溶質的質量分數(shù)：

溶液質量分數(shù)=×100%
用溶解度表示：

有關溶液的計算：

物質的量濃度與質量分數(shù)(質量百分比濃度)的比較:

	物質的量的濃度	溶質的質量分數(shù)
常用溶質的量的單位	mol	g
常用溶液的量的單位	L	g
表達式	c(B)=n(B)/V	溶質的質量分數(shù)=
特點	體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質的物質的量相同，但溶質的質量不一定相同	質量相同，溶質的質量分數(shù)相同的任何溶液中，所含溶質的質量相同，但溶質的物質的量不一定相同

物質的量濃度與質量分數(shù)之間的轉化關系：

（1）基本公式：
，c為溶質的物質的量的濃度，單位mol?L-1，ρ為溶液密度，單位為g?cm^-3，ω為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的摩爾質量，單位g?mol^-1。
（2）公式的推導（按溶液體積為V升推導）

或

溶質的質量分數(shù)：

溶質的質量分數(shù)又叫溶液的質量百分比濃度。一般來說，（對大多數(shù)溶液）物質的量濃度越大，溶液的密度越大，質量百分比濃度也越大。但是，對于氨水、酒精溶液，物質的量濃度越大，密度越小。

溶液的混合定律：

溶質相同、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合：

⑴等體積混合

當溶液的密度大于1mol/mL時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉等多數(shù)溶液）等體積混合后，質量分數(shù)；
當溶液的密度小于1mol/mL時，必然是溶液濃度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質量分數(shù)。

⑵等質量混合

兩溶液等質量混合時，（無論ρ>1g/mL還是ρ<1g/mL），則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/969832.html

相關閱讀：高考期間家長須忌口哪些話