6）地殼中含量最多的金屬元素_____。
22.（6分）略
（1） 能供人體呼吸的氣體是_________； （2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是_______；
（3）食品包裝袋中 的保護(hù)氣是________； （4）其固體能用于人工降雨________；
（5）管道煤氣的主要成分是_________； （6）最常見的溶劑___________________.
23、（10分）
（1） c �。ㄌ钚蛱�(hào)） （2） bc �。ㄌ钚蛱�(hào)） （3） 酒精 �。�
（4） Na+ 和 OH-�。ㄌ铍x子符號(hào)），體積比是 1:2�。� （5） 氧． （6）加熱煮沸
（7） 過濾 �。ㄌ畈僮髅Q）．（8） 一水多用等，合理就給分 ___________________
24.（2分）方案一具有的優(yōu)點(diǎn)是 操作簡(jiǎn)便 ，
方案二具有的優(yōu)點(diǎn)是 充分運(yùn)用原料 。
25、（4分）（1）干冰不是冰，是二氧化碳等，合理就給分 __。
（2）① 導(dǎo)電 性.② 化合物 。（3） 4Al+O2=2Al2O3 。
四、實(shí)驗(yàn)題
26、（10分）
（1）①先通CO再A處加熱 __，目的是 除盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)爆炸 。
②現(xiàn)象為 紅色固體逐漸變黑 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2�。�
③ 能 _ __。 ④ 8 g。
（2）①條件是 氧氣 和 水 。作用是 加速鐵的銹蝕�。甗②原因是 裝置內(nèi)氧氣被消耗 _．
27、（11分）
（1）名稱是__酒精燈__。 （2）__c__（填“b”或“c”）。
（3）_AD__（填字母），方程式為：______略______________________________； BC_。
（4）__d____（填“d”或“e”）；化學(xué)方程式__略_____________________________________________；
圖F應(yīng)__右側(cè)導(dǎo)管伸至瓶底___才算正確。
（5）__B_（填字母）；操作是夾緊彈簧夾，緩緩?fù)饫騼?nèi)壓針筒活塞，若現(xiàn)象為_活塞恢復(fù)原位_，則氣密性良好。
28、（11分）
（1）__ 放熱__ 反應(yīng)（填 “吸熱”或“放熱”）。
（2）原因是 反應(yīng)放熱，溫度升高_(dá) 。方程式：略 ________________________ 。
（3）__氯化鎂_；（4）應(yīng)方程式 略_____________。
（5）有關(guān)，電子層數(shù)_____
（6）質(zhì)量為 2.4g ____ 。（1分）
（7）（寫出計(jì)算過程，3分）11.4g
分步合理給分
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