東北師大附中2016年高三化學(xué)一模試題(含答案)

第Ⅰ卷[共42分 每小題6分]

7.下列敘述中正確的是

A.Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)

B.蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C.海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化

D.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等

B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH數(shù)目為0.02NA

9.下列說(shuō)法不正確的是

A.測(cè)定酸堿滴定曲線實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法

C.除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

D.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

10.下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng) 離子組 評(píng)價(jià)

A H+、Fe2+、NO3、Cl 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

4Fe2++NO3+6H+===4Fe3++2NO+3H2O

B Na+、CO32、Cl、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)

2Al3++3CO32+3H2O===2Al(OH)3+3CO2

C Fe3+、K+、SCN、Br 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成

Fe3++SCN===Fe(SCN)3

D HCO3、OH、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)

HCO3+OH===CO2+H2O

11.湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有(不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu))

A.4種B.5種C.6種D.7種

12.一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.x=3

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3

C.平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol

D.t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

13.6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是

A.2.688B.4.48C.8.064D.8.96

第Ⅱ卷[共58分]

必考部分：共43分。

圖1

A B C

DE F

圖2

26.[14分]A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲~戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。

a.若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為：

，實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為：

。

b.若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途。

c.若將a和b中甲的飽和溶液混合，會(huì)出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時(shí)伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式：

。

(2)已知圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是

或，分別寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式 、

27.[14分]二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。

(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(H)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為。

(2)工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是。

②寫出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式：。

③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.01038，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c(Fe3+)=。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1108、K2=1.110H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31107、K2=5.611011。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2+H2O===CO32+H2S

B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2+H2O===HCO3+HS

C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(S2)+c(OH)

E.c(Na+)c(HCO3c(HSc(OH)

28.[15分]環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 沸點(diǎn)(℃) 密度(gcm3、20 ℃) 溶解性

環(huán)己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚

環(huán)己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：

a.蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層

c.過(guò)濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e.加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水

回答下列問(wèn)題：

(1)上述分提純步驟的正確順序是。

(2)b中水層用乙醚萃取的目的是。

(3)從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。

A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層

D.分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w

(4)在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的呂作中采用的加熱方式為。

(5)蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是。

(6)恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是。

選考部分：15分

37.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、15分]

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等。B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F的基態(tài)原了價(jià)電子排布式為。

(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?用元素符號(hào)回答)

(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是

A.分子中都含有鍵和鍵

B.中心原子都sp雜化

C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.互為等電子體

E.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有。

(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為，該晶體的化學(xué)式為

。若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，則該晶體的密度表達(dá)式為gcm3。

38.[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、15分]

有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A是相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為。

(2)鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為。

(3)F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫出BC的化學(xué)方程式： 。

(5)寫出D和G生成H的化學(xué)方程式： 。

(6)D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

化學(xué)一模答案

7.A 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 13.B

26.(1)a.電子式略(2分)

b.制備木材防火劑的原料;制備硅膠的原料;黏合劑。(任寫其中一種)(2分)

c.2NH4+ + SiO32 = H2SiO3+2NH3(2分)

(2)O2 (1分)或H2(1分) 2C + SiO2 = Si + 2CO (C + H2O = CO + H2) (條件高溫或加熱)(2分)

或Cl2 + H2S = S + 2HCl(O2 +2H2S = S + 2H2O)(2分)(其他合理答案也可給分)

27.(1)3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)H= -246.4kJ/mol (3分)

(2)① O2 + 4e +2CO2 =2CO32(2分);B(2分)

② 4Fe2++O2+10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ (2分)

③ 4.01011mol/L(2分)

④BCE(3分)

28.(1)d b e c a(2分) (2)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(2分)

(3)ABC(3分) (4)降低環(huán)己酮的溶解度;增加水層的密度，有利于分層(2分) 水浴加熱(2分)

(5)停止加熱，冷卻后通自來(lái)水(2分) (6)60%(60.3%)(2分)

36.(15分，每空2分)

(1)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾(2分) (2)Fe3+ 、Fe2+ (2分) (3)1.12kg(2分)

(4)①TiCl4 + (x+2)H2O(過(guò)量) TiO2xH2O + 4HCl (寫==不扣分，3分)

②取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈。(2分)

(5)TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti (2分)

稀有氣體保護(hù)，防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用(2分)

37.(15分)

(1)3d84s2(2分) (2)Mg C O N(2分) (3) e (2分) (4)孤電子對(duì)(2分)

(5)8(2分) MgNi3C(2分) 1030M/?2(r2+r3)3NA?(3分)

38. (15分)

(1) C8H8(2分) (2)銀氨溶液或新制氫氧化銅(2分) (3) (CH3)3CH(2分)

要多練習(xí)，知道自己的不足，對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以上是化學(xué)網(wǎng)為大家總結(jié)的2016年高三化學(xué)一模試題，希望大家喜歡。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/491118.html

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