重慶八中2013?2014學(xué)年度（上）半期考試高一年級(jí)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（選擇題 共54分）裝運(yùn)濃硫酸的儲(chǔ)運(yùn)罐應(yīng)貼的標(biāo)志是（ ）花生油混有水，（ ） A．過濾　　 　B．蒸餾　 　　C．分液　 　　D．下列實(shí)驗(yàn)操作中的是（ ）A．蒸餾時(shí)，應(yīng)溫度計(jì)水銀球蒸餾燒瓶支管口 B．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分C．配制硫酸，先在中加入一定量，再慢慢加入D．稱量NaOH，NaOH小燒杯中托盤天平左盤，砝碼放在右盤下列關(guān)于膠體的敘述正確的是 （ ） A．Fe(OH)3膠體粒子直徑在1~100 nm之間 B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng) C．Fe(OH)3膠體中混有少量FeCl3，可以采取過濾的方法分離 D．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱制得Fe(OH)3膠體 下列敘述中正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C． D．設(shè)NA為阿加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子 B．，22.4L H含有NA個(gè)H分子 C．NA個(gè)電子的N2分子的物質(zhì)的量是1mol D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－0.2NA個(gè)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系如圖，下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ） A. Zn+H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. CaO+H2O == Ca(OH)2 D. CaCO3 CaO+CO2 ↑下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　　　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液不能用離子方程式Ba2+SO42－ BaSO4↓表示的化學(xué)反應(yīng)有（ ） BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng) . Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng) Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng) D. Ba(NO3)2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH－+ H+ == H2 B.醋酸除水垢：2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O +↑C.敞口的澄清石灰水變質(zhì)：a2+ + 2OH－+ 2CO Ca(HCO3)2 D.稀鹽酸除鐵銹：6H+ + Fe2O3 == 2Fe3+ + 3H2O多種海產(chǎn)品如蝦、蟹等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但對(duì)人體是無毒的砒霜的成分是As2O3屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出公式：大量海鮮+大量維生素C =砒霜。不正確的是（ ） A．青菜中含有維生素C B．維生素C具有還原性 C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng) D．砒霜是氧化產(chǎn)物在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－ B. K+、Fe2+、O42－、MnO4－C. Ba2K+、+、Cl－ D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ 根據(jù)：2Fe3++2I－=2Fe2+I2；Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－ C．Br、Fe3+、I2 D．Br－、I－、Fe2+實(shí)驗(yàn)室制取少量N2利用的是NaNO2 + NH4Cl 加熱 NaCl + N2↑＋，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）H4Cl中的氮元素被還原 B.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6 molC.NaNO2是氧化劑 D. N2既是氧化劑又是還原劑下列各組微粒中，一定條件下均可以作氧化劑的是（ ）A．F－、Br－、S2－ B．Fe3＋、－、－C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋如圖表示1 g O2與1 g X氣體在的密閉容器中(V)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO將0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 molL乙溶液中c(H+)>0.1 molL；③丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（ ）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2+第Ⅱ卷（非選擇題 共66分）（8分）在下列物質(zhì)中：①Na ②Fe(OH)2 ③Na2O固體 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl請(qǐng)用序號(hào)填空 屬于堿性氧化物的是 ，屬于鹽的是 ；屬于電解質(zhì)的是 能導(dǎo)電的是 。 （分）利用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用相關(guān)知識(shí)填空。 （1）含有6.02×1023個(gè)原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。? （2） （3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 ()跟3體積Y2 ()化合生成2體積化合物， 則該化合物的化學(xué)式是_____________。 （4）三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－， 則nSO42－為___________。（14分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1molL的NaOH溶液mL，請(qǐng)回答： （1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量 　g。 （2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦配制時(shí)，必須使用的　 　（填序號(hào)）， 還缺少的儀器是　 。 （3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是　 。 （4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作 順序?yàn)椤?�。ㄌ钚蛱�(hào)）。 ① ②洗滌 ③定容 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 （5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是　 �。ㄌ钚蛱�(hào)） ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng) ③定容時(shí)俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 （6）現(xiàn)將mL0.01mol/LNaOH與50mL0.mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。（1分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)過程用下圖表示：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X ；學(xué)優(yōu)（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng) ， ；（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）。12分）海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在�；瘜W(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）。（）①中使用的玻璃儀器 ，（）過程②中充入適量Cl2的目的是 ；（）提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作③名稱： ，選擇的有機(jī)試劑可以是 。A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯（4）過程③中有以下操作，操作順序正確的_________（填字母）。 ① 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗； ② 把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； ③ 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)； ④ 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層； ⑤ 從分液漏斗上口倒出上層液體。 ⑥ 旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；⑦ 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；⑦①②③④⑤⑥ B. ⑦②①④③⑥⑤ C. ⑦①②④③⑥⑤ D. ⑦②①③④⑥⑤過程④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾（如圖）。冷水的流向?yàn)?。（1分）計(jì)算題 （1）g Fe和中加入mL某濃度的恰好完全反應(yīng)，生成2。則原中有　 　mol 的物質(zhì)的量濃度為　 　 mol/L。 （2） 3Cu+8HNO3 加熱 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ① 轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為 　。 ② 重慶八中2013?2014學(xué)年度（上）半期考試高一年級(jí)化學(xué)試題ACBADABDCDDDBABCCD二、填空題19. ， ， ， 20. （1）0.5mol （2）2：3， 1：1 （3）XY3或Y3X （4）0.15mol21. （1）2.0g （2）， 膠頭滴管 （3）檢漏（表述合理即可）（4） （5） （6）0.016mol/L22. （1）Ba(NO3)2 （2）Ba2+ + CO32- == BaCO3↓， 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3↓ （3）HNO3 （4）蒸發(fā)結(jié)晶23. （1）漏斗、燒杯、玻璃棒 （2）使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) （3）萃�。ɑ蜉腿》忠海�，BD （4）B （5）B流向A24. （1）0.1 mol ， 1.5 mol/L （2） 0.6 NA， 4.48 L 1.0 mol/L ， 4.0 mol/LV分解反應(yīng) A. 重慶八中2013-2014學(xué)年高一期中考試（化學(xué)）
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