黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32， Cl—35.5，—39，Ba—137第I卷（共 55分）一、選擇題（單項(xiàng)選擇，每題2分，共40分）1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A． B． C．H2SO4 D．SO22．化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù) 　B．分子數(shù) 　 C．體積 　　D．物質(zhì)的量3．A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油5．．．．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火 ．6．下列說法中正確的是A．1 mol CO2的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 gC．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量D．? mol-17．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是 A．Cl2＋2KBr Br2＋ 2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑C．4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O 4Fe(OH)3 D．2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3+ O28．下列敘述中錯(cuò)誤的是A．NaHCO3與NaHO4溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氧化活潑，在反應(yīng)中易失去電子，作氧化劑C．相同質(zhì)量的Na2CO3 與NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3 放出CO2更多D．相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份鹽酸分別與足量Na2CO3 和NaHCO3反應(yīng)，NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈9．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．醋酸溶液滴入中10．11．12．下列除雜質(zhì)試劑（括號(hào)中）的選擇，不正確的是A．HCO3溶液中混有2CO3(CO2) B．NaOH中混有Na2O2(H2O)C．Na2CO3中混有NaHCO3(CaCl2) D．中混有 (Fe)13．在1500C加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O在1500C其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為A．.75 B．29.375 C．14.69 D．無法計(jì)算．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．2.4g金屬鎂所含質(zhì)子數(shù)目為0.2NA B．16g CH4所含原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)目為NA D．17gNH3所含電子數(shù)目為10 NA15．．．．．16．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I217．18．已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度g?cm-3乙溶液密度g?cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是A．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B．混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C．混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%19．20．在3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2 +Br2的反應(yīng)中，共有5mol水被氧化時(shí)，則被水還原的BrF3有A．2mol B．3mol C．mol D．1mol二、選擇題（每小題3分，共15分）2．下列離子方程式中不正確的是A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng) 2OH－+H2S=S2－+2H2OD．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH )2 +2CO2 = Ca2＋HCO3-22．下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是A．B．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．容量瓶用蒸餾水后不烘干就使用D．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行23．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是 A．CO32-和NO3-來自同一工廠 B．Na+和NO3-來自同一工廠 C．Ag+和Na+來自同一工廠 D．Cl-和NO3-一定不在同一工廠24．A．用H2O2分解制氧氣，消耗1mol H2O2,轉(zhuǎn)移電子為2molB．0.5molH2和0.5molO2的混合氣體為22.4LC．16gO2和O3的混合氣體中含有O數(shù)目為NAD．在反應(yīng)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1molCl2有2molHCl被氧化25．用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，投入盛滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是A．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) B．CO2在一定條件下可以支持燃燒C．該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)中有O2生成 D．Na2O2可作為呼吸面具中氧氣來源第II卷（共45分）、填空題．（分）按要求1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的2）寫出向Na2CO3溶液．（分）K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4——□K2SO4 +□Fe2(SO4)3 +□H2O +□Cr2(SO4)3該反應(yīng)中，被氧化的元素是 氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是_____ ( 填化學(xué)式)（2）□KClO3 + □HCl（濃）——□KCl + □ClO2↑ + □Cl2↑ + □H2O濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。?①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性?四、實(shí)驗(yàn)題28．（分）（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_______。某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450 mL物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L稀硫酸；（2）該學(xué)生需要量取________?mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是(要求用字母表示，每個(gè)字母只能 用一次)?________________；A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用 加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線 處（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切 B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)C．定容時(shí)仰視讀數(shù) D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中 F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容（5）檢驗(yàn)SO42－______________________。29．（分）、計(jì)算題（分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到1.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀減少到.33g，并有氣體放出。試計(jì)算：原混合溶液中(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積31．（分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。(2) CO32-+H+== HCO3- HCO3- + H+ == H2O + CO2↑27. （1）1 6 7 1 3 7 1 Fe Fe2(SO4)3 Cr2(SO4)3c（KOH) = 0.15 mol ／0.10L = 1. 第 5 頁 共 6 頁乙丙甲硫酸分子式：H2SO4相對(duì)分子量：98密度：1.84 g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%氧化還原反應(yīng)3置換反應(yīng)4化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)△21黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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