2016高一化學(xué)金屬及其化合物期末訓(xùn)練題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)金屬及其化合物期末訓(xùn)練題,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題,加油,化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

1.(2016上海單科 化學(xué)卷,T2)下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是

A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚

【答案】A

【解析】A、過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2),與氧氣無任何關(guān)系,A選;B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)(2H2S+O2=2S+2H2O),B不選;C、硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價(jià),易被空氣中的氧氣氧化生成+3價(jià)而變質(zhì),C不選;D、苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色,D不選。

2.(2016上海單科化學(xué)卷,T15)右圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰5ykj.com

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

【答案】C

【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小,而NH3極易溶于水,所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2,由于NH3極易溶于水,在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以通入NH3的導(dǎo) 氣管的末端不能升入到溶液中,即a先通入NH3,然后a通入CO2,ABD均錯(cuò)誤;因?yàn)镹H3是堿性氣體,所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收,故答案選C。

3.(2016上海單科化學(xué)卷,T17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

【答案】B

【解析】A、所得溶液中加入鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2, Fe+CuCl2?FeCl2+Cu,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,若無固體剩余,說明鐵粉以及生產(chǎn)的Cu全部參加反應(yīng),此時(shí)溶液中的可能含有Fe3+,也有可能不含有Fe3+,A錯(cuò)誤;B、若有固體存在,說明固體中一定含有Cu,還有可能含有Fe,因此溶液中一定含有Fe2+,B正確;C、若溶液中有Cu2+,那么可能會有部分Cu2+和Fe置換出Cu,所以不一定沒有固體析出,C錯(cuò)誤;D、若溶液中有Fe2+,如若溶液中Fe3+過量,則不一定有Cu析出,D錯(cuò)誤。

4.(2016重慶理綜化學(xué)卷,T3)下列敘述正確的是( )

A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D.25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

【答案】D

【解析】A、濃氨水和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,不會產(chǎn)生膠體,A錯(cuò)誤;B、加入濃鹽酸,使平衡CH3COO-+H+ CH3COOH向正方向移動, 減小;C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O,C錯(cuò)誤;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式為Cu(OH)2 Cu2++2OH-,在Cu(NO3)2中,會使平衡向逆方向移動,導(dǎo)致溶解度減小,D正確。

5.(2016上海單科化學(xué)卷,T22)已知:2Na[Al(OH)4]+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O,向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、 2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項(xiàng)ABCD

n(CO2)(mol)2345

n(沉淀)(mol)1233

【答案】AC

【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)有:Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3。

A、當(dāng)通入的n(CO2) =2 mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O和2OH+CO2= CO32+H2O,所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol,A正確;B、當(dāng)通入的n(CO2) =3 mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O,所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3),B錯(cuò)誤;C、當(dāng)通入的n(CO2) =4 mol時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2[Al(OH)4] + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3,所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3),C正確;D、當(dāng)通入的n(CO2) =5 mol時(shí),部分的BaCO3會發(fā)生反應(yīng),生成的沉淀要小于3mol,D錯(cuò)誤。

6.(2016山東理綜化學(xué)卷,T9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是

A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

【答案】A

【解析】放出NO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),只有+2價(jià)的鐵元素才能與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),且+2價(jià)鐵元素的含量越高,生成的NO就越多,所以FeO中+2價(jià)鐵元素含量最高,答案選A。

7.(2016全國理綜II化學(xué)卷,T10)下列圖示試驗(yàn)正確的是

A.除去粗鹽溶液中的不溶物 B.碳酸氫鈉受熱分解

C.除去CO氣體中的CO2氣體 D.乙酸乙酯的制備

【答案】D

【解析】A、除去粗鹽中的不溶物采取過濾的方法,過濾時(shí)要注意一貼二低三靠,三靠指的是玻璃棒下端要緊靠三層濾紙一側(cè)、燒杯緊靠玻璃棒、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,A錯(cuò)誤;B、加熱固體,試管口要向下傾斜,B錯(cuò)誤;C、除去CO氣體中的CO2氣體要通過含有堿溶液的洗氣瓶,要注意氣流方向?yàn)殚L管進(jìn)氣、短管出氣,C錯(cuò)誤;D、制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置正確。

8.(2016全國理綜II化學(xué)卷,T9)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2 C u+H2O,固體從CuO Cu,質(zhì)量減小,A錯(cuò)誤;B、發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,固體從Na2O2 Na2CO3,質(zhì)量增加,B正確;C、發(fā)生的反應(yīng)是Al+Fe2O3 Al2O3+Fe,固體從Al+Fe2O3 Al2O3+Fe,質(zhì)量沒有變化,C錯(cuò)誤;D、發(fā)生的反應(yīng)是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu,固體從Zn Cu ,質(zhì)量減小,D錯(cuò)誤。

9.(2016江蘇單科化學(xué)卷,T8)列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)

組別甲乙 丙

AAlHClNaOH

BNH3 O2HNO3

CSiO2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCO3

【答案】B

【解析】A 組中鋁、鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng),錯(cuò)誤;B中氧氣和硝酸不能反應(yīng),正確;C中三種物質(zhì)均能反應(yīng),錯(cuò)誤;D中三種物質(zhì)均能反應(yīng),錯(cuò)誤。

10.(2016江蘇單科化學(xué)卷,T4)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

C.漂 *** 在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料

【答案】B

【解析】熔點(diǎn)高,與半導(dǎo)體材料無關(guān),A錯(cuò)誤;氫氧化鋁具有弱堿性,可以用于中和胃酸過多,B正確;漂 *** 具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紙張,C錯(cuò)誤;氧化鐵與酸反應(yīng)與制作紅色涂料無直接對應(yīng)關(guān)系,D錯(cuò)誤。

11、(2016海南單科化學(xué)卷,T9)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是( )

A、玻璃容器可長期盛放各種酸 B、純堿可用于清洗油污

B、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+

【答案】A

【解析】A、玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸,但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)(SiO2+4HF?SiF4+2H2O),所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF),A錯(cuò)誤;B、純堿(Na2CO3)溶液由于CO32水解而顯堿性,可以促進(jìn)油脂的水解,因此純堿可用于清洗油污 ,B正確;C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng):8NH3+3Cl2?N2+6NH4Cl,當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí),可以看到白煙(NH4Cl)生成,所以工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏,C正確;D、S2能與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀,降低了水中的Cu2+濃度,D正確。

12.(2016廣東理綜化學(xué)卷,T22)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象結(jié)論

A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存

C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+I2

【答案】AD

【解析】A項(xiàng):B項(xiàng)氨水可與Ag+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)銅與稀酸發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng),故C明顯錯(cuò)誤。

13.(2016廣東理綜化學(xué)卷,T7)生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

【答案】A

【解析】A項(xiàng)、不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金,所以不銹鋼屬于合金;B項(xiàng)、棉和麻主要成分是纖維素與淀粉不屬于同分異構(gòu)(二者分子式不相同);C項(xiàng)、花生油是植物是不飽和酯類;D項(xiàng)、蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸。

14.(2016福建理綜化學(xué)卷,T9)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

XYZ

①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸

②KOH溶液SiO2濃鹽酸

③O2N2 H2

④FeCl3溶液Cu濃硝酸

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

【答案】B

【解析】氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),①正確;二氧化硅不與鹽酸反應(yīng),②錯(cuò)誤;氮?dú)馀c氧氣和氫氣常溫下不反應(yīng),③錯(cuò)誤;銅與氯化鐵反應(yīng),與濃硝酸反應(yīng),④正確。

15.(2016福建理綜化學(xué)卷,T6)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A.生石灰用作食品抗氧劑 B.鹽類都可作調(diào)味品

C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

【答案】D

【解析】生石灰用于做干燥劑,不能用作食品抗氧化劑,A錯(cuò)誤;氯化鈉可以用于調(diào)味品, B錯(cuò)誤;鋁與食醋反應(yīng),C錯(cuò)誤;小蘇打是面包發(fā)酵劑的主要成分之一,D正確。

16.(2016安徽理綜化學(xué)卷,T13)室溫下,在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液PH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH- Al(OH)3

B.ab段,溶液的PH增大,Al3+濃度不變

C.bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開始溶解

【答案】C

【解析】A、Al3+水解的離子方程式為Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,A錯(cuò)誤;B、ab段,溶液的PH增大,說明 增大,所以Al3+會生成Al(OH)3,即Al3+濃度降低,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)上述分析可知C正確;D、d點(diǎn)溶液的PH大于10,所以Al(OH)3已全部溶解,D錯(cuò)誤。

17.(2016北京理綜化學(xué)卷,T7)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是( )

A.K B.Na C.Fe D.Al

【答案】D

【解析】A、K化學(xué)性質(zhì)非;顫,在空氣中極易被氧氣氧化,A錯(cuò)誤;B、K化學(xué)性質(zhì)非;顫,在空氣中極易被氧氣氧化,B錯(cuò)誤;C、Fe在空氣中易被氧氣氧化生成一層疏松的Fe2O3氧化膜,無法保護(hù)內(nèi)部金屬,C錯(cuò)誤;D、Al在空氣中易被氧氣氧化生成一層致密的Al2O3氧化膜,從而保護(hù)內(nèi)部的Al不被腐蝕,D正確。

18.(2016北京理綜化學(xué)卷,T9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )

A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3H2O NH4++OH-

B.將Na塊放入水中,放出氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【答案】C

【解析】A、0.1mol/L氨水的pH為11,說明一水合氨屬于弱電解質(zhì),存在電離平 衡,A正確;B、Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑,能從水中置換出氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2,B正確;C、CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的原因是:CuCl2在水溶液中能電離出自由移動的Cu2+和Cl-,電 離屬于自發(fā)進(jìn)行的過程,不需要外界條件,C錯(cuò)誤;D、Al的性質(zhì)很特殊,能和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,D正確。

19.(2016北京理綜化學(xué)卷,T11)右圖裝置( 夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是( )

①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象

A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡

B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅

CNaHCO3澄清石灰水變渾濁

D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色

【答案】A

【解析】A、肥皂水冒泡,說明在加熱的過程中產(chǎn)生了氣體,該氣體可能是空氣也可能是鐵粉與水蒸氣加熱生成的氣體,A錯(cuò)誤;B、加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物生成NH3,NH3能使酚酞溶液變紅,B正確;C、NaHCO3受熱分解的氣體是CO2(能使澄清石灰水變渾濁),所以當(dāng)澄清石灰水變渾濁則說明反應(yīng)發(fā)生,C正確;D、石蠟油的主要成分是18個(gè)碳原子以上的烷烴,不能Br2的CCl4溶液褪色,在碎瓷片上受熱后,產(chǎn)生的氣體能使Br2的CCl4溶液褪色,說明有不飽和的新物質(zhì)生成,證明反應(yīng)能發(fā)生,D正確。

20.(2016北京理綜化學(xué)卷,T28)(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):

序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ia電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2

IIx電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2

IIIx無明顯變化無Fe3+、無Cl2

(1)用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________。

(2)I中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng):

____________________________________________________。

(3)由II推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下:

序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

IVx無明顯變化有Cl2

Vx無明顯變化無Cl2

①NaCl的濃度是_________mol/L

②IV中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法______________________________________________。

③與II對比,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):_____________________________________________。

【答案】(15分)

(1)溶液變紅

(2)2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+

(3)還原

(4)①0.2 ②取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán) ③通過 控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種 原因都成立;通過控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電

【解析】(1)在電解池中,氯離子在陽極放電:2Cl--2e-=Cl2,生成的Cl2能夠與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。

(2)陽極產(chǎn)物沒有氯氣,二價(jià)鐵離子具有還原性,也可能是二價(jià)鐵離子失電子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子,體現(xiàn)了其還原性。

(3)①根據(jù)對照試驗(yàn),則需要Cl-濃度等于原FeCl2溶液中Cl-的濃度:0.1 mol/L2=0.2 mol/L;②用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn)有無氯氣,若試紙變藍(lán),說明有氯氣生成;③與Ⅱ?qū)Ρ,電壓較大時(shí)有Cl2產(chǎn)生,說明電壓較大時(shí)Cl-放電;電壓較小時(shí)沒有Cl2產(chǎn)生,說明在電壓較小的時(shí)候,Cl-沒有放電,即Fe2+放電變?yōu)镕e3+,故放電順序:Fe2+Cl-。

21.(2016山東理綜化學(xué)卷,T30)(16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為 。

(2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有 。

a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象, (填能或不能)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是

(用離子方程式說明)。

【答案】(1)負(fù) 4Al2Cl7+3 =Al+7AlCl4 H2 (2)3 (3) b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+(或只寫Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)

【解析】(1)在鋼制品上電鍍鋁時(shí),即鋼制品為鍍件,電鍍時(shí)作為陰極(與電源的負(fù)極相連);在電鍍時(shí),陰極生成Al單質(zhì),所以電極反應(yīng)為4Al2Cl7+3 =Al+7AlCl4電鍍時(shí)若用AlCl3作為電解液,則由水電離出的H+也能在陰極放點(diǎn)生成H2;

(2)用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層時(shí),發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2。根據(jù)H2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系:H2~2 ,所以H2的物質(zhì)的量是3mol。

(3)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬,并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)其中鎂條為引燃劑,氯酸鉀為助燃劑,所以答案選bd;H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為Fe 2O3+6H+=2Fe3++3H2O,鋁熱反應(yīng)生成的Fe可將Fe3+還原為Fe2+,所以不能說明固體混合物中無Fe2O3。

22.(2016重慶理綜化學(xué)卷,T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效能原料,其原子核內(nèi)的中子數(shù)為

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) (填高或低。)

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為;SiO2的晶體類型為 。

③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為 (寫化學(xué)式)。

(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1kg 3He,同時(shí)可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg

【答案】(15分)

(1)1 (2)

(3)①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶體 ③NaCl,NaClO,Na2CO3

(4)3950

【解析】(1)He的質(zhì)子數(shù)為2,所以3He的中子數(shù)為1;(2)Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2,其電子式為 ;(3)①M(fèi)gO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同,但由于Mg2+的半徑小于Ba2+,所以MgO的熔點(diǎn)要高于BaO;②除去MgO中的SiO2雜質(zhì),要利用二者性質(zhì)的差異性,即Si O2能和強(qiáng)堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng),則可以加入NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;③根據(jù)反應(yīng)物以及生成物,可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體,當(dāng)用NaOH來吸收時(shí),生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物質(zhì)的量是 =3106mol, 700kg N2的物質(zhì)的量為 =2.5104mol,根據(jù)方程式3H2+N2 2NH3可知H2過量。根據(jù)N元素守恒可知,生成的NH4HCO3的物質(zhì)的量應(yīng)是5104mol,則NH4HCO3的質(zhì)量m=5104mol79g/mol=3.95106g=3950Kg。

最后,希望小編整理的高一化學(xué)金屬及其化合物期末訓(xùn)練題對您有所幫助,祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。


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