1.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度
A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④
2.可逆反應N2+3H2 2NH3 的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.3正(N2)=正(H2)B.正(N2)=逆(NH3 C.2正(H2)=3逆(NH3)D.正(N2)=3逆(H2)
3.下列說法正確的是
A.決定反應速率的因素只有催化劑
B.食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
C.鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產生氫氣的速率
D.2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
4.乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是
A.電池工作時，質子向電池的負極遷移
B.電池工作時，電流由a極沿導線流向b極
C.a極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
D.b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e-=2H2O
5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為： ，下列敘述不正確的是
A、放電時負極反應式為：Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
B、放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C、放電時正極反應式為：Fe(OH)3 - 3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
D、放電時正極附近溶液的堿性增強
6.下列說法中，錯誤的是
A.任何化學反應都伴隨能量變化 B.反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱
C. 在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極
D.手機電池在放電時，是化學能轉變?yōu)殡娔?/p>
7.下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是
A.二氧化碳與碳生成一氧化碳 B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣
C.碳酸鈣受熱分解 D.鹽酸與氫氧化鈉反應
8.反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是
A.用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)-1
B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1
D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
9.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C.滴加少量硫酸銅溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉
10.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是
A.反應的化學方程式：2MN
B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時N的濃度是M濃度的2倍
11.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
2A(g)+B(g) 2C(g)若經 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70% ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 molL-1
其中正確的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12. 下列說法正確的是
A. 若反應X + Y = M是放熱反應，該反應一定不用加熱。
B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。
C. CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。
D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
13. 在室溫下，一定量同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，開始時化學反應速率最大的是
A.0.25 molL-1鹽酸 50 mL B.0.2 molL-1 鹽酸 12 mL
C.0.50 molL-1鹽酸 20 mL D.18 molL-1硫酸 15 mL
14. 對于反應A2+3B2=2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)
C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Lmin)
15. 根據下列事實：①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為：
A. X Y W B. Z X Y C. Z X W D. Z Y W
16、 100 mL 2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅反應，為加快反應速率，可采用的方法是
A.改用適量的6 molL-1的鹽酸 B. 加入數滴氯化銅溶液
C.加入適量MnO2 D. 加入適量的氯化鈉溶液
17.下列有關燃料電池的說法正確的是
A.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>
B.燃料電池的能量轉化率可達100%
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
D.以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池，正極反應為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
18. 下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是
A.鋁罐將逐漸被腐蝕B.鋁罐做電池的負極
C.炭棒應與玩具電機的負極相連
D.該電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質量會減輕
19. 下列關于原電池的說法正確的是
A.電流從原電池的負極流向正極
B.原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成
C.電子從發(fā)生氧化反應的電極流出
D.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿囊环N裝置
20. 下列關于化學反應限度的說法正確的是
A.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，反應的正反應速率和逆反應速率相等
C.平衡狀態(tài)是一種微觀靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變
21 某學生用優(yōu)質大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果如下圖所示，對圖中AB、BC、OC各段敘述正確的是A.BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多B.AB段的反應速率最快C.在OC段，隨反應時間的增加，產生的CO2也逐漸增加D.可以推知，AB段中HCl的濃度最大第II卷(非選擇題，共37分)
22(4分)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池此電池的負極是： 負極的電極反應式是： 。
23(6分). 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L(標準狀況下)。導線中通過 mol電子。
24(12分).在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉(若不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應進行至2min末收集到1.12L(標況)氫氣，在此之后又經過4min，鐵粉完全溶解。則：(1)前2min內用氯化亞鐵表示的平均反應速率是：
(2)后4min內用HCl表示的平均反應速率是：
(3)前2min與后4min相比，反應速率較快的是： ，其原因是：
25.(14分)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：(1)實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣多。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 (3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是( )A蒸餾 B氯化鈉固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸E降低溫度(4)EF段產生H2的反應率為 - mol/ (Lmin)
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