高中化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強(qiáng)。既便是在高中它的知識(shí)體系也是較完整的�；瘜W(xué)核心知識(shí)必然派生的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，平常若融會(huì)貫通，就構(gòu)建了在考場(chǎng)上能想到的知識(shí)體系。下面小編為同學(xué)們總結(jié)一些高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鈉及其化合物性質(zhì)。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鈉及其化合物性質(zhì)

1.鈉的性質(zhì)

(1)鈉跟水的反應(yīng)

新切開的鈉的斷面是光亮的銀白色，易跟氧起反應(yīng)，但產(chǎn)物較復(fù)雜，如氧化鈉(Na2O)、過氧化鈉(Na2O2)等.

反應(yīng)原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

注意事項(xiàng)：取鈉不要太大，鈉塊過大，會(huì)發(fā)生爆炸.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①鈉與水劇烈反應(yīng)、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動(dòng)、④有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲.

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體.

(2)鈉與氧氣的反應(yīng)

保證傾斜的空氣能夠流通，玻璃管不能太細(xì)，而且裝入玻璃管中的鈉粒不能太大.待玻璃管中的鈉受熱溶化并開始燃燒時(shí)，稍稍傾斜玻璃管即可看到燃燒后由白色變?yōu)辄S色.

反應(yīng)原理：2Na+O2=Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

注意事項(xiàng)：①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會(huì)將玻璃管炸裂.

②反應(yīng)開始時(shí)，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出.并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象.

③在取鈉時(shí)要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn).因?yàn)楸砻姹谎趸�的鈉在受熱熔化后，鈉表面會(huì)有一層黑色而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察.

④加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)，否則鈉與O2迅速反應(yīng)、燃燒起來(lái)，現(xiàn)象就不是很明顯了.

⑤盛Na2O2的小試管要干燥.

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉熔點(diǎn)低，與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2.

(3)金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化.

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2.鈉在實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)

①取鈉時(shí)要用鑷子夾取、不能用手拿，因?yàn)橐着c汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚.

②取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割.

③鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因?yàn)殁c很活潑容易引起危險(xiǎn).

④鈉與O2反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時(shí)要在切割后立即觀察.

3.Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)

反應(yīng)原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CO+2H+=H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或HCO+H+H2O+CO2↑

注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈.

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