一、氧化—還原反應(yīng)

1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

表象：化合價(jià)升降 實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

2、有關(guān)概念

被氧化(氧化反應(yīng)) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

被還原(還原反應(yīng)) 還原劑(具有還原性) 還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

注意：(1)在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生

(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。

3、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

單線橋：

雙線橋：

注意：(1)常見元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。

(2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

4、氧化性和還原性的判斷

氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。

最高價(jià)的元素(KMnO4、HNO3等)

絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(Cl2 、O2等)

還原劑(具有還原性)：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。

最低價(jià)的元素(H2S、I—等)

金屬單質(zhì)

既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素

注意：

(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。

(2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)

(3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)

記住：(1)金屬活動(dòng)順序表

(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(3)非金屬活動(dòng)順序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

(4)氧化性與還原性的關(guān)系

F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F —

5、氧化還原反應(yīng)方程式配平

原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來計(jì)算。

類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空(一般缺水、酸、堿)

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