化學(xué)整體思維解題技巧
化學(xué)整體思維解題技巧：整體思維方法，是對問題的整體結(jié)構(gòu)或整個(gè)過程進(jìn)行分析研究的方法，它不去糾纏問題的細(xì)節(jié)，不著眼于局部，而是將問題看成是一個(gè)由相互聯(lián)系的多種要素構(gòu)成的整體，進(jìn)而分析問題的整體結(jié)構(gòu)或整個(gè)過程，從中得出解題途徑。在解決一些復(fù)雜的化學(xué)問題時(shí)，運(yùn)用整體思維的方法，往往可以簡化思維程序，出奇制勝。
例1fe和fe2o3的混和物共15克，加入稀h2so4150ml，在標(biāo)況下放出h2為1.68升。fe與fe2o3均全部反應(yīng)，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中不存在fe3+，為中和過量h2so4，并使溶液中的fe2+全部轉(zhuǎn)化為fe(oh)2沉淀，用去3mol/l的naoh溶液200ml，則該稀h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為
a.2mol/lb.1mol/lc.1.5mol/ld.3mol/l
評析本題數(shù)據(jù)繁多，涉及的反應(yīng)過程也很復(fù)雜，若從每步反應(yīng)入手逐步去推算，難免耗財(cái)費(fèi)力，效率太低。若從整體上分析，則不難發(fā)現(xiàn)h2so4和naoh最終全部轉(zhuǎn)化為na2so4，進(jìn)而得到nh2so4=(1/2)nnaoh=(1/2)30.2=0.3(mol)，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.3/0.15=2(mol/l)，
答案選a。
例2向cpcooh溶液中滴加naoh溶液，當(dāng)[cpcoo-]=[na+]時(shí)，溶液的ph值是多少?(常溫)
評析cpcooh溶液中存在cpcoohcpcoo-+h+，加入naoh溶液后生成cpcoona，又存在cpcoo-+h2ocpcooh+oh-，當(dāng)[cpcoo-]=[na+]時(shí)上述兩個(gè)平衡哪個(gè)占優(yōu)勢?實(shí)在難以判斷。但若分析溶液的整體組成，則不難發(fā)現(xiàn)溶液中只存在cpcoo-，oh-，na+和h+。整個(gè)溶液呈電中性決定了它們有如下關(guān)系：
[cpcoo-]+[oh-]=[na+]+[h+]
當(dāng)[cpcoo-]=[na+]時(shí)，自然有[h+]=[oh-]，故溶液呈中性，ph值為7。
例3配平化學(xué)方程式fe3c+hno3fe(no3)3+no2+co2+h2o
評析此題若按一般的化合價(jià)升降法配平，則fe3c中元素的化合價(jià)是難以確定的，若采用整體思維，把fe3c作為一個(gè)整體，其化合價(jià)之和恒等于零，于是：
即有：fe3c+22hno3=3fe(no3)3+13no2+co2+11h2o
從上述三例不難看出，運(yùn)用整體思維的方法去解決化學(xué)問題，往往可以跳過常規(guī)步驟，直取捷徑，優(yōu)化解題過程，提高解題效率。
化學(xué)是一門記憶加實(shí)驗(yàn)的科學(xué)”，這也許不太符合一些同學(xué)的思維習(xí)慣。特別是我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時(shí)間去記憶的。其實(shí)不然，說句武斷一點(diǎn)的話，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因?yàn)檎莆樟嘶瘜W(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識。
化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應(yīng)該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識更重要。因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力。
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