海安縣曲塘中學(xué)高一年級第一學(xué)期期中考試化 學(xué)可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷（選擇題 共分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A．混合物：鹽酸、生鐵、空氣 B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．鹽：CaO、BaSO4、NaCl D．單質(zhì)：Ca、O3、石墨2．溶液、膠體這種分散系的區(qū)別是A．是否是否能過濾紙分散質(zhì)粒子的大小是否均一、透明、穩(wěn)定A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．D．4. 以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是 ①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱 ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈 ③制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品 ④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃 ⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2 ⑥使用托盤天平稱量物體質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部5．下列反應(yīng)中符合H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)的是 A. 稀硫酸與稀氨水 B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液C. 稀硝酸與氫氧化鋇溶液 D.鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)6．下列說法中正確的是： A．在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原；B．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變；C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中原子發(fā)生了重新組合；D．某非金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被氧化了。7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液[]C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　　　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－A．1 mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B．兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C．將98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/LD．等物質(zhì)的量的O2和O3其質(zhì)量相等10．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．→ Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．NaOH→NaCl D． → KCl二．不定項(xiàng)選擇題本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（ ）A．B．1個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L C．在常溫常壓下，1mol含有的原子數(shù)為NAD．23g鈉失去電子數(shù)目為NAA．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O C．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+（ ）C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-14. 實(shí)驗(yàn)室制取少量N2的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，下列說法正確的是 A.NaNO2是氧化劑 B. NH4Cl發(fā)生還原反應(yīng)C.生成1 mol的 N2轉(zhuǎn)移3mol的電子 D. NaNO2在反應(yīng)中電子根據(jù)下列反應(yīng)：Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 ②2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2(+8H2O③2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏的是A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度第卷（非選擇題 共56分）．（1）實(shí)驗(yàn)室中，下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是___________________A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4； B.用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體 C.用100mL燒杯配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的食鹽水 D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液 E. 萃取分液時(shí)，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出F. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球放入液面以下，但不可觸及瓶底或沸石（2）實(shí)驗(yàn)室配制mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題A．燒杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平配制時(shí)，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的儀器是_____。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________，______________。應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體____________________，若加蒸餾水不慎超過刻線，處理的方法是______________。（3）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。18.（12分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式用稀硝酸清洗鐵銹 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 水垢（成分碳酸鈣）溶解于醋酸溶液 單質(zhì)Al溶于氫氧化鈉溶液___________________________________________ (2) 用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（3）用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I219．（8分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、Cl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。[]試判斷：（1）固體混合物中肯定有，可能有（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式： 20.（14分）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過下述實(shí)驗(yàn)方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白。實(shí)驗(yàn)步驟：↓↓↓↓（1）調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)將左邊的平衡螺母向________旋動(dòng)。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質(zhì)，現(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取W g上述樣品。他在托盤天平的右盤上放入(W＋Y)g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊（如下面左圖所示），下面他的操作應(yīng)該是________使指針________。（3）加入的A是________，檢驗(yàn)A是否過量的方法是______________。（4）過濾時(shí)，某學(xué)生的操作如上圖(右)所示，其中的錯(cuò)誤是________。[]（5）濾液中加入的B物質(zhì)是________，其過量的目的是________________。（6）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入______，若________，表明沉淀已洗凈。（7）得到的固體C是________________________________。21.（10分） 用11.5g金屬鈉放入水中，要使100個(gè)水分子溶有1個(gè)鈉離子，則（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積是多少升？（3）需加水多少克？海安縣曲塘中學(xué)高一化學(xué)單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題分，共0分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題分，共分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）17． (13分)(1)BC（2分）(2)A.D.E.F (2分) 500ml容量瓶、膠頭滴管(2分) 攪拌，引流 (1分) 14.3g(2分) 重新配制(1分)（3）0.175 mol/L（2分）18．（12分）（每空2分） 略要求：配平錯(cuò)誤不得分，線橋沒按要求答題不得分。19．（8分）（每空2分）（1）固體混合物中肯定有，可能有（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式： BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↑ 20．（13分）（1）右；(1分)（2）繼續(xù)加樣品(1分)　指針指在刻度盤中間為止(1分)（3）K2CO3；(1分)用玻璃棒蘸取試液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)(或取上層清液繼續(xù)滴加K2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生)則A過量；(2分)（4）向漏斗中注入液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流(1分)；漏斗的下端應(yīng)緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁；(1分)（5）鹽酸；(1分)除去過量的K2CO3；(1分)（6）AgNO3溶液；(1分)無沉淀生成；(1分)（7）CaCO3；(1分)21.（10分）（1）離子方程式2分，線橋1分（2）5.6L（2分）（3）反應(yīng)消耗的水9g （2分） 作為溶劑的水900g （2分） 需加水909g （2分）江蘇省海安縣曲塘中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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