化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像是化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律的示意圖，常將圖建立于平面直角坐標(biāo)系中�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的變化，化學(xué)平衡的變化（移動(dòng)），都與反應(yīng)物的溫度、濃度、氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)等因素有關(guān)�；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)又與反應(yīng)速率的變化之間有著密不可分的關(guān)系。所有這些都可以用一定形式的圖像來表達(dá)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像都是以此為依據(jù)來設(shè)計(jì)的。

 

因此解決化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像問題的基本方法可以從以下方面進(jìn)行綜合分析：一是借助于化學(xué)方程式掌握化學(xué)反應(yīng)的特征；二是掌握該化學(xué)反應(yīng)的速率變化與平衡移動(dòng)的規(guī)律；三是掌握圖中符號的含義，圖中符號項(xiàng)目主要包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和圖像，對圖像要弄清楚其起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)和走向（即“四點(diǎn)一向”）的含義。

 

 

下面舉例說明此類問題的解題方法思路：

 

例題1：圖1為反應(yīng)A（s）＋D（g）E（g）；ΔH＜0的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情形，試根據(jù)此曲線判斷下列說法不正確的是（ ）

 

 

 

A.t3時(shí)刻可能采取的措施是減少c(D)

B.t5時(shí)刻可能采取的措施是降溫

C.t7時(shí)刻可能采取的措施是減小壓強(qiáng)

D.t7～t6時(shí)間段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

 

解題指導(dǎo)：本題在討論時(shí)要注意三點(diǎn)，一是注意題給反應(yīng)物A是固體，二是圖像中給出的縱坐標(biāo)是用v逆來表示的，三是在對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素討論時(shí)需把整張圖補(bǔ)齊后再分析（v正在原平衡線上方）。在討論外界條件對反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意，只有濃度的變化對反應(yīng)速率的影響有選擇性，即增大反應(yīng)物濃度則增大正反應(yīng)速率，增大生成物濃度則增大逆反應(yīng)速率。而溫度、壓強(qiáng)（對氣體參加的反應(yīng)有影響）、催化劑的影響是廣泛的，不論反應(yīng)吸熱、放熱，溫度升高都將增大反應(yīng)速率（反應(yīng)物能量升高、活化分子百分?jǐn)?shù)增加）；不論氣體體積增大還是縮小，增大壓強(qiáng)都將增大反應(yīng)速率（反應(yīng)物的濃度增大、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大）；使用催化劑一般將增大反應(yīng)速率。t5時(shí)刻采取的措施應(yīng)是增大c(D)，同時(shí)減小c(E)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

答案：BD

 

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