岳陽縣一中屆高一第一次階段考試化學試卷時量：90分鐘 分值：100分可能用到的相對原子質量H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Mg—24一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.酒精和水　 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳　 　D.汽油和植物油2. 下列物質屬于純凈物的是A.氯B.氨水C.鹽酸D.碘酒．下列實驗操作中，不正確的是 A．稱量固體藥品時，藥品直接放在托盤上B．實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁D．稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼 下列A．B．C．D．．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的NaCl質量是 A．111.2gB． 1112g C． 117gD． 117g10．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是① 標準狀況下33.6LH2 ②4mol的H2 ③20℃時45gH2O ④常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體 ⑤含1.204×1024子的NH3①②③④⑤B．③②①④⑤C．②③⑤①④D．②③①④⑤ 11. 將V L HCl氣體（標準狀況）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為A．V/22400 mol/LB．1000V/22.4 mol/LC．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L12．與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質的量濃度相同的溶液是A．50mL 0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL 0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL 0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL 0.5moL/L的Na2CO3溶液．不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 A. 在江河入海處易形成三角洲B. 0.1mol/L溶液中滴入同濃度溶液，看到沉淀C. 用析的方法分離淀粉和NaCl的混合液D. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶218. n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/16m19.標準狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100 mL O2,在一定條件下使之反應，最后又恢復到標準狀況下，其體積為95 mL，則最終混合氣體的摩爾質量是 A.32 g?mol-1 B.33.7 g?mol-1 C.48 g?mol-1 D.40 g?mol-120．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體m g 含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是 A. B. C. D.21.已知土壤膠體粒帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥，肥效較差的是A.(NH4)2SO4 和NH4Cl B.NH4HCO3 和NH4Cl C.NH4H2PO4和 NH4HCO3 D. (NH4)2SO4 和NH4NO322.下列關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是A．兩種分散系均呈紅褐色 B．分散質粒子均能通過半透膜C．分散質粒子直徑均在1～100 nm之間 D．可用丁達爾效應加以鑒別23．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量�。畬�22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）mol?L-1為A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a將4 g NaOH溶于g水中，可使溶液中H與Na的物質的量之比為201，此溶液中溶質的質量28. 判斷題（正確的后面請寫“ √ ”，錯誤的后面請寫“ × ”）（1）物質的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等。 （ ）（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol 。 （ ）（3）1mol任何物質在標準狀況下的體積均為22.4L。 （ ）(4)一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由氣體分子數(shù)決定。 （ ）三、實驗題（本大題共2小題，每空2分，共22分）29．（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為 、B為 。將B和C的溶液混合反應的方程式為： 。 g / cm3的硫酸，配制成濃度為0.46 mol / L的硫酸溶液220 mL。⑴計算：用量取 mL 的濃硫酸⑵實驗所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ⑶操作順序用量筒量取濃硫酸；②振蕩搖勻；③稀釋濃硫酸；④用膠頭滴管加水至刻度；⑤將稀釋后的硫酸冷卻后轉入容量瓶 ⑥洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉入容量瓶中。將實驗的操作順序用序號填好 ⑷寫出下列操作的要求a. 稀釋濃硫酸的操作：__________________ __________b. 定容操作中應注意：加水至離容量瓶刻度線__________時，改用膠頭滴管，滴至 _ _。（5）某同學量取濃硫酸是俯視觀察液面，對所配溶液濃度有何影響？會_____________若定容時俯視刻度線，會_____________；（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）。四、計算題（本題13分）31.已知CO和CO2的混合氣體質量為14.4 g,在標準狀況下體積為8.96 L，求：(1)該混和氣體的平均摩爾質量（） ；(2)CO與CO2的物質的量之比為 ；(3)將氣體全部燃燒成CO2，還需 克O2。32．向部分被氧化的Zn粉7(31 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸(密度1.015 g / cm3(，當加到220 mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應。求所得氯化鋅溶液的物質的量濃度(設反應后溶液體積仍為220 mL (，及溶質的質量分數(shù)。（書寫計算過程）答案選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）題號12345678910111213答案CADCDBCBCCCAB題號141516171819202122232425答案BBADBBBDDBAD二、填空題（本大題共3小題，其中26題每空1分，27、28、題每空2分，共15分）26. ___②___， __②___， __③___。 27. 36g 10%。28. （1）×（2）×（3）×（4） √三、實驗題（本大題共2小題，每空2分，共18分）29． AgNO3 Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl30. (1)6.3mL （2）10mL的量筒、250 mL容量瓶 ⑶ ①③⑤⑥④② ⑷ a. 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻。 b. 1—2cm，溶液的凹液面與刻度線恰好相切。（5）偏低 偏高 四、計算題（本題7分）31答案 (1)36 g/mol (2)1:1 (3)3.2 g32解：設Zn和ZnO的物質的量分別為x、y，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O x 2x y 2y 65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝7(31 g2x＋2y＝1 mol / L×0.22 L＝0.220 molx＝0.1moly＝0.01moln(ZnCl2(＝＝＝0.5 mol / L((ZnCl2(＝ 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源湖南省岳陽縣一中高一上學期第一次階段考試化學試題
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