（滿分100分）可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 Cl 35.5 Na23 N 14 S 32 P 31一、選擇題（每題只有一個(gè)答案，每小題2分）1．下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是(　　)A．天平 B．分液漏斗C．量筒 D．集氣瓶2．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．用膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入試管中B．蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶?jī)?nèi)放一些碎瓷片C．溫度計(jì)插入液體中測(cè)量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體D．用容積為100 mL的量筒量取80 mL無(wú)水乙醇，使液面最低點(diǎn)至刻80 mL處3．下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是(　　)A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)C．打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體4．在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)志是(　　)5．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中沒(méi)有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是(　　)6．0.8g3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為（ ） A. 8 B. 16 C. 64 D. 1607． ） A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022個(gè)H2O8． amolH2SO4b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（ ） A. a/4bmol－1 B. b/4a mol－1 C. a/b mol－1 D. b/a mol－19．22.4L的是（ ） A. 1mol水蒸氣 B. 17g氨氣 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳 D. 0℃ 2×105Pa壓強(qiáng)時(shí)2g氫氣10． ） A. 64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA B. 1.7g中所含的電子數(shù)為NA C. 49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA D. 58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA 11．4gRO32－中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A. 12 B. 27 C. 32 D. 80 12． ） A. 水的摩爾質(zhì)量是18g B. 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍 C. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量 D. 水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍 13．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于 ①酸�、跉浠�物�、垩趸�物�、芎�氧酸�、蓦y揮發(fā)性酸�、迯�(qiáng)氧化性酸�、咭辉�酸�、嗷�合物�、峄旌衔顰.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦14．一瓶氣體經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)只含有一種元素，則該氣體是A．一種單質(zhì) B．一種化合物C．化合物與單質(zhì)的混合物 D．可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A. 分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間 B. 能透過(guò)半透膜C. 都是透明的 D. 呈紅褐色．下列分散系不屬于膠體的是（ ）A．淀粉溶液 B．有色玻璃 C．飽和食鹽水 D．肥皂水．下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－? C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－．欲除去CuSO4?5H2O中的沙子(主要成分為SiO2)，必要的實(shí)驗(yàn)操作為(　　)A．溶解　過(guò)濾　蒸發(fā)結(jié)晶 B．加熱　溶解　過(guò)濾C．溶解　過(guò)濾　蒸餾 D．溶解　過(guò)濾　分液下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A． 膠體粒子直徑在1－100nm之間? B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．凈水劑在水中形成的分散系是膠體D．光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)下列組離子可能大量共存無(wú)色溶液中的是 A．Na+、H+、CO32－、NO3－ B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－．離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學(xué)方程式是(　　)A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D．鹽酸與氨水的反應(yīng)．為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2B．NH4+→NH3C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO3．根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. Br－＞Fe2＋＞I－ B. I－＞Fe2＋＞Br-- C. Br－＞I－＞Fe2＋ D. Fe2＋＞I－＞Br－．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是(　　)A．Na2CO3　NaCl　NaOHB．NaOH　NaCl　Na2CO3C．NaCl　NaOH　Na2CO3D．NaCl　Na2CO3　NaOH 6Cu + SO2↑。對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B.Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6二 .填空題：26.（分）20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若測(cè)得該溶液的密度為1.1g／cm3，則該溶液體積為 （ 保留一位小數(shù)） ，溶液中c（Na+）為 27. （分） (1)鹽酸跟硝酸銀溶液反應(yīng) (2)實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO2 (3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng) [] (4)銅片插入硝酸銀溶液中 (5)氫氧化銅溶于稀鹽酸中 28．（12分）．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ __(2)該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空 (3)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______ (4)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_____ (5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是__________ _____(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，則n（SO42—） 為_(kāi)__ ________ 還原劑是:_______________,被氧化的物質(zhì)是:________,發(fā)生還原反應(yīng) 的物質(zhì)是:___________.當(dāng)有1mol的HCl生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 是:__________mol,參加反應(yīng)的SO2的質(zhì)量_________克. 30.（分）六種離子�！　。�1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____、_____、______。　�。�2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）�！　。�3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中四種離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。河北省衡水市第十四中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期分班考試化學(xué)試題
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