考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、準確的配平方法。

一、電子守恒法
1、配平原理
發(fā)生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

2、方法和步驟
①標出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數(shù)；
部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數(shù)；
一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應物的計量數(shù)。

②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。
③根據(jù)電子守恒配平化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。
④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。
3、實戰(zhàn)演練
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質(zhì)Cl2和MnCl2的計量數(shù)。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
－1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5

所以先配平為 KMnO4＋HCl 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O

再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

-3 +6 0 +4
⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O

標出化合價，因該反應是自身氧化還原反應，故確定先配平生成物N2和SO2 ，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質(zhì)N2和SO2的計量數(shù)。

+6 　　+4
降低S → S 2e × 3
－3 0
升高N N2 6e × 1
所以方程式先配平為 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O

再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為
3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O

+1－2 +5 +2 +6 +2
⑶ Cu2S＋HNO3 　 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質(zhì)Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的計量數(shù)。（因為Cu和S的化合價均升高，且它們來自于反應物Cu2S ，Cu和S的原子個數(shù)比為2：1，按此比例疊加化合價變化數(shù)目）

+5 　+2
　降低N 　N 3e × 10
－2 +6


升高S S
+1 +2 10e × 3


2Cu 2Cu

所以方程式先配平為Cu2S＋HNO3 　6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O

再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O

 

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