炔烴的通式是CnH2n-2
相關高中化學知識點：乙炔
乙炔的結構:
結構式：
球棍模型：
比例模型：
空間構型為：直線型
乙炔的物理性質和化學性質:
(1)乙炔的物理性質乙炔是無色、無味的氣體，比空氣稍輕，微溶于水，易溶于有機溶劑。由電石產(chǎn)生的乙炔因混有PH3、H2S 等雜質而有特殊難聞的臭味。
(2)乙炔的化學性質乙炔分子中
鍵有兩個鍵易斷裂，因此也能發(fā)生加成反應，而使溴的四氯化碳溶液褪色；能被酸性 KMnO4氧化，而使KMnO4溶液褪色。
①加成反應
(1,2-二溴乙烯)
(1,1,2,2-四溴乙烷)
(分部反應,先生成乙烯,后生成乙烷)
②氧化反應
燃燒時，火焰明亮且?guī)в袧饬业暮跓煟⒎懦龃罅康臒�。產(chǎn)生溫度很高的氧炔焰(溫度可達3000℃以上)，可以用來切割或焊接金屬。
甲烷、乙烯、乙炔燃燒的比較見下表:
相關高中化學知識點：炔烴的通性
炔烴:
炔烴隨分子碳原子數(shù)的增加，相對分子質量的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；炔烴中n≤4時，常溫常壓下位氣態(tài)，其他未液態(tài)或固態(tài)；炔烴的相對密度一般小于水的密度；炔烴不溶于水，易溶于有機溶劑。可以發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應。
烴類燃燒規(guī)律總結:
1．烴完全燃燒時的耗氧量規(guī)律
(1)等物質的量的烴(CxHy)完全燃燒時，其耗氧量的大小取決于(x+
)的值，其值越大，耗氧量越大。
(2)等質量的烴完全燃燒時，其耗氧量的大小取決于該烴分子中氫的質量分數(shù)(或氫原子數(shù)與碳原子數(shù)的比值)，其值越大，耗氧量越大。
(3)實驗式相同的烴，不論它們以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣以及燃燒后生成的二氧化碳和水的量均為定值。滿足該條件的烴有C2H2和C6H6、烯烴與環(huán)烷烴等。
說明：在計算烴的衍生物的耗氧量時可將其改寫成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量僅由CxHy 決定。
2．質量相同的烴CxHy，
越大，生成的CO2越多； 若兩種烴的
相等，則生成的CO2和H2O的質量均相等。
3．碳的質量分數(shù)ω(c)相同的有機物(最簡式可以相同也可以不同)，只要總質量一定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的量總是一個定值。
4．不同的有機物完全燃燒時，若生成的CO2和H2O的物質的量之比相同，則它們分子中C原子、H原子個數(shù)比也相同.
5．含碳量高低與燃燒現(xiàn)象的關系含碳量越高，燃燒現(xiàn)象越明顯，表現(xiàn)在火焰越明亮．黑煙越濃，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃燒時火焰明亮，伴隨大量濃煙；而含碳量越低，燃燒現(xiàn)象越不明顯，往往火焰不明亮，無黑煙，如CH4(75％)就是如此；對于C2H4及其他單烯烴(均為 85．7％)．燃燒時火焰較明亮，并有少量黑煙。
6．氣態(tài)烴CxHy完全燃燒后生成CO2和H2O 
(1)當H2O為氣態(tài)時(T>100℃)，1L氣態(tài)烴燃燒前后氣體總體積的變化有以下三種情況：
當y=4時，
反應后氣體總體積不變，常溫常壓下呈氣態(tài)的烴中，只有CH4、C2H4、C3H4；
當y>4時，
反應后氣體總體積增大；
當y<4時，
反應后氣體總體積減小
(2)當H2O為液態(tài)時(T<100℃)，1L氣態(tài)烴完全燃燒后氣體總體積減小
各類烴的反應類型及實例：
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