化學(xué)對(duì)我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用�；瘜W(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二年級(jí)化學(xué)寒假綜合測(cè)試卷，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
一、選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A.煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B.電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能
D.鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
解析：煤是重要的能源，燃燒時(shí)放出大量的熱，但這不是煤中的全部化學(xué)能，因?yàn)槠渲饕紵a(chǎn)物CO2中仍有化學(xué)能，A項(xiàng)正確。電解物質(zhì)時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，C項(xiàng)正確。鎂條燃燒時(shí)放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能，D項(xiàng)正確。
答案：B
2.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1�，F(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的熱量為57.3 kJ的是()
A.①和② B.③
C.④ D.以上都不對(duì)
解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水放出熱量為57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中還有BaSO4生成，放出的熱量均不為57.3 kJ;強(qiáng)酸、弱堿在水中電離時(shí)要吸收部分熱量，故③、④放出的熱量小于57.3 kJ。
答案：D
3.對(duì)于：2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) H=-5 800 kJmol-1的敘述錯(cuò)誤的是()
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=-5 800 kJmol-1，是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)
C.該式的含義為：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5 800 kJ
D.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJmol-1
解析：根據(jù)燃燒熱的定義，丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為1 mol，故題中方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由題中方程式可知丁烷的燃燒熱為2 900 kJmol-1。
答案：D
4.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是()
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量
B.相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C.101 kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
H=-571.6 kJmol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
解析：A正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng);B錯(cuò)誤，因?yàn)榉肿幼兂稍右茐幕瘜W(xué)鍵，吸收能量，2E1C錯(cuò)誤，燃燒熱是1 mol氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量;D錯(cuò)誤。因?yàn)镹aOH固體溶解放熱。
答案：A
5.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)+270 kJ，下列說(shuō)法正確的是()
A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B.1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJ熱量
解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化。由已知得1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol HF(g)放出270 kJ熱量，A、D錯(cuò)。若生成2 mol液態(tài)HF，放出熱量大于270 kJ，故B錯(cuò)。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確。
答案：C
6.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()
①C(s)+O2(g)===CO2(g) H1
C(s)+12O2(g)===CO(g) H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) H3
S(g)+O2(g)===SO2(g) H4
③H2(g)+12O2(g)===12H2O(l) H5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) H7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
解析：比較H時(shí)應(yīng)帶符號(hào)+-進(jìn)行比較。
答案：C
7.已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷
燃燒熱(kJmol-1)8901 5602 2202 880
據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()
A.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l)
H=-3 540 kJmol-1
B.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g)
H=-3 540 kJmol-1
C.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g)
H=+3 540 kJmol-1
D.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l)
H=+3 540 kJmol-1
解析：戊烷燃燒放熱，H小于零，產(chǎn)物水是液態(tài)，A正確。
答案：A
8.已知：
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)
正丁烷 H=-2 878 kJmol-1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)
異丁烷 H=-2 869 kJmol-1
下列說(shuō)法正確的是()
A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
解析：由題目所給熱化學(xué)方程式可知燃燒等物質(zhì)的量正丁烷和異丁烷，前者放熱更多，這意味著正丁烷分子儲(chǔ)存能量更多，因此穩(wěn)定性關(guān)系：正丁烷異丁烷。C項(xiàng)是由低能量物質(zhì)向高能量物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，應(yīng)是一個(gè)吸熱過(guò)程;D項(xiàng)兩者分子中的碳?xì)滏I一樣多。
答案：A
二、非選擇題(本題包括3個(gè)大題，共26分)
9.(6分)比較下列各組熱化學(xué)方程式中H的大小關(guān)系：
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) H1
S(g)+O2(g)===SO2(g) H2
H1______H2(填或=，下同);
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) H1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H2
H1______
(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) H1
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O2(s) H2
H1______H2。
解析：(1)固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^(guò)程，所以H1H2;(2)中水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過(guò)程，所以H1H2;(3)中兩式相減得：4Al(s)+2Fe3O4(s)===2Al2O3(s)+4Fe(s) H=H1-H20(鋁熱反應(yīng)很劇烈，是典型的放熱反應(yīng))，所以H1H2。
答案：(1) (2) (3)
10.(8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。
請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，請(qǐng)回答問(wèn)題。
(1)圖中所示反應(yīng)是______(填吸熱或放熱)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填需要或不需要)加熱，該反應(yīng)的H=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H=-241.8 kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______。
解析：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：H=-(E1-E2)kJ由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。
(2)由圖可知，在反應(yīng)H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H=-241.8 kJmol-1中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2 kJ該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJmol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJmol-1=409 kJ逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409 kJmol-1。
答案：(1)放熱 需要 -(E1-E2) kJmol-1
(2)409 kJmol-1
11.(12分)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：
物質(zhì)炭粉(C)一氧化碳(CO)氫氣(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體
熱量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367
(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
(2)寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
(4)礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開(kāi)發(fā)利用的綠色能源有氫能、________等。
解析：(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料為甲烷(CH4)。(3)從表中各物質(zhì)的化學(xué)式可以看出1 mol乙醇含碳最多，故充分燃燒1 mol 乙醇放出的CO2最多。(4)我國(guó)開(kāi)發(fā)的綠色能源有氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、太�?yáng)能等。
答案：(1)甲烷
(2)CO(g)+12O2(g)===CO2(g)
H=-282.6 kJmol-1
(3)乙醇
(4)太陽(yáng)能(或風(fēng)能、地?zé)崮?
小編為大家提供的高二年級(jí)化學(xué)寒假綜合測(cè)試卷，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/706737.html
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