河南省駐馬店市2015~2015學(xué)年第一學(xué)期四校聯(lián)考高一化學(xué)試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55第I卷(共48分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1．不能用排水法收集的氣體是 ( ) A．H B．O C．NO D．NO2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為NA化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ）A、加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B、用酒精萃取碘水中的碘C、稱(chēng)量NaOH 固體時(shí),將NaOH 固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上D、用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物4．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） A、16g B、32g C、64g /mol D、32g /mol 【答案】D【解析】試題分析：n=N/NA=1.505×1023個(gè)÷6.02×1023個(gè)/mol=0.25mol,m=8g,M=m/n=8g÷0.25mol=32g/mol.所以選項(xiàng)為D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算的知識(shí)。5．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）【答案】D【解析】試題分析：A.蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。正確但不符合題意。B.分液是分離互不相溶的兩種液體混合物的方法。正確但不符合題意。C.過(guò)濾是分離難溶性的固體與液體混合物的方法。正確但不符合題意。D.引流是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的一個(gè)操作步驟，與分離混合物無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤，符合題意�？键c(diǎn)：考查分離物質(zhì)的方法的知識(shí)。6．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（ ） A、950 mL，111.2 g? ?B、500 mL，117 g C、1 000 mL，117 g? ?D、1 000 mL，111.2 g7．將4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A、1mol?L－1 B、 0.1 mol?L－1 C、0.01 mol?L－1 ?D、10 mol?L－18．0.5 molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是( )個(gè)。A、3.01×1023　　 B、6.02×1023　　　 C、0.5 　　　D、1【答案】B【解析】試題分析：Na2SO4＝2Na++ SO42-。n(Na2SO4)= 0.5 mol,所以n(Na+)=1mol,N(Na+)=NA=6.02×1023.選項(xiàng)為B�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒的關(guān)系的知識(shí)。9．下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（ ）A、夏日的傍晚常常看到萬(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收 B、向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時(shí)溶液沒(méi)有渾濁C、食品加工廠(chǎng)利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 D、黃石大冶鋼廠(chǎng)利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物 10．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）A、鈉的化合物　 B、可與硝酸反應(yīng)　 ? C、可溶于水　? D、電解質(zhì) 【答案】B【解析】試題分析：A.這些物質(zhì)中都含有Na元素，所以都是Na的化合物，正確.B. NaCl不能與硝酸發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。C.Na的所有化合物都溶液溶解于水中。正確。D. NaOH是堿；Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是鹽。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。正確。所以不正確的選項(xiàng)為B�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)的知識(shí)。11．下列四種基本類(lèi)型反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、復(fù)分解反應(yīng)　　 B、分解反應(yīng)　 C、化合反應(yīng)　 D、置換反應(yīng)　 12．下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、濃硫酸的體積增大 B、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 C、鋁的表面生成致密的薄膜 D、澄清石灰水變渾濁 【答案】C【解析】13．溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為 （ ）A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶214．堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是 （ ）A、K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－15．正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）?A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)? Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB、銅片插入硝酸銀溶液中? Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH－?＋H+ ＝ H2OD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑【答案】D【解析】16．代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol?L－1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時(shí)，S2O32－轉(zhuǎn)化成(　　)A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－第II卷（共52分）二、填空題(本大題包括5小題，共33分)17．（8分） 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2SO4、②空氣、③H2O、④HNO3、⑤CuSO4?5H2O、⑥碘酒、⑦NaHCO3、⑧KCl、⑨CO，請(qǐng)用序號(hào)填空： 其中，（1）屬于混合物的是　 　 ，（2）屬于酸的是　 　 ，（3）屬于氧化物的是　 　 ，（4）屬于鹽的是　 　 。18．（5分） 在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為　　　，物質(zhì)的量之比為　 ，原子總數(shù)之比為　 　，質(zhì)量之比為　 ，密度之比為　 �！敬鸢浮�1:1 ； 1:1 ； 5:3 ； 4:11 ； 4:11 �！窘馕觥吭囶}分析：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。這就是阿伏伽德羅定律。N(CH4):N(CO2)=V(CH4):V(CO2)= 1:1;n((CH4):n(CO2)= V(CH4):V(CO2)= 1:1;原子個(gè)數(shù)的比為5:3；m(CH4):m(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11;ρ(CH4):ρ(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11.考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論。19．(6分) 有下列物質(zhì)：① 氫氧化鈉固體；② 銅絲；③ 氯化氫氣體；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳?xì)怏w； ⑥氫氧化鉀溶液；⑦ 碳酸鈉粉末；⑧ 蔗糖晶體；⑨ 熔融氯化鈉，請(qǐng)用序號(hào)填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________；（2）屬于電解質(zhì)的是________；（3）屬于非電解質(zhì)的是________。20．（6分）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是 ；此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式： 。21．KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）_____________，還原劑是__________________。（2）0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 。三、實(shí)驗(yàn)題 （共12分）22．（12分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤(pán)天平稱(chēng)��； ②將稱(chēng)量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切；⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。回答下列問(wèn)題：（1）容量瓶在使用前，必須 （2）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平實(shí)際稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量是 （3）上述實(shí)驗(yàn)操作②中，缺少的步驟是 （4）在實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行操作③，所配溶液的濃度會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì) 。稱(chēng)量前容量瓶有少量水，所配溶液的濃度會(huì) 。則所配溶液的濃度會(huì)偏高。如果稱(chēng)量前容量瓶有少量水，但由于未改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量的多少，也未影響溶液的體積的大小，所以對(duì)所配溶液的濃度不會(huì)產(chǎn)生任何影響。考點(diǎn)：考查容量瓶的使用、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的步驟及誤差分析的知識(shí)。四、計(jì)算題（共7分）23．（7分）已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4 + HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求： （1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？ （2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 1 每天發(fā)布最有價(jià)值的河南省駐馬店市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期四校聯(lián)考試題（化學(xué)）
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