一、從反應的本質看:

 

金屬與硝酸反應的實質是金屬與H+和NO3- 共同作用.

 

例如:銅與稀硝酸反應的實質是:

 

3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑

 

Fe2+與稀硝酸反應的實質是:

 

3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

 

例 1.銅粉放入稀硫酸溶液后,加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生,當加入下列一種物質后,銅粉質量減少,溶液呈藍色,同時有氣體產生,該物質可能是( ) 。

 

A. Fe2 (SO4) 3 B. Na2CO3 C. KNO3 D.FeSO4

 

解析: 銅不能與稀硫酸反應,但稀硫酸提供H+, 鹽提供NO3-，構成強氧化條件，能溶解銅并產生氣體。答案選 C。

 

例2.鐵銅混合物加入不足量的硝酸,反應后,剩余金屬m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振蕩后, 剩余金屬m2 g, 則m1與m2的關系是( )。

 

A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2

 

解析: 鐵銅混合物與不足量的硝酸反應后生成硝酸鹽,即溶液中的鹽含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,發(fā)生氧化還原反應,會再溶解一部分金屬。答案 選A。

 

例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH) 2+2H+，現(xiàn)向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,則溶液的顏色( ) 。

 

A. 淺綠色加深 B.顏色變淺 C.溶液變黃 D.無法判斷

 

解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,發(fā)生氧化還原反應

 

3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 溶液變黃,答案 選 C

 

例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物質的量濃度分別是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向該混合液中加入 1.92 g銅粉,加熱待充分反應后,所得溶液中 Cu2+ 的物質的量濃度是( )。

 

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

 

解析: 題中告訴了HNO3和H2SO4的物質的量濃度,可以求出H+ 和NO3- 的物質的量分別是 0.06 mol, 0.04 mol, 0.03 mol Cu,顯然要判斷過量, NO3- 和Cu 過量.按照 H+ 的量代入離子方程式計算.答案 選B。

 

二、從硝酸在反應中的作用:

 

參加反應的硝酸一部分顯酸性,生成硝酸鹽,另一部分作氧化劑,一般轉化為氮的氧化物(NO或NO 2),根據(jù)氮元素守恒解題。

 

例5.將25.6 mg Cu 與1.4×10-3 mol 的濃硝酸恰好完全反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為 ml。(假設反應中只產生NO或NO 2)

 

解析: 因為1 mol Cu參加反應生成Cu (NO3)2對應2 mol HNO3 顯酸性,所以25.6 mg Cu 完全反應,必然有0.8×10-3 mol 的硝酸顯酸性,其余的硝酸中的氮全轉移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化劑就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案13.44 mL.。

 

例6.將1.92 g 銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為 1120 mL。(假設反應中只產生NO或NO 2)則消耗硝酸的物質的量為 mol。

 

A. 0.12 B. 0.11 C.0.09 D.0.08

 

解析: 因為0.03 mol Cu 參加反應生成 Cu(NO3)2 對應 0.06 mol HNO3 顯酸性,0.05 mol 氮的氧化物(NO或NO2)對應0.05 mol HNO3作氧化劑,所以共消耗硝酸0.11 mol。 答案 選B。

 

 

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