長春市十一高中高二下學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題 本試卷分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題),滿分100分,時間90分鐘?赡苡玫降脑恿浚篐-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷 選擇題(共50分)一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有1個選項符合題意。)1.下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)不正確的是( ) A.NaHCO3——小蘇打 B.Fe2O3——磁性氧化鐵 C.KAl(SO4)2?12H2O——明礬 D.Na2CO3——純堿2.下列說法正確的是( )A.氧化鋁可做耐火材料B.植物油的主要成分是高級脂肪酸2Hg+O2↑ B.4Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O43Fe+4CO24.下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反應(yīng)B.乙烷和氯氣制氯乙烷;乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷C.葡萄糖與新制氫氧化銅共熱;蔗糖與稀硫酸共熱D.乙醇和氧氣制乙醛;苯和氫氣制環(huán)己烷.分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種①除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高錳酸鉀溶液②葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)體③乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)④除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾A.①② B.②③ C.③④ D.②④7. 下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖?.從甜橙的芳香油中可分離得到如結(jié)構(gòu)的化合物試劑:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應(yīng)的有( )A.①② B.②③ C.③④ D.①④..標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L所含分子數(shù)為0.5..在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是 )A.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有0.1 mol?L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室溫下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。 A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈D.明礬水解形成的Al(OH)3附水中懸浮物,可用于水的凈化向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅,混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論的是( )A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強B.該晶體中一定含有SCN-C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物D.Fe2+被溴氧化成Fe3+不正確++A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2 + 2H2O +4NH4+Fe(OH)3溶于氫碘酸:FeOH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2OO2氣體通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-15. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是②③④⑤A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤16.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是( )A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol OH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是( )①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a-b)molA.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①④⑤某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是( ) A. B. C. D.A.1∶2∶1 B.1∶1∶1 C.1∶3∶1 D.4∶3∶2 20. 將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2++++ ) A. B.C. D.A.2.9g B.4.6g C.5.5g D.6.9g23.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系,完全正確的是abcdA.Cl—K+CO32—HCO3—BK+CO32—Cl—HCO3—C.K+CO32—HCO3—Cl—DK+HCO3—Cl—CO32—24.1 L某混合溶液中,溶質(zhì) X、Y的濃度都為 0.1 mol?L-1?,向混合溶液中加某溶液 Z(0.1 mol?L-1 氫氧化鈉或硫酸溶液)至過量,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則 X、Y、Z分別是A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D.偏鋁酸鈉、氫氧化鉀、硫酸 某稀溶液逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A.1∶1∶1 B.1∶1∶4C.3∶3∶8 D.1∶3∶1.⑴航母升降機可由鋁合金制造。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為 。焊接過程中使用的保護氣為 (填化學(xué)式)。⑵航母艦體材料為合金鋼。①合金鋼中的鐵元素為過渡金屬。日常生活中常用FeCl3為“腐蝕液”刻制銅印刷電路板,請寫出對應(yīng)的離子方程式 。②將H2S氣體通入到FeCl3溶液中,請寫出對應(yīng)的離子方程式 。⑶航母螺旋槳主要用銅合金制造。①將80.0g Cu-Al合金用酸溶解后,加入過量的氨水,過濾得白色沉淀39.0g。則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為 。(請保留三位有效數(shù)字)②已知Cu2S是火法煉銅的一種重要原料,請寫出以Cu2S為原料進行火法煉銅的化學(xué)方程式 。27.(分)下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接③I是一種常見的溫室氣體,它和可以發(fā)生反應(yīng):2EI2F+D,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%(1)化合物的電子式為 。(2)②中的化學(xué)方程式為 。(3)物質(zhì)C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,反應(yīng)后溶液與化合物反應(yīng)的離子方程式為 。(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中,試通過計算確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的主要成分為 (填化學(xué)式) 。28.()環(huán)己酮是一種重要的化工原料,實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮:環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)沸點(℃)密度(g?cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982*(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H
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