化學(xué)對(duì)我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)寒假完美假期作業(yè)，希望你喜歡。

本卷第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)，滿分100分，考試時(shí)間：90分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe: 56 Cu:64

第Ⅰ卷(選擇題 共50分)

一.選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題2分，共50分)

1.下列描述正確的是

A.摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量

B.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

C.當(dāng)光束分別通過(guò)氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時(shí)，都可以從側(cè)面看見光亮的通路

D.分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出

2.下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是

A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥

3.鋁不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X

A.是一種輕金屬 B.金屬活動(dòng)性比鎂弱

C.具有高熔點(diǎn) D.易形成致密的氧化物薄膜

4.實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是

A.NaOH B.Ba(OH)2 C.NH3H2O D.KOH

5.下列說(shuō)法不正確的是

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

B.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4

C.把鐵礦石冶煉成鐵的過(guò)程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等

D.把鐵礦石冶煉成鐵的過(guò)程中，還原劑主要是焦炭

6.如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下

列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是：

A.①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精

B.①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯

C.①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精

D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

7.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在(1)氧氣，(2)空氣，(3)二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1，W2，W3,三者的大小關(guān)系是

A.W1W3 B.W1=W2=W3

C.W3W2 D.W3W1

8.0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是

A.NaB.AlC.FeD.Cu

9.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.鈉的熔點(diǎn)較低 B.鈉的密度小于水

C.鈉的硬度較小 D.鈉的還原性強(qiáng)

10.我國(guó)稀土資源豐富。中國(guó)改革開放的總設(shè)計(jì)師鄧小平同志曾經(jīng)意味深長(zhǎng)地說(shuō)：中東有石油，我們有稀土。下列有關(guān)稀土元素 與 的說(shuō)法正確的是

A . 與 互為同位素B. 與 的質(zhì)量數(shù)相同

C. 與 是同一種核素 D. 與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

11.碳捕捉技術(shù)是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)捕捉CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是

A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.反應(yīng)分離環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

D.反應(yīng)分離環(huán)節(jié)中,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

12.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- B.K+、Na+、Br-、NO3-

C.Ag+、Na+、Cl-、K+ D.NH4+、K+、OH-、SO42-

13.下列說(shuō)法正確的是

A.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

B.可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C.過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌

D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另燒杯

14.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是

A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol

C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol

15.某溶液中C1-、Br-、I- 的物質(zhì)的量之比是2?3?4，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物質(zhì)的量之比是4?3?2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的

A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/8

16.常溫下，下列各組物質(zhì)中，不能用一種試劑(可加熱)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開的是

A.MnO2、CuO、FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4、NH4Cl

C.AgNO3、KNO3 、Na2CO3 D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3

17.黑火藥是我國(guó)歷史上的四大發(fā)明之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，點(diǎn)火爆炸后的產(chǎn)物是二氧化碳、硫化鉀和氮?dú)�。在該反�?yīng)中被還原的元素為

A.S B.C C.N D.S和N

18.根據(jù)粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是

A.湯姆生 B.盧瑟福 C.道爾頓 D.波爾

19.下列化合物①Fe3O4 ②AlCl3 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的有

A.1種B.2種C.3種D.4種

20.決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有

①氣體分子直徑 ②氣體分子數(shù)目 ③氣體分子間距 ④氣體分子質(zhì)量

A.①②③ B.②③ C.③ D.③④

21.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1的是

A.將40g NaOH溶解于1L水所得的溶液

B.將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液

D.從1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

22.下列離子方程式的書寫正確的是

A.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- = CO2 + H2O

B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ =Ca 2+ + CO2+ H2O

D.Cl2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+ 2OH-= Cl- + ClO- + H2O

23.有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

24.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是

A.Na2O2只作氧化劑

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.O2是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

25.某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水CuSO4(變藍(lán))，判斷該氣體中一定有

A.HCl、CO2、H2 B.CO、H2、H2O C.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H2O

第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)

二.填空題(包括2小題，共22分)

26.(1)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)是 。

①CO2氣體 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶體 ⑤蔗糖溶液

⑥銅 ⑦BaSO4固體⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4

(2)寫出⑧的電離方程式

(3)⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為

(4)如何證明③是膠體?

(5)如何檢驗(yàn)④中的陽(yáng)離子?

27.2016年探險(xiǎn)隊(duì)員鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多吃人的野獸(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)___________________________________________________________________。

(2)在能吃掉鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有________個(gè)，其中能吃掉鹽酸的鹽是______________。

(3)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線走出這個(gè)迷宮嗎?為什么?

____________________________________________________________________。

三.實(shí)驗(yàn)題(包括1小題，共10分)

28.實(shí)驗(yàn)需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室用膽礬晶體配制溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)需稱取膽礬晶體 g;

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、藥匙，還缺少的儀器是 、 、 ;

(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填序號(hào)) 。

a.定容時(shí)俯視 b.未洗滌燒杯

c.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線

d.稱量時(shí)物品和砝碼位置放反(1g以下用游碼)

e.將膽礬改成16.0g無(wú)水CuSO4配制

四.推斷題(包括1小題，共10分)

29.已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見無(wú)色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開始有白色沉淀，后來(lái)沉淀又逐漸溶解。請(qǐng)回答：

(1)請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式

(2)P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)請(qǐng)寫出上述電解反應(yīng)的離子方程式

(4)R與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)寫出G在MnO2作催化劑條件下分解的化學(xué)方程式

五.計(jì)算題(包括2小題，共8分，無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分)

30.2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩爾質(zhì)量。

31.氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：

(1) 原混合物中鐵粉的質(zhì)量。

(2) 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/466038.html

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