收集和整理高考化學復習知識點與考點，希望廣大考生在復習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。

> 高中生物;>>高三化學知識點匯總<<<

　　十四、離子反應離子共存離子方程式

　　電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　(一)離子反應發(fā)生的條件

　　1.離子反應生成微溶物或難溶物。

　　2.離子反應生成氣體。

　　3.離子反應生成弱電解質。

　　4.離子反應發(fā)生氧化還原反應。

　　根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

　　1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

　　2.生成絡離子的反應： 1 2 3 下一頁 尾頁
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/78602.html

相關閱讀：狀元筆記：高考化學離不開記憶