例1Ⅰ、（2003年全國理綜12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，下列反應(yīng)
2A(g) ＋ B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）.
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol
Ⅱ、某溫度下，在容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g) ＋ B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，A、B、和C的物質(zhì)的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，A的轉(zhuǎn)化率降低的是（ ）.
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.加入1 mol C
分析：以上兩題差別在于：Ⅰ題中容器的容積可變，保持溫度和壓強(qiáng)不變，即為恒壓容器，而Ⅱ題中為恒容容器。雖一字之差，卻帶來完全不同的兩種結(jié)果，具體分析如下：
Ⅰ中：恒溫恒壓下，按A、B選項調(diào)整后為等效平衡，故平衡不移動；C中如果按A 增加1 mol、B增加0.5 mol、C增加1 mol為等效平衡，此時再增加0.5 mol B，平衡向右移動；同理D中按A減少1 mol、B減少0.5 mol、C減少1 mol為等效平衡，再減少0.5 mol B，平衡向左移動。所以本題的正確選項為C。
Ⅱ中：恒溫恒容下，B、C、D調(diào)整后，使體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；A選項調(diào)整后，使體系壓強(qiáng)減小，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率降低。故此題應(yīng)選A。
例2Ⅰ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) x C(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為P℅。若維持容器中的溫度和容積不變，按起始物質(zhì)的量A：0.9mol、 B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為P℅。則x值為（ ）
A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定
Ⅱ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) x C(g)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為Pmol。若維持容器中的溫度和容積不變，按起始物質(zhì)的量A：0.9 mol、B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C 的物質(zhì)的量仍為P mol。則x值為（ ）
A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定
分析：兩題的不同之處就在于“C的體積分?jǐn)?shù)為P℅”和“C的物質(zhì)的量為Pmol”，但已經(jīng)體現(xiàn)了兩題本質(zhì)上的差別。I題中，恒溫恒容下，兩次平衡中C的體積分?jǐn)?shù)相等，為等效平衡，第二次填充的物質(zhì)若完全轉(zhuǎn)化為填充A、B的形式，其物質(zhì)的量應(yīng)與第一次起始量相同，此時x應(yīng)為3，當(dāng)x＝4時，反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)相等，兩次填充的物質(zhì)中A和B的物質(zhì)的量之比相等，平衡不移動，所以也符合題意。故此題的正確選項為C；II題中，恒溫恒容下，兩次平衡中C的物質(zhì)的量相等，為相同平衡，兩次填充的相應(yīng)物質(zhì)的量應(yīng)相等，故應(yīng)選擇A項。
例3 體積相同的甲、乙兩個容器，分別充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2NH3 N2 + 3H2，并達(dá)到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為m%，乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為n%。則（ ）.
A. m＝n B. m＞n C. m＜n C. 無法確定
分析：開始時兩容器中狀態(tài)完全相同，甲容器保持體積不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系壓強(qiáng)增大，因此甲容器相當(dāng)于乙容器達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡左移，NH3的轉(zhuǎn)化率降低，故m＜n。所以本題的正確選項為C。
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