化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，以下是化學網(wǎng)為大家整理的高一化學金屬及其化合物期末訓練題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。

1.(2016上海單科 化學卷，T2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是

A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚

【答案】A

【解析】A、過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)，與氧氣無任何關(guān)系，A選;B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)(2H2S+O2=2S+2H2O)，B不選;C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變質(zhì)，C不選;D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，D不選。

2.(2016上海單科化學卷，T15)右圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰5ykj.com

C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

【答案】C

【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導 氣管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均錯誤;因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。

3.(2016上海單科化學卷，T17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出

【答案】B

【解析】A、所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2?FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生產(chǎn)的Cu全部參加反應(yīng)，此時溶液中的可能含有Fe3+，也有可能不含有Fe3+，A錯誤;B、若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2+，B正確;C、若溶液中有Cu2+，那么可能會有部分Cu2+和Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，C錯誤;D、若溶液中有Fe2+，如若溶液中Fe3+過量，則不一定有Cu析出，D錯誤。

4.(2016重慶理綜化學卷，T3)下列敘述正確的是( )

A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D.25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

【答案】D

【解析】A、濃氨水和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不會產(chǎn)生膠體，A錯誤;B、加入濃鹽酸，使平衡CH3COO-+H+ CH3COOH向正方向移動， 減小;C、反應(yīng)的化學方程式為Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O，C錯誤;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式為Cu(OH)2 Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，會使平衡向逆方向移動，導致溶解度減小，D正確。

5.(2016上海單科化學卷，T22)已知：2Na[Al(OH)4]+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、 2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項ABCD

n(CO2)(mol)2345

n(沉淀)(mol)1233

【答案】AC

【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3。

A、當通入的n(CO2) =2 mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O和2OH+CO2= CO32+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正確;B、當通入的n(CO2) =3 mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，B錯誤;C、當通入的n(CO2) =4 mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，C正確;D、當通入的n(CO2) =5 mol時，部分的BaCO3會發(fā)生反應(yīng)，生成的沉淀要小于3mol，D錯誤。

6.(2016山東理綜化學卷，T9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

【答案】A

【解析】放出NO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，只有+2價的鐵元素才能與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且+2價鐵元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2價鐵元素含量最高，答案選A。

7.(2016全國理綜II化學卷，T10)下列圖示試驗正確的是

A.除去粗鹽溶液中的不溶物 B.碳酸氫鈉受熱分解

C.除去CO氣體中的CO2氣體 D.乙酸乙酯的制備

【答案】D

【解析】A、除去粗鹽中的不溶物采取過濾的方法，過濾時要注意一貼二低三靠，三靠指的是玻璃棒下端要緊靠三層濾紙一側(cè)、燒杯緊靠玻璃棒、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，A錯誤;B、加熱固體，試管口要向下傾斜，B錯誤;C、除去CO氣體中的CO2氣體要通過含有堿溶液的洗氣瓶，要注意氣流方向為長管進氣、短管出氣，C錯誤;D、制備乙酸乙酯的實驗裝置正確。

8.(2016全國理綜II化學卷，T9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2 C u+H2O，固體從CuO Cu，質(zhì)量減小，A錯誤;B、發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，固體從Na2O2 Na2CO3，質(zhì)量增加，B正確;C、發(fā)生的反應(yīng)是Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，固體從Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，質(zhì)量沒有變化，C錯誤;D、發(fā)生的反應(yīng)是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固體從Zn Cu ，質(zhì)量減小，D錯誤。

9.(2016江蘇單科化學卷，T8)列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)

組別甲乙 丙

AAlHClNaOH

BNH3 O2HNO3

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCO3

【答案】B

【解析】A 組中鋁、鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)，錯誤;B中氧氣和硝酸不能反應(yīng)，正確;C中三種物質(zhì)均能反應(yīng)，錯誤;D中三種物質(zhì)均能反應(yīng)，錯誤。

10.(2016江蘇單科化學卷，T4)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂 *** 在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

【答案】B

【解析】熔點高，與半導體材料無關(guān)，A錯誤;氫氧化鋁具有弱堿性，可以用于中和胃酸過多，B正確;漂 *** 具有強氧化性，可用于漂白紙張，C錯誤;氧化鐵與酸反應(yīng)與制作紅色涂料無直接對應(yīng)關(guān)系，D錯誤。

11、(2016海南單科化學卷，T9)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是( )

A、玻璃容器可長期盛放各種酸 B、純堿可用于清洗油污

B、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+

【答案】A

【解析】A、玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)(SiO2+4HF?SiF4+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF)，A錯誤;B、純堿(Na2CO3)溶液由于CO32水解而顯堿性，可以促進油脂的水解，因此純堿可用于清洗油污 ，B正確;C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2?N2+6NH4Cl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙(NH4Cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，C正確;D、S2能與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+濃度，D正確。

12.(2016廣東理綜化學卷，T22)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作 現(xiàn)象結(jié)論

A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存

C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2

【答案】AD

【解析】A項：B項氨水可與Ag+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B項錯誤。C項銅與稀酸發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C明顯錯誤。

13.(2016廣東理綜化學卷，T7)生活處處有化學。下列說法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

【答案】A

【解析】A項、不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，所以不銹鋼屬于合金;B項、棉和麻主要成分是纖維素與淀粉不屬于同分異構(gòu)(二者分子式不相同);C項、花生油是植物是不飽和酯類;D項、蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸。

14.(2016福建理綜化學卷，T9)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

XYZ

①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸

②KOH溶液SiO2濃鹽酸

③O2N2 H2

④FeCl3溶液Cu濃硝酸

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

【答案】B

【解析】氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，①正確;二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，②錯誤;氮氣與氧氣和氫氣常溫下不反應(yīng)，③錯誤;銅與氯化鐵反應(yīng)，與濃硝酸反應(yīng)，④正確。

15.(2016福建理綜化學卷，T6)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A.生石灰用作食品抗氧劑 B.鹽類都可作調(diào)味品

C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

【答案】D

【解析】生石灰用于做干燥劑，不能用作食品抗氧化劑，A錯誤;氯化鈉可以用于調(diào)味品， B錯誤;鋁與食醋反應(yīng)，C錯誤;小蘇打是面包發(fā)酵劑的主要成分之一，D正確。

16.(2016安徽理綜化學卷，T13)室溫下，在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，實驗測得溶液PH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為Al3++3OH- Al(OH)3

B.ab段，溶液的PH增大，Al3+濃度不變

C.bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

【答案】C

【解析】A、Al3+水解的離子方程式為Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，A錯誤;B、ab段，溶液的PH增大，說明 增大，所以Al3+會生成Al(OH)3，即Al3+濃度降低，B錯誤;C、根據(jù)上述分析可知C正確;D、d點溶液的PH大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D錯誤。

17.(2016北京理綜化學卷，T7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是( )

A.K B.Na C.Fe D.Al

【答案】D

【解析】A、K化學性質(zhì)非�；顫�，在空氣中極易被氧氣氧化，A錯誤;B、K化學性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧氣氧化，B錯誤;C、Fe在空氣中易被氧氣氧化生成一層疏松的Fe2O3氧化膜，無法保護內(nèi)部金屬，C錯誤;D、Al在空氣中易被氧氣氧化生成一層致密的Al2O3氧化膜，從而保護內(nèi)部的Al不被腐蝕，D正確。

18.(2016北京理綜化學卷，T9)下列解釋事實的方程式不正確的是( )

A.測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2O NH4++OH-

B.將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【答案】C

【解析】A、0.1mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平 衡，A正確;B、Na的化學性質(zhì)很活潑，能從水中置換出氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正確;C、CuCl2溶液做導電實驗的原因是：CuCl2在水溶液中能電離出自由移動的Cu2+和Cl-，電 離屬于自發(fā)進行的過程，不需要外界條件，C錯誤;D、Al的性質(zhì)很特殊，能和強堿溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D正確。

19.(2016北京理綜化學卷，T11)右圖裝置( 夾持、加熱裝置已略)進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是( )

①中實驗②中現(xiàn)象

A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡

B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅

CNaHCO3澄清石灰水變渾濁

D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色

【答案】A

【解析】A、肥皂水冒泡，說明在加熱的過程中產(chǎn)生了氣體，該氣體可能是空氣也可能是鐵粉與水蒸氣加熱生成的氣體，A錯誤;B、加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液變紅，B正確;C、NaHCO3受熱分解的氣體是CO2(能使澄清石灰水變渾濁)，所以當澄清石灰水變渾濁則說明反應(yīng)發(fā)生，C正確;D、石蠟油的主要成分是18個碳原子以上的烷烴，不能Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受熱后，產(chǎn)生的氣體能使Br2的CCl4溶液褪色，說明有不飽和的新物質(zhì)生成，證明反應(yīng)能發(fā)生，D正確。

20.(2016北京理綜化學卷，T28)(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：

序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物

Ia電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2

IIx電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2

IIIx無明顯變化無Fe3+、無Cl2

(1)用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________。

(2)I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：

____________________________________________________。

(3)由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物

IVx無明顯變化有Cl2

Vx無明顯變化無Cl2

①NaCl的濃度是_________mol/L

②IV中檢測Cl2的實驗方法______________________________________________。

③與II對比，得出的結(jié)論(寫出兩點)：_____________________________________________。

【答案】(15分)

(1)溶液變紅

(2)2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+

(3)還原

(4)①0.2 ②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍 ③通過 控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種 原因都成立;通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電

【解析】(1)在電解池中，氯離子在陽極放電：2Cl--2e-=Cl2，生成的Cl2能夠與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。

(2)陽極產(chǎn)物沒有氯氣，二價鐵離子具有還原性，也可能是二價鐵離子失電子變?yōu)槿齼r鐵離子，體現(xiàn)了其還原性。

(3)①根據(jù)對照試驗，則需要Cl-濃度等于原FeCl2溶液中Cl-的濃度：0.1 mol/L2=0.2 mol/L;②用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗有無氯氣，若試紙變藍，說明有氯氣生成;③與Ⅱ?qū)Ρ龋�電壓較大時有Cl2產(chǎn)生，說明電壓較大時Cl-放電;電壓較小時沒有Cl2產(chǎn)生，說明在電壓較小的時候，Cl-沒有放電，即Fe2+放電變?yōu)镕e3+，故放電順序：Fe2+Cl-。

21.(2016山東理綜化學卷，T30)(16分)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有 。

a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， (填能或不能)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是

(用離子方程式說明)。

【答案】(1)負 4Al2Cl7+3 =Al+7AlCl4 H2 (2)3 (3) b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+(或只寫Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)

【解析】(1)在鋼制品上電鍍鋁時，即鋼制品為鍍件，電鍍時作為陰極(與電源的負極相連);在電鍍時，陰極生成Al單質(zhì)，所以電極反應(yīng)為4Al2Cl7+3 =Al+7AlCl4電鍍時若用AlCl3作為電解液，則由水電離出的H+也能在陰極放點生成H2;

(2)用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層時，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2。根據(jù)H2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系：H2~2 ，所以H2的物質(zhì)的量是3mol。

(3)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應(yīng)其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑，所以答案選bd;H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為Fe 2O3+6H+=2Fe3++3H2O，鋁熱反應(yīng)生成的Fe可將Fe3+還原為Fe2+，所以不能說明固體混合物中無Fe2O3。

22.(2016重慶理綜化學卷，T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點 (填高或低。)

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為;SiO2的晶體類型為 。

③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫化學式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg

【答案】(15分)

(1)1 (2)

(3)①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶體 ③NaCl，NaClO，Na2CO3

(4)3950

【解析】(1)He的質(zhì)子數(shù)為2，所以3He的中子數(shù)為1;(2)Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為 ;(3)①MgO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同，但由于Mg2+的半徑小于Ba2+，所以MgO的熔點要高于BaO;②除去MgO中的SiO2雜質(zhì)，要利用二者性質(zhì)的差異性，即Si O2能和強堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng)，則可以加入NaOH或KOH等強堿溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;③根據(jù)反應(yīng)物以及生成物，可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體，當用NaOH來吸收時，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物質(zhì)的量是 =3106mol， 700kg N2的物質(zhì)的量為 =2.5104mol，根據(jù)方程式3H2+N2 2NH3可知H2過量。根據(jù)N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物質(zhì)的量應(yīng)是5104mol，則NH4HCO3的質(zhì)量m=5104mol79g/mol=3.95106g=3950Kg。

最后，希望小編整理的高一化學金屬及其化合物期末訓練題對您有所幫助，祝同學們學習進步。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/580248.html

相關(guān)閱讀：2019高一化學必修2期末試卷及答案[1]