可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137
一.選擇題：(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30題，共計(jì)60分)
1.下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 (　　)
A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性
B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被還原
D.紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色
2.下列操作中一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是(　　)
A.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中
B.SO2氣體通入BaCl2溶液中
C.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D.SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中
3.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　)
A.灼熱的銅絲在Cl2中劇烈地燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙
B.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
C.漂 *** 是混合物，其有效成分是次氯酸鈣
D.漂 *** 放入空氣中可以提高漂白速度
4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是( )
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2= NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為( )
A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16
6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42?總數(shù)為1.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。
7.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)
A.Fe2+、Na+、Cl?、NO3?
B.Ba2+、Al3+、Cl?、NO3?
C.K+、Na+、HCO3?、Cl?
D.AlO2-、K+、OH?、Cl?
8.把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過(guò)氧化鈉后，過(guò)氧化鈉增重的質(zhì)量為( )
A.48g B.16g C.80g D.32g
9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )
A.液氯　　 B.水玻璃　　 C.漂 *** 　　　　 D.鋁熱劑
10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)
A.小蘇打溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH?=HCO3?
C.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl?+HClO
D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2?+2H2O +4NH4+
11.有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 ( )
A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
12.下列溶液中Cl-濃度最大的是(　　)
A.10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液
B.10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml　0.1mol/L的MgCl2溶液
D.20ml　0.1mol/L的HCl溶液
13.同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的( )
A.質(zhì)量 B.原子數(shù) C.分子數(shù) D.摩爾質(zhì)量
14.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是( )
A.加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子
B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后在用鉑 絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。
C.待檢

檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明該溶液中有Fe2+
15.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是( )。
A.氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸
16.下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是( )
A.Mg B.Al C.Si D.Cl2
17.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是( )
A.Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)
B.銅跟稀硝酸反應(yīng)
C.CuO跟稀硝酸反應(yīng)
D.Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)
18.Mg、Al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀H2SO4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是(　　)
A.兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等
B.加入鎂、鋁的質(zhì)量比為4:3
C.金屬溶解的物質(zhì)的量相等
D.加入的兩種金屬的質(zhì)量不等
19.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的 兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是(　　)
A.鋅　　　　 B.鐵 C.鋁 D.鎂
20.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.x=2.24
B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C.反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像
21.等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶 液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　)
A.2 mol•L-1H2SO4溶液
B.3 mol•L-1CuSO4溶液
C.6 mol•L-1KOH溶液
D.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液
22.根據(jù)下列金屬的熔、沸點(diǎn)：
金屬 Na Cu Al Fe
熔點(diǎn)/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸點(diǎn)/℃ 883 2 595 2 200 3 000其中不能形成合金的是(　　)
A.Cu與Na B.Fe與Cu C.Fe與Al D.Al與Na
23.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是(　　)
A.盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存
B.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D.氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈
24.下列說(shuō)法中，不正確的是 (　　)
A.Cl2能與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬鹽
B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C.欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D.漂 *** 的有效成分 是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存
25.濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂 *** 與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是(　　)
①CO2�、贖Cl�、跦2O(g)�、躉2
A.①②③　 B.②③④ C.②③　 D.①④
26.某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的 (　　)
A.N2、NO2、Br2　 B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2　 D.N2、O2、Br2
27.下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.pH=6的降雨是酸雨
B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑
C.SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同
D.我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等
28.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?　　)
①加入足量氯水�、诩尤胱懔縆MnO4�、奂尤肷倭縆SCN溶液
A.①③　　　　 B.③② C.③①　 D.①②③
29.某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，

使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是(　　)
A.Fe2O3　 B.Fe3O4 C.Fe4O5　 D.Fe5O7
30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　)
A.加入KSCN溶液一定不變紅色
B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶 液中一定不含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu
二、填空題(本題共4題，共計(jì)40分)
31.(8分)以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。
(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，
反應(yīng)的離子方程式為 ， 。
(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為 。
(4)刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為 ，檢驗(yàn)Fe3+中混有Fe2+的試劑是 。
32.(10分)以下是對(duì)重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻 璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：
(離子方程式)。
(2)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣 (填“大”或“小”);工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為 。
(3)工業(yè)上制取漂 *** 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入 溶液中。
(4)濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗�具�?;將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到 ;產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為 。
(5)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。
33.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色。
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因 。
(2)裝置C的作用是 。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為① ;
② 。
(4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。
該反應(yīng) (填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是
(要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可)。
34.(10分)回答以下問(wèn)題：
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。
(2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0ml濃硫酸

中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫(xiě)出生成 Fe2+所有可能的離子方程式： 。
②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為
升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積
為 mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成
896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至
40 mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則濾液 中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml) mol/L
高一化學(xué)答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C
31.(8分)(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ，潛水艇供氧劑、呼吸面具來(lái)源 (2)先沉淀后溶解，Al3++3OH-=3Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)1：1(4)Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+,酸性高錳酸鉀溶液
32.(10分)(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2)小;N2+3H2 2NH3 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;飽和氯化鈉 (4)吸水性;蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體;C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2mol
33.(12分)(1)Cl2(1分)　4H++4I-+O2=2I2+2H2O(或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-) (2分)
(2)吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(2分)
(3)①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2(1分)
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的(1分)
(4) (2分)
不能(1分)　實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì);固體與氣體反應(yīng)較慢;產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體(答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可) (2分)
34.(10分)(1)鐵表面被鈍化(1分)
(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ (2分) ②SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 (1分) 66.7%(1分)
(3)13.44 (1分) (4)100或900 (2分) (5)1.87mol•L-1(2分)

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/1119730.html

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