（考試時間：90分鐘 滿分：100分 共4頁）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題：（每小題僅有一個選項符合題意，1—12題每題2分，13—20每題3分）1．元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現(xiàn)的： A．X射線 B．質(zhì)譜 C．光譜分析 D．核磁共振氫譜2．下列變化需克服相同類型作用力的是A．水和液氨的氣化B．硅和C60的熔化 C．AlCl3和NaCl溶于水 D．溴和汞的氣化3．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是：A．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān) B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 D．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)4．4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生成的生物航空燃油的驗證飛行。 能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．點燃，能燃燒的是礦物油 B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油 C．加入飽和Na2CO3溶液中，浮在液面上的是地溝油 D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油5．下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是 A．NaOH B．SiO2 C． ? D．C3H8A．在基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B．在基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C．在基態(tài)多電子的原子中，M層的電子能量肯定比L層上的電子能量高D．如果某一基態(tài)原子3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反7．下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是： A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化 B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì) C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區(qū) D．元素周期表中最外層電子數(shù)＜2的元素一定是金屬元素8．下列關(guān)于CH3+、—CH3、CH3—三種微粒的說法正確的是 A．B． C．D．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。若加入乙醇將析出深藍色晶體。下列說法正確的是A．B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子C．沉淀溶解后將生成深藍色的正四面體形的配離子[Cu(NH3)4]2+D．加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu(H2O)4]SO4?H2O晶體10．用右圖所示裝置檢驗氣體時試劑X沒必要或是錯誤的是 11．下列說法正確的是： A．BF3和NF3的空間構(gòu)型都為平面三角形 B．互為手性異構(gòu)體的分子的化學式相同 C．熔點：Na-K合金 ＜ 氯化鈉 ＜ 鈉 ＜ 金剛石 D．空間利用率：體心立方堆積 ＜ 六方最密堆積 ＜ 面心立方最密堆積12．下列化合物分子中的所有原子處于同一平面的是A． B． C． D．[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學異構(gòu)）： A．2種 B．3種 C．4種 D．6種14．完全燃燒物質(zhì)的量相等的某有機物和乙醇，實驗測得： ①乙醇燃燒生成的CO2的量是該有機物燃燒生成的CO2的量的；該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的；二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同，通過分析判斷該有機物是 A．C4H9OH B．CH2=CHCOOHC．CH2=CHCHO D．CH3CH2COOH的高聚物，其單體是甲醛和苯酚 B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素 D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學的原則16．下列說法中正確的是： ①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 ③金屬鍵、共價鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點肯定高于分子晶體 A．③⑥⑦ B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥⑦17．下列說法中正確的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 A．組成上相差一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物 B．苯分子結(jié)構(gòu)中不存在獨立的碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng) C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的重要因素之一 D．丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是： A．標準狀況下，2.24L NH3和HF的混合物，所含電子總數(shù)為2NA B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為nNA C．0.1mol O22－所含的電子數(shù)為1.8NA D．40g金剛砂中所含的共價鍵數(shù)為2NA19．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得 下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉σ鍵，35個π鍵 D．C70Cl10分子中共用電子對數(shù)目為145個第II卷（非選擇題，共52分）二、填空題（13分）21．（5分）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。（1）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。其中CrO5的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，請寫出該物質(zhì)中鉻元素的化合價為________，標有“*”的氧原子的化合價為___________。（2）氧元素可以和氫元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。（3）氧元素還可以形成多種離子，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是 。22．（4分）請回答下列問題：（1）解釋CO2為直線形分子的原因 。（2）甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 。 23．（4分）（1）下列是鈉、碘、金剛石、鋅、氟化鈣晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體結(jié)構(gòu)相符的是________(請用相應(yīng)的編號填寫)。（2）寫出丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________________________________________________三、實驗題（10分）24．（10分）某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯 I．制取苯甲酸甲酯： 實驗裝置如下：（1）寫出制取苯甲酸甲酯的化學方程式： 。（2）（3）根據(jù)化學計量數(shù)之比，反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量，其理由是 。．苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)其中苯環(huán)上有兩個相鄰側(cè)鏈且與苯甲酸甲酯具有相同官能團寫出化合物與NaOH溶液共熱的化學方程式：25．（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是形成化合物種類最多的元素之一，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的基態(tài)原子2p能級上電子數(shù)是2s能級的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E的第一至第四電離能（kJ?mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　 。BC2的電子式　　　　 　　 。（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　　　　 。（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　 。（4）寫出A2BC3的結(jié)構(gòu)式______________________。26．（17分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖 。（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為： 。 （3）按要求完成下列各題：a．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學式 、 （各一種）。b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_____________________________________________________。（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。（5）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化的相同，離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點（7）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361m。又知的密度為900g?cm-3，63.6，請回答下列問題：a、晶體中該原子的配位數(shù)為 ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為 。 b、⑩單質(zhì)的晶胞的體積是cm3，阿伏加德羅常數(shù)為列式計算b、NiO（1分），兩種氧化物中的陰陽離子的電荷（絕對值）均相等，Ni2+的半徑小則NiO的陰陽離子核間距小于FeO的陰陽離子核間距（1分），可知NiO的晶格能較大（1分），熔點高。（本問共2分）（7）a、12（1分）4（1分）b、4.70×10—23（1分，有效數(shù)字不對不得分）NA = 4×63.6 /(9.00×4.70×10—23) = 6.01×1023mol-1（3分，列式1分，得數(shù)1分、有效數(shù)字不對不得分，單位1分）www.g黑龍江省哈九中高二下學期期末考試 化學
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