誤區(qū)一
酸溶液就是酸性溶液,堿溶液就是堿性溶液。
酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液,不能說酸性溶液就是酸溶液。
如CuSO4溶液用pH試紙測(cè)其pH<7,說明該溶液呈酸性,但它不是酸溶液而是鹽溶液。所以說,酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。
同理,堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液,不能把堿性溶液都誤認(rèn)為是堿溶液。如NaCO3溶液用pH試紙測(cè)其pH>7,說明該溶液呈堿性,但它不是堿溶液而是鹽溶液,故NaCO3有俗名純堿之稱。所以說,堿溶液一定是堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。
誤區(qū)二
酸溶液呈酸性pH<7,堿溶液呈堿性pH>7,鹽溶液呈中性pH=7
酸溶液一定呈酸性pH<7,堿溶液一定呈堿性pH>7,但鹽溶液不一定都呈中性。
如CuSO4溶液用pH試紙測(cè)其pH<7,說明該溶液呈酸性;NaCO3溶液用pH試紙測(cè)其pH>7,說明該溶液呈堿性;NaCl溶液用pH試紙測(cè)其pH=7,說明該溶液呈中性。因此,有的鹽溶液呈酸性,有的鹽溶液呈堿性,還有的鹽溶液呈中性。到底鹽溶液是呈酸性?還是呈堿性?還是呈中性?不能一概而論,這要看具體是哪種鹽才能確定。
特別指出,pH<7只能說明溶液顯酸性但不能說明就是酸,pH>7只能說明溶液顯堿性但不能說明就是堿,pH=7只能說明溶液呈中性但不能說明就是鹽,也可能是水、酒精等中性物質(zhì)。
誤區(qū)三
食鹽是鹽,鹽即食鹽,鹽均由金屬離子和酸根離子組成
在日常生活中,我們所說的鹽通常指食鹽(主要成分是NaCl),食鹽是鹽,是正確的,因?yàn)槭雏}是由Na+和Cl組成的化合物;鹽就是食鹽,這種說法是錯(cuò)誤的,因?yàn)榛瘜W(xué)中的鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物,如NaCl、CuSO4、NaCO3等都是鹽,不僅僅是指食鹽。
另外,有些化合物中不含金屬離子,而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物,也屬于鹽,如NH4Cl、NH4NO3等?梢姡}不一定都是由金屬離子和酸根離子組成的。
誤區(qū)四
生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)
酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。可以看出,中和反應(yīng)的生成物是鹽和水,反應(yīng)物必須是酸與堿,如;
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
但是,生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng),如:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
這兩個(gè)反應(yīng)都生成了一種鹽和水,但參加反應(yīng)的物質(zhì)不是酸和堿,所以不屬于中和反應(yīng)。
因此,中和反應(yīng)一定生成了鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。
誤區(qū)五
石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或堿的溶液顯示不同顏色。
石蕊溶液和酚酞溶液是兩種最常見的指示劑,它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色,遇堿溶液變成藍(lán)色;酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變成紅色。
需要注意的是,是“酸或堿的溶液使指示劑的顏色發(fā)生了改變”,而不是“指示劑使酸或堿的溶液的顏色發(fā)生了變化”。如果說“石蕊溶液使酸溶液變成紅色,使堿溶液變成藍(lán)色;酚酞溶液不能使酸溶液變色,能使堿溶液變成紅色”,這些說法都是錯(cuò)誤的。
誤區(qū)六
利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸。
在改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸的時(shí)候,常常要用到一些堿性物質(zhì)。如改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進(jìn)行中和處理;中和胃液里過多的胃酸可以服用某些含有堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等)的藥物。
但是,利用氫氧化鈉來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸是絕對(duì)不可以的,不少同學(xué)會(huì)做出這樣錯(cuò)誤的選擇。首先,氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性,對(duì)農(nóng)作物和人體皮膚器官等有很大的腐蝕作用,更不能食用;再者氫氧化鈉的價(jià)格比熟石灰高得多,制取難度也比較大,實(shí)際中的數(shù)量也比較少,不宜用作上述用途。
誤區(qū)七
濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置在空氣中,在瓶口會(huì)形成白煙。
濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置在空氣中時(shí),能夠揮發(fā)出氯化氫氣體,氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結(jié)合,形成鹽酸小液滴,在瓶口有白霧出現(xiàn),而不是白煙。小液滴聚集在一起形成的是霧,煙是由固體小顆粒聚集在一起形成的。
誤區(qū)八
酸雨就是雨水呈酸性,pH<7
空氣中含有大量的二氧化碳,二氧化碳能溶于水,因溶有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6。所以,pH<7雨水呈酸性,但不一定是酸雨,只有pH<5.6的雨水,才能定性為酸雨。
誤區(qū)九
濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性,可以做干燥劑,可用來干燥所有的氣體。
濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性,可以用做氣體的干燥劑。但是,他們對(duì)干燥的氣體是有選擇性的,并不是所有的氣體都可以用濃硫酸和氫氧化鈉固體來干燥。例如CO2、SO2氣體等因?yàn)槟芘c氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),所以不能用氫氧化鈉固體來干燥。同樣道理,濃硫酸也不能用來干燥氨氣等氣體。
誤區(qū)十
濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時(shí)間后都會(huì)變稀,其原因是一樣的。
濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時(shí)間后都會(huì)變稀,但是二者變稀的原因是不同的。
濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置在空氣中時(shí),能夠揮發(fā)出氯化氫氣體,氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質(zhì),揮發(fā)出氯化氫氣體相當(dāng)于溶質(zhì)減少,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶液變。欢鴿饬蛩崾蔷哂形,敞口放置在空氣中時(shí),能夠吸收空氣中的水分,水是硫酸溶液的溶劑,吸收水分相當(dāng)于溶劑增加,故而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶液變稀。
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