氧化還原反應是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應，以下是氧化還原反應解題指導，請考生研究學習。

一、氧化還原反應的基本概念

二、氧化性和還原性強弱的比較

1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑還原產(chǎn)物。

例3.根據(jù)反應：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是( )

A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-

C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl-

判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循由強到弱的規(guī)律，即反應式中的物質應符合氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑還原產(chǎn)物。

例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-2+2O2-2，則下列反應不能發(fā)生的是()

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

2.根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質(或原子)從左到右還原性漸弱，氧化性漸強(稀有氣體元素除外)，同主族元素單質(或原子)從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2Br2S(含常識性知識)，還原性：Na對應的簡單離子的還原性：F----2-，氧化性：Na+Rb+Cs+

3.根據(jù)金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

還 原 性 漸 弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+

氧 化 性 漸 強

4.①據(jù)原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑(還原性強);②據(jù)電解池中放電順序，先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強，其規(guī)律為：陽離子得電子順序(即氧化性強弱順序)：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序(即還原性強弱順序)：S2-Br-OH-NO3-、SO42-等。

5.同種元素價態(tài)越高，氧化性越強(如Fe3+Fe2+)，但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4)，最高價態(tài)只有氧化性;價態(tài)越低，還原性越強(如S2-SO2)，最低價態(tài)只有還原性;中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。

6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。

總的來說，比較氧化性和還原性強弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。

三、氧化還原反應的本質及應用

氧化還原反應的特征是化合價的升降，其本質是電子的轉移，且得失電子數(shù)目相等，這既是氧化還原反應方程式配平的原則，也是判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的依據(jù)。

例6.據(jù)反應式N2H5++4Fe3+4Fe2++Y+，其氧化產(chǎn)物可能是___________。

例7.將3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應完，Cr2O72-全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為()

A.0.033mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L

例9.某金屬單質和一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是( )

A.NO2 B.NO C.N2OD.N2

例10.在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+MnO4-Cl2HNO2NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )

A.Fe3+ B.MnO4-C.Cl2D.HNO2

【思考】設計一個簡單的實驗直觀地證明Zn與H2SO4的反應確有電子轉移。

氧化還原反應解題指導的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)希望對考生復習化學有幫助。

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