化學對我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。小編準備了化學高一寒假完美假期作業(yè)，具體請看以下內(nèi)容。
相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，共51分)
1.下列混合物的分離方法不可行的是
A、沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離
B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離
C、互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離
D、可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離
2、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①蒸發(fā)、②過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體、④溶解
A、①③ B、①② C、②④ D、②③
3萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①汽油、②四氯化碳、③酒精
A、①③ B、②③ C、①② D、①②③
4、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、 OH-等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種粒子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①過濾、②滴加AgNO3溶液、③滴加Mg(NO3)2溶液、④滴加Ba(NO3)2溶液
A、③①②①④ B、②①③①④ C、④①③①② D、②①④①③
5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A、2.3克鈉由離子變成原子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
B、0.2NA 個硫酸分子與19.6克磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C、28克氮氣所含的原子數(shù)為NA
D、NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1
6、下列敘述中正確的是
A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.021023個分子
B、1 mol氧的物質(zhì)的量為16g/ mol
C、0.5molHe約含有6.021023個電子
D、2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫原子
7、下列物質(zhì)所含的原子與0.1mol H3PO4所含的原子數(shù)目相等的是
A、0.2mol H2O2 B、0.1mol H2SO4 C、0.2mol NaOH D、0.3mol H2O
8、有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是
A、100g/mol B、111 g/mol C、55 g/mol D、27.5g/mol
9、一滴水約為0.05ml，設室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是
A、31022個 B、1.71021個 C、21020個 D、31021個
10、三種正鹽的混合溶液中含有0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為
A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5mol D、0.15mol
11、下列說法正確的是[來源:高考%資(源#網(wǎng)KS5U.COM]
A、1 mol O2和1 mol N2所占有的體積都約是22.4L[來源:高考%資(源#網(wǎng)]
B、H2的氣體摩爾體積約為22.4L
C、在標準狀況下，1 mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L
D、在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol
12、1 g N2所占有的體積為V L，則N2的摩爾體積為
A、28V L/ mol B、22.4 L/ mol C、(28/V) L/ mol D、(V/28) L/ mol
13、標準狀況下，14g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，則該氣體的密度是
A、11.6g/L B、1.16g/L C、12.5g/L D、1.25g/L
14、標準狀況下，體積相同的下列四組物質(zhì)，分子數(shù)相同的一組是
A、Cl2、P B、CO、CCl4 C、CO、H2O D、CH4、CO2
15、標準狀況下一個空瓶的質(zhì)量是20g，裝滿O2，稱量其質(zhì)量為21g，若裝滿A氣體，稱量其質(zhì)量為22g，則A的相對分子質(zhì)量是
A、16 B、32 C、64 D、128
16、取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
A、0.265mol/L B、0.525mol/L C、0.21mol/L D、0.42mol/L
17、在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al3+離子，這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A、W/27V (mol/L) B、W/54V (mol/L) C、W/18V (mol/L) D、3W/54 (mol/L)
二、填空題(5小題，共49分)
18、(8分)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為______________;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的體積比為__________________，所含原子個數(shù)比為
_____________;若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________________。
19、(8分)有五種物質(zhì)是①6gH2 ②0.1molCO2 ③1.2041024個HCl分子 ④147g硫酸 ⑤92g乙醇(C2H6O)，它們的物質(zhì)的量最大的是_______(填序號，下同)，所含分子數(shù)最多的是_______，含有原子數(shù)最多的是_______，質(zhì)量最大的是_______。
20、(3分)實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計應位于______________________________，蒸餾燒瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向應當是_________________________。
21、用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實驗步驟如下：①計算所用硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
(1)(2分)所需濃硫酸的體積是_________ml;
(2)(5分)所需要的儀器有：容量瓶(規(guī)格：__________)、量筒(規(guī)格：__________)
(從下列中選用填序號：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml)，
除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。
(3)(10分)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏高、偏低、無影響填寫)
A、所用的溶解儀器未洗滌_________________;
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________;
C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________;
D、定容時仰視溶液的凹液面_________________;
E、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容_________________。
22、(13分)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g膽礬(CuSO4*5H2O)，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.21 g/cm3，求：
(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________________;
(2)該溶液的體積是_________________;
(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________________;
(4)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____________毫升。
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的化學高一寒假完美假期作業(yè)，希望大家喜歡。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/1026532.html
相關閱讀：高一年級化學期末試卷及答案