株洲市二中上學期高二第二次月考化學試題命題人：高二化學備課組 時量：90分鐘 分值：100分一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。本題包括16小題，每小題3分，共48分。）1．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是A．CH4(g) + O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1B．S(s) + O2(g) = SO3(s) △H2C．C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) △H3D．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H42. 在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速為0.12 mol/（L?ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol3．對于任何一個化學平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是A. 加入一種反應物 B. 升高溫度C. 對平衡體系增加壓強 D. 使用催化劑4．一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化5. 反應L(s)+aG(g) bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，圖中：壓強 P1>P2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應是放熱反應 C．a(chǎn)>bB．上述反應是吸熱反應 D．a(chǎn)＝b6．2HI(g)的K ＝ 50，由此推測在450 ℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為A.50 B.100 C.0.02 D.無法確定7．已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10，Ksp（AgY）＝5.0×10－13，Ksp（AgZ）＝8.3×10－17。某溶液中含有X－、－、－三種離子，0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最后出現(xiàn)沉淀的是A．Ag B．AgC．Ag D．8．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是A. HCl（aq）+ NaOH（aq） NaCl（aq）+ H2O（l） △H c（A-）> c（OH-）> c（H+） B若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） C若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性．在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則xy z(填大于、等于或小于)。②已知C是氣體，且x+yz，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向 方向移動③若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為 。④加熱后C的百分含量減少，則正反應是 反應（選填吸熱、放熱）2CO(g)+ O2(g)==2CO2 (g) △H1＝－566KJ/mol，②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：______________________________________ 。（3）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：A(g)＋2B()2C(g)。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ ____________ ；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如右圖所示，則該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v(C)＝ 。18.（1）250C時，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。①兩溶液中，由水電離出的c(OH-)依次為： 、 。②Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示) ______________ 。（2）右下圖是用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答：①儀器A的名稱是 ___ ；②鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前為 mL，所用鹽酸的實際體積為 ___ mL 。(3)為探究純堿溶液呈堿性是由C032-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案： _____________________________________________________________________________ （4）在Na2CO3溶液中離子濃度之間的關系正確的是______________。19.（）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下：H3BO3(aq)BO2－aq)+H+(aq)+H2O K＝5.7×10－10（）實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式。計算25時0.7mol?L－1 硼酸溶液中H＋的濃度。（）已知時：化學式CH3COOH電離常數(shù)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11K＝1.75×10－5下列說法正確的是A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者（）如圖是一定的溫度和壓強下工業(yè)上合成lmolNH3過程中能量變化示意圖。①請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L?1的鹽酸與b mol?L?1的氨水等體積混合，反應后溶液顯中性，則(Cl－)_________c (NH4+)（填“>”、“
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