惠來(lái)二中高一級(jí)20—學(xué)年度第學(xué)期期末統(tǒng)一考試化 學(xué) 試 卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時(shí)間分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl:35.5第Ⅰ卷（選擇題，共分）一、選擇題（本題共小題，每小題2分，共分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1．下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是A. 用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)未經(jīng)洗凈的滴管可直接再吸取別的試劑 D. 稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌 ．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol?L1的是A．將40 g NaOH溶解于1 L 水中B．將22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液C．將1 L 10 mol?L1的濃鹽酸與9 L水混合D．將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液．將5 mol?L1鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05 mol?L1 B．0.25 mol?L1 C．0.1 mol?L1 D．0.5 mol?L15．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是A．定容時(shí)，滴加蒸餾水超過(guò)刻度線B．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線．在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．46 B．28 C．44 D．64 ．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B．電離出氫離子的化合物是酸C．納米材料也是一種膠體 D．丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對(duì)光散射形成的．下列反應(yīng)中加入還原劑的是A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　C．H2→H2O D．CuO→CuCl2．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中B元素為＋3價(jià)）ANaBH4既是氧化劑是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1110．能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．把Cu(OH)2入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中1．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．已知還原性Cl－
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