1．定義表示反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。
2．表示意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明廠化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：
：
，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)要釋放571．6kJ 的能量。熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫：
熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式相比，在書寫時(shí)除廠要遵守書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下問題：
1．注意△H的符號(hào)和單位 △H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”�！鱄的單位一般為kJ／moJ。
2．注意反應(yīng)條件反衄熱△H與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)△H是是25℃、101kPa下測(cè)定的，此條件下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明溫度和壓強(qiáng)。
3．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。
4．注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)
(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量變化，由于△H與反應(yīng)完成的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
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