影響化學平衡的因素：

(1)濃度在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。
(2)壓強對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應來說，加壓，增大、增大，增大的倍數大，平衡向正反應方向移動：若減壓，均減小，減小的倍數大，平衡向逆反應方向移動，加壓、減壓后v一t關系圖像如下圖：

(3)溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動
對于，加熱時顏色變深，降溫時顏色變淺。該反應升溫、降溫時，v—t天系圖像如下圖：

(4)催化劑由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響，v一t圖像為


稀有氣體對化學反應速率和化學平衡的影響分析：

1．恒溫恒容時
充入稀有氣體體系總壓強增大，但各反應成分分壓不變，即各反應成分的濃度不變，化學反應速率不變，平衡不移動。
2．恒溫恒壓時
充入稀有氣體容器容積增大各反應成分濃度降低反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。
3．當充入與反應無關的其他氣體時，分析方法與充入稀有氣體相同。


化學平衡圖像：

1．速率一時間因此類圖像定性揭示了隨時間(含條件改變對化學反應速率的影響)變化的觀律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向等。


2．含量一時間一溫度(壓強)圖常見的形式有下圖所示的幾種(C％指某產物百分含量，B％指某反應物百分含量)，這些圖像的折點表示達到平衡的時間，曲線的斜率反映了反應速率的大小，可以確定T(p)的高低(大小)，水平線高低反映平衡移動的方向。


3．恒壓(溫)線該類圖像的縱坐標為物質的平衡濃發(fā)(c)或反應物的轉化率(α)，橫坐標為溫度(T)或壓強 (p)，常見類型如下圖：

小結：
1．圖像分析應注意“三看”
(1)看兩軸：認清兩軸所表示的含義。
(2)看起點：從圖像縱軸上的起點，一般可判斷誰為反應物，誰為生成物以及平衡前反應進行的方向。
(3)看拐點：一般圖像在拐點后平行于橫軸則表示反應達平衡，如橫軸為時間，由拐點可判斷反應速率。
2．圖像分析中，對于溫度、濃度、壓強三個因素，一般采用“定二議一”的方式進行分析

平衡移動方向與反應物轉化率的關系:

1．溫度或壓強改變引起平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率必然增大。
2．反應物用量的改變
(1)若反應物只有一種時，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反應方向移動，但反應物 A的轉化率與氣體物質的化學計量數有關：

(2)若反應物不止一種時，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：
a．若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，而A的轉化率減小，B的轉化率增大。
b．若按原比例同倍數的增加反應物A和B的量，則平衡向正反應方向移動，而反應物的轉化率與氣體物質的計量數有關：

c．若不同倍增加A、B的量，相當于增加了一種物質，同a。
3．催化劑不改變轉化率。
4．反應物起始的物質的量之比等于化學計量數之比時，各反應物轉化率相等。

濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況:

1．當反應混合物中存在固體或純液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對平衡基本無影響。
2．南于壓強的變化對非氣態(tài)物質的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的變化對平衡無影響。
3．對于氣體分子數無變化的反應，如，壓強的變化對其平衡無影響。這是因為，在這種情況下，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。
4．對于有氣體參加的反應，同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度，應視為壓強對平衡的影響，如某平衡體系中，，，當濃度同時增大一倍時，即讓，此時相當于壓強增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動。
5．在恒容的密閉容器中，當改變其中一種氣體物質的濃度時，必然同時引起壓強改變，但判斷平衡移動的方向時，心仍從濃度的影響去考慮：如，平衡后，向容器中再通入反應物，使 c(NO2)增大，平衡正向移動；如向容器中再通入生成物 N2O4，則使c(N2O4)增大，平衡逆向移動。但由于兩種情況下，容器內的壓強都增大，故對最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，如兩種情況下，重新達到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡時要小

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/382725.html

相關閱讀：后進生工作的十條規(guī)則