題號(hào)答案題號(hào)11121314151617181920答案太 原 五 中 —學(xué)年度第一學(xué)期月考(12月) 高 二 化 學(xué)(理)第Ⅰ卷 (客觀題共50分)(1-10小題每題2分,11-20小題每題3分,共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極2.下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識(shí)無關(guān)的是A.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹 B.泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)3膠體D.生活中用硅膠做干燥劑3.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是:A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B.AgCl難溶于水,其溶液中沒有Ag+和ClˉC.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度不變D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變4.下列化學(xué)用語正確的是 A.HClO電離 HClO == HClO- + H+B.CuSO4水解 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+C.NaHCO3電離 NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- D.KF水解 Fˉ + H2O HF + OHˉ5.下列四種肥料可以與草木灰(含K2CO3)混合使用的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl C.KNO3 D.Ca(H2PO4)26.關(guān)于圖所示裝置的敘述,正確的是A.銅是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子在銅片表面被還原7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀為電解質(zhì),電池總反應(yīng)式為Zn+ 2MnO2 + H2O = Zn(OH) 2 +2MnOOH。下列說法錯(cuò)誤的是 A.電池工作時(shí),鋅失去電子 B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH- C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D. NH4HCO39.將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中,充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為: A.40mL 水 B.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C.50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 D.100mL 0.01mol/L鹽酸10.某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol/L,在此溶液中可能大量共存的離子是A.Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+ B.K+、+、Cl-、MnO4-C.K+、AlO2-、Na+、OH- D.Na+、K+、NO3-、HCO3-11.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O △H<0在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大12.25℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),下列關(guān)系正確的是A.c(NH4+)<c(SO42-) B.2c(NH4+)=c(SO42-)C.c(NH4+)>c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)13.下列說法正確的是A.將25 ℃純水加熱至95℃時(shí), 增大,B.pH=12的Na2CO3溶液加水稀釋,溶液中所有的離子濃度均降低C.室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b=14D.0.1 mol?L-1酸HA與0.1 mo1?L-1NaOH溶液等體積混合后pH>7,則c(Na+)=c(A—)+c(HA)=0.1 mo1?L—114.某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度15.下列各離子濃度的大小比較,正確的是A.同濃度的下列溶液中:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,c(NH+4)由大到小的順序是:①>③>②B.常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH=7,則c(NH+4)>c(Cl-)C.0.2mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)D.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)16..某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp17.鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,其工作原理可以表示為:(以強(qiáng)堿為電解質(zhì))以下說法中正確的是 A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.放電時(shí),鎘為正極 C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變 D.充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)18.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH ? 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說法正確的是A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-19.一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM-lg c(M),pc(CO32-)-lg c(CO32-)。下列說法正確的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+) c(CO32-)C.b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液,且c(Ca2+)c(CO32-)D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)c(CO32-)20.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 A.1∶4 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶9第II卷 (主觀題共50分)21.(8分)請(qǐng)選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空:(1)升高溫度時(shí),水的pH將 。(2)用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),c(OH-)/c(NH3?H2O)的比值將 。(3)pH相同的鹽酸和醋酸,分別用蒸餾水將其稀釋到原來的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m n。(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,則c(HCO3-) c(CO32-)。22.(6分)在一定溫度下,向AgI的飽和溶液中:(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)若加入AgNO3固體,c(Ag+) ,c(I-) 。(2)若加入更多的AgI固體,則c(I-) 。(3)若加入AgBr固體,c(I-) 。(4)若加入Na2S固體,c(Ag+) ,c(I-) 。23.(12分)鉛蓄電池是典型的電池,它的正、負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問題:(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是_________________ __;電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_______ (填“變大”、“ 變小”或“不變”);當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______ g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成_________、B電極上生成_________,。24.(14分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1。請(qǐng)回答下列問題:(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________;(3)在積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變情況下,考溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(注:T1、T2均大于300℃);下列說法正確的是________(填序號(hào))溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol?L-1?min-1 ②該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的、墼摲磻(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______;(5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為_____ ___、正極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)25.(10分)已知:①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù):Kp(CaF2)=②25℃時(shí),mol?L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如所示:請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下問題:(1)25℃時(shí),將20mL 0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol?L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為:反初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-) 山西省太原五中高二12月月考化學(xué)理試題
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