一、根據(jù)化學平衡的概念：

 

一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

 

即：化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說明該反應達平衡。

 

因為反應速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個可逆反應達平衡，必須一個描述正反應，一個描述逆反應，且描述的量之比等于方程式的系數(shù)比。

 

例1：對反應N2+3H22NH3而言，以下不能說明反應達平衡的是( )。

 

A.同一時間內(nèi)消耗1 mol N2的同時生成3 mol H2

 

B.同一時間內(nèi)消耗1 mol N2的同時消耗2 mol NH3

 

C.1 mol氮氮三鍵斷裂的同時，6 mol氮氫鍵斷裂

 

D.某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

 

解：A中消耗1 mol N2描述的是正反應，生成3 mol H2描述的是逆反應。(根據(jù)方程式生成3 mol H2的同時一定生成1 mol N2)，所以A可以說明該反應達平衡。

 

B中消耗1 mol N2描述的是正反應，消耗2 mol NH3描述的是逆反應;

 

(根據(jù)方程式消耗2 mol NH3的同時一定生成1 mol N2)，所以B可以說明該反應達平衡

 

C中1 mol氮氮三鍵斷裂描述的是正反應，6 mol氮氫鍵斷裂描述的是逆反應;

 

(根據(jù)方程式6 mol氮氫鍵斷裂的同時一定生成1 mol氮氮三鍵)，所以C可以說明該反應達平衡。

 

答案選D

 

二、根據(jù)其他條件判斷

 

(一)有氣體參加或生成的反應

 

(1)平均摩爾質(zhì)量M=m(總)/n(總)

 

① 如果全為氣體：

 

A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：

 

例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定，可以說明該反應達平衡。(因為全是氣體，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設平衡左移，氣體總物質(zhì)的量增大，假設平衡右移，氣體總物質(zhì)的量減小，即平衡移動，M一定改變)

 

B：在密閉容器中，如果是等體積反應：

 

例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反應達平衡。(因為全是氣體，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設平衡左移，氣體總物質(zhì)的量不變，假設平衡右移，氣體總物質(zhì)的量也不變，即平衡移動，M不變)

 

② 若有固體或液體參加反應或生成：

 

無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定，一般可以說明該反應達平衡。

 

特殊情況如反應CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)

 

如果氣體的平均摩爾質(zhì)量M等于12 g/mol，其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反應達平衡。(因為假設平衡左移，氣體總質(zhì)量每增加12 g，其氣體的物質(zhì)的量增加1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M不變，假設平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少12 g，其氣體的物質(zhì)的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M也不變)

 

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